酸堿中和滴定要點歸納酸堿中和滴定是一個非常重要的高中實驗，那么酸堿中和滴定有什么需要注意的呢?酸堿中和滴定的原理用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應(yīng)時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-二H20在滴定達(dá)到終點（即酸堿恰好反應(yīng)）時：n（H+）=n（OH-）滴定管的使用（1）“0”刻度在上，1mL10個格，精確度：0.00mL（2） 酸式滴定管用于測量酸性溶液、氧化性溶液、有機溶劑等，堿式滴定管用于盛放堿性溶液。（3） 使用步驟：檢漏一洗滌（先水洗-再潤洗）一注液一趕氣泡一調(diào)液面一讀數(shù)一放液一讀數(shù)。酸堿中和滴定的儀器用品鐵架臺、錐形瓶、滴定管夾、滴定管、燒杯、白紙等;酸堿中和滴定的步驟滴定準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、注液、調(diào)液面、讀數(shù)、量標(biāo)準(zhǔn)液、量待測液、加指示劑。滴定操作：左手控制開關(guān)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，兼顧流速。終點判斷：滴入最后一滴，溶液顏色由（）色變?yōu)椋ǎ┥\）,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原色。讀數(shù)、記錄、重復(fù)操作2-3次，取平均值。酸堿中和滴定誤差分析方法：分析不正確操作引起的V（標(biāo)）的變化。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以測定鹽酸的濃度。用滴定管量取待測鹽酸，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗偏低，裝待測液的錐形瓶洗滌后未干就盛入待測液，無影響，滴完結(jié)束時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，偏低滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液，偏高滴定開始時，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢時氣泡消失，偏高⑥錐形瓶用待測液潤洗。偏高【典型例題】某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度完成以下填空：TOC\o"1-5"\h\z正確操作的順序是(用序號字母填寫) .上述(B)操作的目的是 。⑶上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，貝U對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同) 。實驗中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，貝對測定結(jié)果的影響是 。滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是 ?！緟⒖即鸢浮竣泞佗冖堍邰冖堍刍颌冖佗堍邰冖堍?2)AC燒杯玻璃棒BCaC03+2HCl二CaCl2+C02f+H20 HCl+NaOH二NaCl+H20略酸堿中和滴