第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵及其氧化物課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一鐵的單質(zhì)任務(wù)驅(qū)動(dòng):早期人類冶煉技術(shù)不發(fā)達(dá),無法從鐵礦石冶煉得到鐵,有人曾發(fā)掘出4000多年前的匕首,是由隕鐵加工而成的。你知道隕鐵中鐵的存在形式嗎1鐵的存在形態(tài)1鐵在自然界中有兩種存在形態(tài),可以像_____中的鐵那樣以_____形態(tài)存在,也可以化合價(jià)___和___的_______形態(tài)存在于礦石中。隕鐵單質(zhì)23化合物【想一想】鐵元素在化合物中有2、3價(jià)兩種化合價(jià),結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,會(huì)有什么性質(zhì)提示:最高價(jià)態(tài)只有氧化性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。2鐵在地殼中的含量僅次于___、___和___,居第四位。2鐵的性質(zhì)1物理性質(zhì)純鐵是_____色金屬,有_______和_______,能_____,能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的_______。鐵的單質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí),既可以失去兩個(gè)電子,也可以失去三個(gè)電子,也就是說在化合物中鐵有2價(jià)和3價(jià)兩種化合價(jià)。銀白導(dǎo)熱性延展性導(dǎo)電還原性氧硅鋁①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Fe與S反應(yīng):_____________?！?===FeSFeS②與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):_______________________。③與酸的反應(yīng)與非氧化性酸,如鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__________________。④與某些鹽溶液的反應(yīng)4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________。3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。高溫====3Fe4H2OgFe3O44H2Fe2H====Fe2H2↑FeCu2====CuFe2Fe2Fe3====3Fe2學(xué)習(xí)任務(wù)二鐵的三種氧化物任務(wù)驅(qū)動(dòng):硫酸亞鐵用于給植物補(bǔ)充鐵元素,防止黃葉病;紅珊瑚是由于在生長的過程中吸收了鐵的氧化物而形成的;用于人民幣票面文字等處的油墨中含有一種磁性鐵的氧化物,你知道上述每種鐵的化合物中鐵元素的價(jià)態(tài)嗎提示:分別含有FeSO42價(jià)、Fe2O33價(jià)和Fe3O42價(jià);3價(jià)。1鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱________________鐵的價(jià)態(tài)___價(jià)___價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)色態(tài)黑色粉末_______粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水用途紅色油漆和涂料、煉鐵原料煉鐵、磁性材料鐵紅磁性氧化鐵23紅棕色【情境·思考】杜甫是唐代偉大詩人,他的代表作之一——《自京赴奉先縣詠懷五百字》中有句千古名句:“朱門酒肉臭,路有凍死骨?！边@里為何稱為“朱門”呢

提示:古代王公貴族的住宅大門用氧化鐵漆成紅色,表示尊貴,稱為“朱門”,后來借指豪富人家。2鐵的氧化物的性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4與酸反應(yīng)_____________________________________________________________________轉(zhuǎn)化_________________△====FeO2H====Fe2H2OFe2O36H====2Fe33H2OFe3O48H====2Fe3Fe24H2O6FeOO22Fe3O4學(xué)習(xí)任務(wù)三鐵的氫氧化物任務(wù)驅(qū)動(dòng):鐵在常溫下不與水反應(yīng),在高溫下與水反應(yīng)生成Fe3O4,因此鐵不能像鈉一樣與水反應(yīng)生成氫氧化物,那如何制得鐵的氫氧化物呢OH2與FeOH3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色____________溶解性_____難溶穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為_____________________________與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)______________________________________________制備(離子方程式)___________________________________________轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式___________________________現(xiàn)象___色沉淀迅速變成_____色,最后變成_____色△====白色紅褐色難溶FeOH32FeOH3Fe2O33H2OFeOH22H====Fe22H2OFeOH33H====Fe33H2OFe22OH-====FeOH2↓Fe33OH-====FeOH3↓4FeOH2O22H2O====4FeOH3白灰綠紅褐2鐵的氫氧化物的制備Fe(OH)2Fe(OH)3操作

