溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)微專題1化學(xué)計算中的數(shù)學(xué)思想1.關(guān)系式法(1)原理及應(yīng)用多步反應(yīng)計算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生,起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。(2)思維建?！痤}三步驟2.差量法(1)差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例,然后求解。如:(2)使用差量法的注意事項①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用,即“上下一致,左右相當”?！镜淅?2018·全國卷Ⅲ節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7(1)溶液配制:稱取0g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中,加蒸餾水至________(2)滴定:取50mol·L1的K2Cr2O7標準溶液mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為mL,則樣品純度為________【解析】(1)配制溶液時,先將固體在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,最后加水定容至刻度線。(2)淀粉遇I2變成藍色,當Na2S2O3將I2消耗完后,溶液中的藍色會褪去,即為反應(yīng)終點。由反應(yīng)關(guān)系:Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3,24.80mL樣品溶液中,硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量m(Na2S2O3·5H2O)=0.0095mol·L1×20×10-3L×6×248g0.28272g,由比例關(guān)系知,100mL樣品溶液中的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量為0.28272g×100mL24.8mL=1.14g,則樣品中Na2S2O3答案:(1)燒杯容量瓶刻度線gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

【解析】設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g 106g 168g=62gx (ab)g168x=62a得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84(a答案:84(a2.堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為__________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:①準確稱取g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2L(已換算成標準狀況下②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水,600根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)∶n(CO32-)(【解析】(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用,除了受熱分解需要吸收大量的熱量外,還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3=n(OH)+n(CO32-)×2,則答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560Lm(CO2×102mol×44g·mol1=1.10g在270～600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.73450.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=n(H2O)=0.135gn(OH×103mol××102moln(OH)∶n(CO32-×102mol)∶×102mol)=33.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。(2)準確稱取所制備的gCuCl樣品置于一定量的mol·L1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗mLCe(SO4)2Fe3++CuClFe2++Cu2++ClCe4++Fe2+Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準?！窘馕觥?1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x,H2O的質(zhì)量為y。CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為250,CuSO4的相對分子質(zhì)量為160,依題意有160250×xx+y=(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知:CuCl～Fe2+～Ce4+99.5z=0.2448gCuCl的質(zhì)量分數(shù)為0.244897.92%>96.50%,所以樣品中的CuCl符合標準。答案:(1)5∶11(2)符合【加固訓(xùn)練】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0mol·L1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液mL已知:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________。

(2)若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式

____________________________________(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為________t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是________kJ。

【解析】(1)3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O360g 2mol0.1000w 0.025L×0.02000mol·L1360g∶0.1000w=2mol∶(0.025L×0.02000mol·L1)w=90.00%(2)n(FeS2)=6120mol=0.05mol,n(SO2)=n(SO3)=0.1mol,則SO3生成1molH2SO4放出熱量為130.3kJ,則熱化學(xué)方程式可得,SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=130.3kJ·mol1(3)FeS2～2SO2～2H2SO4 0.12t 2×22.4L 0.196t 90%×10t V(SO2) m(溶液)×98%0.12t∶(90%×