第一章第一節(jié)第3課時一、選擇題1．(2018·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子答案：C2．(2018·余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是()A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案：A點撥：①、②、③分別表示eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種原子，三者互為同位素，A項正確，B項不正確；三者化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，C和D兩項不正確。3．(2018·吉林省長白縣高一月考)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的說法正確的是()A.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi都含有83個中子B.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi互為同位素C.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的核外電子數(shù)不同D.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi分別含有126和127個質(zhì)子答案：B點撥：eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的質(zhì)子數(shù)都是83，核外電子數(shù)都是83，二者互為同位素，eq\o\al(209,83)Bi的中子數(shù)為209－83＝126，eq\o\al(210,83)Bi的中子數(shù)為210－83＝127。4．(2018·上高中學(xué)高一月考)下列說法正確的是()A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子C．某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳—12原子質(zhì)量的比值D．質(zhì)量數(shù)是個化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等答案：B點撥：eq\o\al(1,1)H原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子沒有中子，A項不正確；氕原子為eq\o\al(1,1)H，失去一個電子后就是一個質(zhì)子，B項正確；某原子的相對原子質(zhì)量就是這個原子的質(zhì)量與一個碳－12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，C項不正確；元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素原子的質(zhì)量數(shù)，D項不正確。5．(2018·玉溪一中高一月考)某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(AA－x＋n,w)mol B.eq\f(wA－x－n,A)molC.eq\f(wA－x＋n,A)mol D.eq\f(wA－x－n,A)mol答案：C點撥：原子的質(zhì)量集中在原子核里，而質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子和中子相對質(zhì)量的近似整數(shù)值的加和，所以可以把質(zhì)量數(shù)看做原子近似相對原子質(zhì)量，在數(shù)值上等于該原子的摩爾質(zhì)量，即Ag·mol－1。則wgXn－的物質(zhì)的量為eq\f(wg,Ag·mol－1)，每摩爾Xn－含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為x－n，每摩爾Xn－含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋n)mol，所以wg這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為eq\f(w,A)·(A－x＋n)mol，C項正確。6．對符號eq\o\al(35,17)Cl的理解正確的是()A．氯元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是35B．氯元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是35C．氯元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是17D．氯元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是18答案：D點撥：氯元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是該原子質(zhì)量與12C7．下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤答案：B點撥：粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O和Ne，所以①不正確、③正確。離子形成的原因是質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)不同，當(dāng)為分子時，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，整個分子不顯電性；當(dāng)為離子時，陽離子：質(zhì)子總數(shù)＜電子總數(shù)，所以②正確。若分子是由同種元素的原子形成則為單質(zhì)，在各單質(zhì)中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數(shù)不一定相同，如O2、O3；金剛石、石墨；紅磷、白磷等，④不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，所以⑤錯。8．(雙選)氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種核素，下列說法正確的是()A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol－1答案：BD點撥：35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，A錯誤；1mol1H35Cl分子中所含中子數(shù)為18mol，故eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)為6.02×1023，B正確；C項中未指明狀況，故C錯誤；35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，即相對原子質(zhì)量為35，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol－1，D正確。9．(2018·玉溪一中高一月考)已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法正確的是()A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為51答案：D點撥：分析反應(yīng)化合價降低，得1×5e－，被還原化合價升高，失5×1e－，被氧化＋3H2O知：5個氯原子被氧化，1個氯原子被還原，D項正確；KCl中的氯原子來自HCl，只含37Cl，B、C兩項不正確；生成的Cl2中既含35Cl又含37Cl，含35Cl多于37Cl，所以Cl2的相對分子質(zhì)量近似值小于71，A項不正確。10．(2018·會昌中學(xué)高一月考)氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為31，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．532 B．522C．521 D．931答案：C點撥：相對分子質(zhì)量為70的Cl2是由兩個35Cl組成的，相對分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成的，相對分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個37Cl組成的。設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)分別為a、b、c，則35Cl的個數(shù)為2a＋b,37Cl的個數(shù)為b＋2c，由題意知eq\f(2a＋b,b＋2c)＝eq\f(3,1)，得2a＝2b＋6c，將4個選項代入知只有C項符合題意。二、非選擇題11．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是________。答案：(1)810eq\o\al(17,8)O(2)21(3)114點撥：(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為eq\o\al(17,8)O。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21。(3)兩元素形成11型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是40×2＋17×2＝114。12．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的eq\o\al(3,2)He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1)eq\o\al(3,2)He的中子數(shù)是________，eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He互稱為________。(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個質(zhì)子和________個中子。(3)在eq\o\al(3,2)He、eq\o\al(4,2)He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為________，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是________。答案：(1)1同位素(2)22(3)1eq\o\al(4,2)He點撥：(1)eq\o\al(3,2)He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個氦原子，其中子數(shù)是3－2＝1；eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He互稱為同位素。(2)根據(jù)信息α粒子是一個原子核可知α粒子中不含電子，再由α粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質(zhì)子，進而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出α粒子含有2個中子。(3)eq\o\al(3,2)He中有2個質(zhì)子和1個中子、eq\o\al(4,2)He中有2個質(zhì)子和2個中子，故二者中子數(shù)之差為1；在eq\o\al(4,2)He中有2個質(zhì)子和2個中子，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。13．(2018·江西省吉安一中高一考試)(1)H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是________，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________。(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為________。(3)含6.02×1023個中子的eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量是________g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成________gDeq\o\al(18,2)O。答案：(1)互為同位素123111111(2)eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol(3)7/42214．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。(1)寫出下列元素的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出C1、C2、C33種原子的符號：C1________，C2________，C3________。(3)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_______________________________________。最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。答案：(1)FNaHNO(2)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H(3)NaF10點撥：A是鹵素中非金屬性最強的元素，則A為F；由B與A形成BA及B的質(zhì)子數(shù)特點可知，B為Na；有3種同位素原子的元素為H；由D的氣態(tài)氫化物呈堿性及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強酸性可知，D為N；由E的電子排布情況可知，E為O。15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：________、________、________。(2)B位于元素周期表中的________周期第________族。(3)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。答案：(1)氮、硫、氟(2)三ⅥA(3)H2＋F2=2HF(4)>2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO416．