現(xiàn)象產(chǎn)生_____絮狀沉淀,迅速變?yōu)開____色,最終變?yōu)開_________________________有關(guān)反應(yīng)方程式Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓白色灰綠紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀【做一做】以下說法正確的有_____①濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe6H====2Fe33H2↑②納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附③鐵在高溫下與H2Og發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4④Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3⑤用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑥Fe3O4中Fe的化合價(jià)有2價(jià)和3價(jià),但Fe3O4為純凈物③⑥課堂合作探究探究任務(wù)一鐵粉與水蒸氣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)情境】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的反應(yīng)裝置圖如下:【問題探究】1濕棉花和肥皂液在反應(yīng)中分別起什么作用提示:濕棉花受熱可以提供反應(yīng)所需的水蒸氣;肥皂液在實(shí)驗(yàn)中起到收集氣體的作用。2鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么如何證明提示:用火柴點(diǎn)燃肥皂泡,看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲,證明生成的氣體是H2。3【遷移應(yīng)用】:利用如圖裝置能不能進(jìn)行鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)請說明原因。

提示:可以。首先加熱右邊試管中的水,產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入左邊試管中,然后加熱左邊試管中的鐵粉,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣用中間試管排水法收集?！咎骄靠偨Y(jié)】鐵與水反應(yīng)“四注意”1Fe不能與冷、熱水反應(yīng),只能與水蒸氣反應(yīng);2實(shí)驗(yàn)開始后應(yīng)首先加熱濕棉花,產(chǎn)生水蒸氣后再在鐵粉處加熱;3Fe與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是Fe3O4,不是Fe2O3;4Fe生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果?！咎骄刻赜?xùn)】1下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng),且生成金屬氧化物的是 A【解析】選C。與冷水反應(yīng)產(chǎn)生OH、Mg與熱水反應(yīng)產(chǎn)生MgOH2,Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,Cu與水不反應(yīng)。2雙選2020·聊城高一檢測改編下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 OH34OH3D鐵與水蒸氣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【解析】選A、D。FeOH3加熱分解生成Fe2O3,A正確;鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,B錯(cuò)誤;可以通過化合反應(yīng)2FeCl3Fe====3FeCl2生成FeCl2,可以通過化合反應(yīng)4FeOH2O22H2O====4FeOH3生成FeOH3,C錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】12019·臨沂高一檢測將黏土用水調(diào)和后制成磚坯,放在磚窯中煅燒便制成磚。黏土中含有鐵,燒制過程中完全氧化時(shí)生成三氧化二鐵呈紅色,即最常用的紅磚;而如果在燒制過程中加水冷卻,使黏土中的鐵不完全氧化而生成低價(jià)鐵則呈青色,即青磚。下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是 3B紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D常溫下,Fe與H2O不反應(yīng),但在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生反應(yīng)【解析】選A。鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)氫氣點(diǎn)燃有爆鳴聲;C項(xiàng)鐵與水蒸氣反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)為鐵在空氣中生銹的過程。2某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:1A裝置的作用是________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是________________。

2寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________,該反應(yīng)中氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

3D的作用是_______________。

4E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

5A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精噴燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

【解析】2B中發(fā)生的反應(yīng)是3Fe4H2OgFe3O44H2,故A裝置為B中的反應(yīng)提供水蒸氣。3D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2。4E中的反應(yīng)為H2CuOCuH2O,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅,且玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成。5應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,排除B中的空氣,再點(diǎn)燃酒精噴燈。進(jìn)行H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)首先檢驗(yàn)H2的純度。答案:1產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸23Fe4H2OgFe3O44H2H2OFe3O43吸收未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H24黑色固體變成紅色,玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成5A收集H2并檢驗(yàn)其純度高溫====△====高溫====探究任務(wù)二氫氧化亞鐵的制備【實(shí)驗(yàn)情境】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液,然后各滴入NaOH溶液?！締栴}探究】1預(yù)測性質(zhì)從化合價(jià)角度預(yù)測氫氧化亞鐵的制備需要注意哪些問題提示:氫氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)是2價(jià),具有一定的還原性,它的制備過程中要防止被氧化。2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1FeCl3溶液呈_____色,FeSO4溶液呈_____色。2向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,離子方程式為_____________________。3向FeSO4溶液滴加NaOH溶液,瞬間現(xiàn)象為_________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,離子方程式為_____________________。隨后生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成了紅褐色的原因是__________________________________,化學(xué)方程式為___________________________。

棕黃淺綠立即產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl33NaOH====FeOH3↓3NaClFe33OH-====FeOH3↓立即產(chǎn)生白色沉淀FeSO42NaOH====FeOH2↓Na2SO4Fe22OH-====FeOH2↓FeOH2在空氣中極易被氧化成FeOH34FeOH2O22H2O====4FeOH33解釋和結(jié)論1FeOH2在空氣中極易被氧化成FeOH3,所以為了較長時(shí)間看到FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象,你可以在實(shí)驗(yàn)中采取哪些措施提示:氫氧化鈉溶液煮沸處理;滴加氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管尖嘴插入液面以下;液面上方覆蓋有機(jī)物等。2結(jié)論:由于氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化為氫氧化鐵,所以在制備氫氧化亞鐵時(shí)注意隔絕氧氣。4遷移應(yīng)用FeOH2若進(jìn)行灼燒會(huì)變成什么提示:若是在無氧環(huán)境下,灼燒FeOH2會(huì)得到FeO,若在有氧氣存在條件下,FeOH2在灼燒時(shí)會(huì)被氧化為FeOH3,最終生成Fe2O3?！咎骄靠偨Y(jié)】制備FeOH2的兩種思維:思維一:有機(jī)覆蓋層法。將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油不能用CCl4,以防止空氣與FeOH2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖1所示。思維二:還原性氣體保護(hù)法。打開止水夾a用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再關(guān)閉止水夾a,產(chǎn)生的H2使試管Ⅰ中壓強(qiáng)變大,FeSO4沿玻璃管進(jìn)入試管Ⅱ與NaOH溶液混合,這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀,如圖2所示?！咎骄刻赜?xùn)】OH2白色沉淀的是 A①②③④ B①②③C①②④ D②③④【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):1FeOH2的制備要盡可能杜絕氧氣的干擾,2排除氧氣干擾可以創(chuàng)造還原性條件或用覆蓋有機(jī)物方式。【解析】選C。①②利用鐵粉與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣創(chuàng)造無氧環(huán)境,④中苯層可以起到隔絕空氣的作用均能長時(shí)間觀察到白色沉淀;③由于氫氧化鈉滴加過程中會(huì)接觸空氣從而造成生成的氫氧化亞鐵很快被氧化?！狙由焯骄俊垦b置④中的苯能不能換成四氯化碳,植物油呢提示:不能換成四氯化碳,四氯化碳密度比水大,起不到隔絕空氣的作用;植物油密度比水小,可以換成植物油。2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論中正確的是 2,一定沒有Fe3、Mg23,一定沒有Fe2、Mg23,可能有Fe2,一定沒有Mg22,可能有Mg2,一定沒有Fe3【解析】選D。加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性,而氫氧化鐵的紅褐色沉淀比白色沉淀的顏色深得多,所以不可能存在Fe3?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置氣密性已檢查制備FeOH2白色沉淀。請回答:1儀器1的名稱為________。裝置5的作用為________。

2實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉2,打開1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開2,關(guān)閉1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4中________。

3裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

【解析】1儀器1的名稱為分液漏斗,裝置5的作用為液封,防止空氣進(jìn)入裝置4;2方法為在裝置2、3之間添加控制開關(guān);3沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)檠b置4內(nèi)的空氣沒有排盡。答案:1分液漏斗液封;防止空氣進(jìn)入裝置42在裝置2、3之間添加控制開關(guān)3裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡22019·邢臺(tái)高一檢測如圖所示,此裝置可用來制取和觀察FeOH2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。1實(shí)驗(yàn)開始時(shí)止水夾a是打開還是關(guān)閉請解釋原因。提示:打開a,鐵屑和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以將裝置中的氧氣排凈。2簡述生成FeOH2的操作過程。提示:待A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a,將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)。3B中盛有一定量的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生什么反應(yīng)提示:4FeOH2O22H2O====4FeOH3。鐵及其氧化物、氫氧化物鐵單質(zhì)存在形態(tài)化合態(tài)單質(zhì)（隕鐵中）性質(zhì)物理性質(zhì)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與水反應(yīng)氧化物FeOFe2O3Fe3O4氫氧化物FeOH3FeOH2制備方法制備1位于哈爾濱市南崗區(qū)的一個(gè)小型特種鋼鑄造廠因操作人員操作出現(xiàn)失誤,一千多度高溫鐵水進(jìn)入到冷水坑而引發(fā)爆炸,房頂被爆炸產(chǎn)生的沖擊波穿了個(gè)大洞,幸無人員傷亡。爆炸原因分析可能發(fā)生了以下哪個(gè)反應(yīng) 2H2OFeOH2H2↑6H2O2FeOH33H2↑4H2OFe3O44H2↑3H2OFe2O33H2↑課堂素養(yǎng)達(dá)標(biāo)高溫====高溫====高溫====高溫====【解析】選C。一千多攝氏度的鐵水進(jìn)入冷水坑符合鐵與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和H2,產(chǎn)生的H2遇氧氣發(fā)生爆炸?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】將鐵片放入下列各溶液中,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加,但無氣體產(chǎn)生的是2溶液 3溶液2SO43溶液 D稀硫酸【解析】選C。Fe與CuCl2溶液反應(yīng),每溶解56gFe,生成64gCu,溶液質(zhì)量減輕,錯(cuò)誤。B項(xiàng):Fe與AgNO3溶液反應(yīng),每溶解56gFe,生成216gAg,溶液質(zhì)量減輕,錯(cuò)誤。C項(xiàng):Fe與Fe2SO43溶液反應(yīng),Fe溶解,溶液質(zhì)量增加且無氣體放出,正確。D項(xiàng):Fe與稀H2SO4反應(yīng),每溶解56gFe,生成2gH2,溶液質(zhì)量增加,但有氣體放出,錯(cuò)誤。式,是目前中國最先進(jìn)的主戰(zhàn)坦克。坦克的主要制造材料是鋼鐵,下列關(guān)于鐵的說法中,正確的是A自然界中的隕鐵主要以單質(zhì)形態(tài)存在B單質(zhì)鐵與稀硫酸在常溫下不反應(yīng)C鐵單質(zhì)只具有還原性,其陽離子只具有氧化性3【解析】選A。自然界中的鐵元素主要以化合態(tài)形式存在,但隕鐵中的鐵元素以游離態(tài)形式存在,A正確;常溫下,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,B錯(cuò)誤;Fe2既有還原性,也有氧化性,C錯(cuò)誤;與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和FeCl2,D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦,有的是黑色的,有的卻是紅色的,你猜測其中的原因可能是A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑,紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒,分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒,分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3【解析】選D。黏土中含有鐵元素,在燒制磚瓦時(shí),與O2反應(yīng),生成氧化物,鐵元素的氧化物有3種,FeO與Fe3O4為黑色,Fe2O3為紅棕色,故D項(xiàng)正確。OH2的制備能夠成功的是 溶液4溶液中逐滴加入氨水4溶液液面下,再擠出NaOH溶液可制得FeOH2白色沉淀4溶液于試管中,再加入一層植物油密度小于水,且不溶于水,然后向溶液上一層逐滴加入NaOH溶液【解析】選C。FeOH2可用含F(xiàn)e2的鹽溶液與堿反應(yīng)制取,但由于FeOH2具有一定的還原性,很容易被空氣中的氧氣氧化為FeOH3,因此制備FeOH2時(shí)要避免與空氣接觸。【易錯(cuò)提醒】防止FeOH2氧化的方法:①將配制溶液的蒸餾水煮沸,去除溶液中的氧氣。②將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部,并慢慢擠出NaOH溶液。③在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣,如H2、N2、稀有氣體等。④在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯、植物油等。42020·濟(jì)南高一檢測某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度:向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w,假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng),請回答下列問題:1實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先進(jìn)行的操作是________填序號,其目的是_____。

①通入一氧化碳②加熱2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

_________;

3寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

______________;

裝置C的作用是_________________。

4從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是

________。

5實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了132g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___________。

【解析】1實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通一會(huì)兒一氧化碳,把裝置內(nèi)的空氣排除干凈,防止形成混合氣體發(fā)生爆炸;2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色;3二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOHCO2====Na2CO3H2O;裝置C的作用是:防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定;4一氧化碳有劇毒,為了防止未反應(yīng)完的一氧化碳進(jìn)入空氣污染環(huán)境,要在C裝置的末端放一燃著的酒精燈;5設(shè)生成132g二氧化碳,需要氧化鐵的質(zhì)量為Fe2O33CO2Fe3CO2 160 132 132g解得=16g赤鐵礦中氧化鐵的純度為:×100%=80%。高溫====答案:1①把裝置內(nèi)的空氣排除干凈,防止形成混合氣體發(fā)生爆炸2紅色物質(zhì)變黑色3CO22NaOH====Na2CO3H2O防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定4沒有尾氣處理或應(yīng)有尾氣處理裝置580%【補(bǔ)償訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。1寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________。

2裝置B的作用是__________,裝置C中裝的液體是________,

所起的作用是________。

3若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為232g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加72g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。

4U形管E右邊又連接干燥管F的目的是________,

若無干燥管F,測得Fe2O3的質(zhì)量將________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是測定FeO和Fe2O3混合物中Fe2O3的質(zhì)量。已知混合物的質(zhì)量,通過實(shí)驗(yàn)可測出FeO和Fe2O3產(chǎn)生的水的質(zhì)量,可列二元一次方程求出mFe2O3。為減小實(shí)驗(yàn)誤差,本實(shí)驗(yàn)加上了三個(gè)裝置B、C、F,審題時(shí)要緊抓實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?其他問題的回答即有章可循。答案:1Fe2O33H22Fe3H2O,FeOH2FeH2O2除去H2中混有的氯化氫氣體濃硫酸干燥H23164防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管E中偏大△====△====第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵的氫氧化物及其鐵鹽課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一Fe2、Fe3的檢驗(yàn)任務(wù)驅(qū)動(dòng):鐵鹽溶液呈棕黃色,亞鐵鹽溶液呈淺綠色,除了溶液顏色上的差別,含有Fe2或Fe3的溶液還有哪些鑒別方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向FeCl3溶液中滴入1～2滴KSCN溶液溶液變?yōu)開____FeCl2溶液試管中先滴加KSCN溶液___________再向試管中滴加氯水溶液變?yōu)開__色紅色無明顯現(xiàn)象紅【巧判斷】1用酸性MnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 2檢驗(yàn)綠礬晶體FeSO4·7H2O是否已氧化變質(zhì),可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加SCN溶液,再觀察溶液是否變紅 ×√學(xué)習(xí)任務(wù)二Fe2、Fe3相互轉(zhuǎn)化任務(wù)驅(qū)動(dòng):鮮榨蘋果汁放置幾分鐘后很快由淺綠色變?yōu)樽攸S色,其中蘊(yùn)含什么化學(xué)原理2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe3寫出反應(yīng)的離子方程式1氯化鐵溶液與鐵粉:________________。2氯化亞鐵溶液與氯水:______________________。2Fe3Fe====3Fe22Fe2Cl2====2Fe32Cl-2亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色,Fe2既有_______,又有_______,Fe2與n反應(yīng)的離子方程式分別為_________________。

3鐵鹽的凈水作用鐵鹽在天然水中可生成_____________,能吸附水中的懸浮物形成絮狀不溶物。氧化性還原性Fe2n====Fen2氫氧化鐵膠體【情境·思考】工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示,其中“蝕刻”所用的就是溶液FeCl3。1FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的提示:2Fe3Cu====2Fe2Cu2。2由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能寫出其化學(xué)方程式嗎提示:FeCl2n====nCl2Fe,2FeCl2Cl2====2FeCl3。3反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些離子如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案提示:反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Cu2、Fe2。為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:FeCu2====Fe2Cu;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe2HCl====FeCl2H2↑;過濾后,得到Cu,再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2Cl2====2FeCl3。課堂合作探究探究任務(wù)一亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)情境1】2的溶液呈淺綠色,向FeSO4溶液中分別滴入幾滴雙氧水溶液、少量酸性MnO4溶液。粉?！締栴}探究】1預(yù)測性質(zhì)從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律預(yù)測FeSO4溶液顏色發(fā)生怎樣的變化提示:硫酸亞鐵中鐵的化合價(jià)是2價(jià),處于鐵元素中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,淺綠色的FeSO4溶液遇到強(qiáng)氧化性物質(zhì)如H2O2、MnO4會(huì)被氧化為棕黃色的Fe3。2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1還原性①向FeSO4溶液中滴入雙氧水,溶液變棕黃色,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。②向少量酸性MnO4溶液中加入FeSO4溶液,若溶液紫紅色褪去,證明Fe2具有還原性。反應(yīng)原理用離子方程式表示為________________________________。2氧化性Fe2與n反應(yīng)的離子方程式:_________________。2Fe2H2O22H====2Fe32H2OMn5Fe28H====5Fe3Mn24H2OFe2n====Fen23解釋和結(jié)論1Fe2能被雙氧水、酸性MnO4等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)氧化為Fe3,也能被n還原為單質(zhì)Fe;2結(jié)論:Fe2既有氧化性又有還原性?！緦?shí)驗(yàn)情境2】含F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色,向FeCl3溶液中加入淀粉I溶液或通入H2S氣體。【問題探究】1預(yù)測性質(zhì)從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律預(yù)測FeCl3溶液的顏色發(fā)生怎樣的變化提示:氯化鐵中鐵的化合價(jià)是3價(jià),具有強(qiáng)氧化性,會(huì)有顏色變化。2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1氧化性:Fe3具有較強(qiáng)的氧化性。①向FeCl3溶液中加入淀粉I溶液,若溶液變成藍(lán)色,證明Fe3具有氧化性。反應(yīng)原理用離子方程式表示為____________________。②向FeCl3溶液中通入H2S氣體,若出現(xiàn)黃色渾濁,證明Fe3具有氧化性。反應(yīng)原理為_________________________。③向FeCl3溶液中滴入幾滴SCN溶液,再加入過量活潑金屬如Fe,若溶液紅色退去,證明Fe3具有氧化性。反應(yīng)原理用離子方程式表示為________________。2特性:含有Fe3的鹽溶液遇到_____時(shí)變成紅色。2Fe32I-====I22Fe22Fe3H2S====2Fe2S↓2H2Fe3Fe====3Fe2SCN3解釋和結(jié)論1Fe3能被淀粉I溶液、H2S、Fe等還原為Fe2;2結(jié)論:Fe3有氧化性,能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！具w移應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室如何配制和保存硫酸亞鐵溶液提示:配制硫酸亞鐵溶液可以在稀硫酸中加入過量的鐵粉可以保證Fe2不被氧化;亞鐵鹽的還原性很強(qiáng),保存時(shí)要加些鐵粉保存。【探究總結(jié)】1Fe只有還原性,可以被氧化成2價(jià)或3價(jià)的鐵。

如Fe2H====H2↑Fe2,2Fe3Cl22FeCl3,3Fe4H2OgFe3O44H2。點(diǎn)燃====△====2Fe2既有氧化性又有還原性。

如2Fe2Cl2====2Fe32Cl-,nFe2====Fen2。3Fe3具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為2價(jià)或0價(jià)的鐵。

如2Fe3Cu====2Fe2Cu2,Fe2O33CO2Fe3CO2?！?===【探究特訓(xùn)】下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是OH23溶液滴入沸水中,可制得膠體溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe22被氧化【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):1制備FeOH2時(shí)要?jiǎng)?chuàng)造無氧環(huán)境,2充分考慮Fe2的還原性,Fe3的氧化性?！窘馕觥窟xC。反應(yīng)開始時(shí)生成的H2進(jìn)入B中,可排出其中的空氣,防止生成的FeOH2被氧化,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B中可生成FeOH2,A正確;FeOH3膠體的制備即是將FeCl3溶液滴入沸水中,B正確;Fe3與鐵反應(yīng)可生成Fe2,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化,D正確?！狙由焯骄俊肯蚰橙芤褐械渭覵CN溶液,溶液變?yōu)榧t色,是否說明溶液中一定含有Fe3而不含有Fe2提示:滴加SCN溶液后變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe3,但不能確定是否含有Fe2?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】12019·石家莊高一檢測某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示,下列說法正確的是

2-,則乙是硫黃沉淀沉淀,那么甲是FeCl33,所以甲是FeBr2D甲中含鐵元素,可能顯示2價(jià)或者3價(jià)【解析】選D。如果甲中含有S2-,則乙應(yīng)為Ag2S沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl是白色沉淀,與題意不符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙與SCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色,則丙中一定含有Fe3,又因?yàn)榧字械渭铀嵝訟gNO3溶液后得到丙,故甲中一定含有鐵元素,可能為Fe2,也可能為Fe3,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。2通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C向稀硫酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生

Fe與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和氫氣

D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

【解析】選D。A項(xiàng)中Fe3將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán);B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3·H2O;C項(xiàng)中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2。2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是 ①只有Fe2②Fe2和Fe3③Fe2和Cu2④Cu2和Fe3A①③B②④C①④D②③【解析】選A。題中“濾出固體”說明是單質(zhì)Cu或Cu、Fe的混合物,因?yàn)檠趸皂樞驗(yàn)镕e3>Cu2>Fe2,則溶液中一定沒有Fe3,一定有Fe2,可能有Cu2。4印刷電路板的過程:在復(fù)合物材料板上單面附有一薄層銅板,印刷電路時(shí)將電路部分以抗腐蝕的涂料印在銅板一面上,放入三氯化鐵溶液中,沒有印刷上涂料的銅被腐蝕掉,最后只剩下電路部分。1上述過程發(fā)生的反應(yīng)中FeCl3表現(xiàn)什么性質(zhì)提示:腐蝕電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu====2Fe2Cu2,FeCl3表現(xiàn)氧化性。2如何證明最后的腐蝕液是否還含有FeCl3提示:用潔凈的試管取少量的樣品溶液,向其中滴入SCN溶液1～2滴,若溶液立即顯紅色證明含有Fe3。52020·遵義高一檢測藥品“速力菲”中Fe2會(huì)被空氣緩慢氧化,國家規(guī)定如果藥物中Fe2有超過10%的被氧化即不可服用。要證明該藥品已部分氧化,下列藥品組合不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?①新制氯水②雙氧水③SCN溶液④酸性MnO4溶液A①④B①③C②③D③④【解析】選A。①新制氯水不能證明亞鐵被氧化,故①符合;雙氧水在鐵離子作用下會(huì)分解生成氧氣,有明顯氣體生成證明含鐵離子,證明了亞鐵離子被氧化,故②不符合;SCN溶液可以檢驗(yàn)生成的鐵離子存在,滴入溶液變紅色證明含鐵離子,證明了亞鐵離子被氧化,故③不符合;酸性MnO4溶液只能證明亞鐵離子存在,不能證明鐵離子的存在,不能證明亞鐵離子被氧化,故④符合。探究任務(wù)二Fe2、Fe3的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)情境】Fe2、Fe3的檢驗(yàn)【問題探究】2的檢驗(yàn)方法。提示:3中存在Fe3的檢驗(yàn)方法。提示:2的檢驗(yàn)方法。提示:【探究總結(jié)】溶液和氯水。溶液。2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(yàn)。【拓展提升】2的特征檢驗(yàn)方法溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2,3Fe222↓。2、Fe3的檢驗(yàn)誤區(qū)1溶液中加入SCN溶液,溶液變紅色,只能說明溶液中含F(xiàn)e3,無法證明是否含有Fe2。2當(dāng)溶液中含有Fe3時(shí),只能利用Fe2的還原性證明Fe2的存在,如加入酸性MnO4溶液,紫色褪去。3某溶液中加入堿溶液后,最終得到紅褐色沉淀,并不能斷定該溶液中一定含有Fe3,也可能含有Fe2。【探究特訓(xùn)】2020·濰坊高一檢測證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的最佳實(shí)驗(yàn)方法是 A先滴加氯水,再滴加SCN溶液后顯紅色溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色4溶液,紫紅色褪去溶液【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):1含有Fe3的溶液滴加SCN溶液后顯紅色。2檢驗(yàn)Fe2時(shí)SCN溶液和氯水的滴加有順序要求?！窘馕觥窟xB。Fe2和Fe3檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟:先加SCN溶液,無現(xiàn)象,可證明溶液中不含F(xiàn)e3,然后再滴加氯水,若溶液呈紅色,說明溶液中含有Fe2?！疽族e(cuò)提醒】檢驗(yàn)Fe2、Fe3時(shí)注意的問題1檢驗(yàn)Fe2、Fe3時(shí)試劑添加順序顛倒,2滴加酸性MnO4溶液,紫紅色褪去,能證明溶液中有Fe2但不能說明是否含有Fe3?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】12020·荊門高一檢測已知高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑,比Cl2、O3氧化性更強(qiáng),且沒有二次污染。高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng):4Fe10H2O====4FeOH3膠體8OH-3O2↑。則下列相關(guān)說法不正確的是 A高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià)D高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能【解析】選B。高鐵酸鉀,屬于鉀鹽,則易溶于水,故A正確;根據(jù)反應(yīng)每生成1molO2時(shí),O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移電子4mol,故B錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知,高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià),故C正確;2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌,被還原為Fe3,水解生成FeOH3,具有吸附性,可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì),所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能,故D正確。22019·武漢高一檢測將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是 選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無Fe3+正確,Fe3+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無Fe3+正確,Fe和Cu與Fe3+都反應(yīng),故有Fe2+和Cu2+,無Fe3+C當(dāng)銅有剩余,鐵無剩余時(shí),溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+正確,Cu有剩余,故無Cu2+D當(dāng)鐵有剩余,銅無剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確,不可能有Fe剩余而無Cu剩余,因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)【解析】選D。當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)鐵過量時(shí),銅不與Fe3反應(yīng),無Cu2生成,此時(shí)溶液中不存在Cu2和Fe3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅有剩余則溶液中一定無Fe3,可能有Cu2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵比銅活潑,不可能鐵剩余而銅無剩余,D項(xiàng)正確。32019·福州高一檢測火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,點(diǎn)燃鞭炮以后,里面的黑色火藥燒著了,立即發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),放出大量的熱,生成許多氣體——二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和一氧化碳等。如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是 溶液,溶液可能變?yōu)榧t色2Fe2O2====2Fe32H2OC溶液酸性:A>B>C【解析】選A。溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng):2Fe32H2OSO2====2Fe2S4H;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng):4Fe2O24H====4Fe32H2O。向溶液B中滴加SCN溶液,未與SO2反應(yīng)的Fe3與SCN-反應(yīng),有紅色出現(xiàn),A項(xiàng)正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,溶液酸性:B>C>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A,可加入三價(jià)鐵的氧化物,不能加入二價(jià)鐵的氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。42020·淄博高一檢測要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?①加入足量氯水②加入足量MnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A①③B③②C③①D①②③【解析】選C。加入少量NH4SCN溶液,若溶液不變紅,則說明溶液中不含F(xiàn)e3,溶液中若含有Fe2,再加入氯水,溶液會(huì)變紅。若用足量酸性MnO4溶液,則酸性MnO4溶液本身顯紫色,難以觀察現(xiàn)象。52019·臨沂高一檢測將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)假定容器不參與反應(yīng)。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。1若鐵粉有剩余,則容器中不可能有________________;

2若氯化銅有剩余,則容器中可能有________________;

3若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有______,可能有________。

【解析】1本題涉及的反應(yīng)有:①Fe2FeCl3====3FeCl2②FeCuCl2====CuFeCl2③Cu2FeCl3====2FeCl2CuCl2若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3、Cu2,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。2若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。3若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2。答案:1Fe3、Cu22Fe2、Fe3或Fe2、Cu3Fe、CuFe2檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法氧化還原鐵鹽、亞鐵鹽鐵鹽亞鐵鹽觀察法加入堿溶液加入SCN溶液觀察法加入堿溶液加入SCN溶液，再加入氯水1把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是 4 42SO43 4【解析】選D。題干要求溶液質(zhì)量減小的同時(shí)無氣體產(chǎn)生。稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2,不合題意;Fe與Fe2SO43溶液反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大;Fe與FeSO4溶液不反應(yīng);Fe與CuSO4溶液反應(yīng),置換出Cu,使溶液的質(zhì)量減小且沒有氣體生成。課堂素養(yǎng)達(dá)標(biāo)2雙選2020·日照高一檢測下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述一定錯(cuò)誤的是 3可以與SCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀B氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅C氧化鈉在空氣中長時(shí)間放置最終生成碳酸氫鈉粉末D向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳可析出晶體【解析】選A、C。Fe3遇SCN溶液變血紅色,不是血紅色沉淀,故A錯(cuò)誤;CuOH2受熱易分解,氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅,故B正確;氧化鈉在空氣中長時(shí)間放置生成碳酸鈉晶體,后風(fēng)化失水最終生成碳酸鈉粉末,故C錯(cuò)誤;向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳,消耗水且生成溶解度更小的碳酸氫鈉,故有晶體析出,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】3與Fe2能夠相互轉(zhuǎn)化。下列分析不合理的是 按下列順序?qū)嶒?yàn)對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入少量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅A解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng):2Fe3Fe====3Fe2B實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C溶液變紅涉及反應(yīng):Cl22Fe2====2Cl-2Fe3D比較氧化性:Cl2>Fe3>Fe2【解析】選B。向FeCl3溶液加入少量鐵粉,鐵與Fe3反應(yīng)生成Fe2,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,A正確;