第11講非金屬單質(zhì)及其化合物1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。[最新考綱]?？键c一碳、硅及其重要化合物完成下列反應(yīng)，重溫碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)[知識特訓(xùn)]請寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式①________________________；②_____________________________________；③______________________________________________；④______________________________；⑤________________________________________；⑥______________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(2)特殊反應(yīng)①Si的還原性大于C，但C在高溫下能還原出Si：_______________________。②非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：__________________________________。③非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與HF反應(yīng)：________________________。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O[精華聚焦]1.(2015·江蘇化學(xué)，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(

)A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能[重溫真題]解析A項，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；B項，Mg和Mg2＋的質(zhì)子數(shù)相同，但Mg有3個電子層，Mg2＋有2個電子層，所以Mg半徑大于Mg2＋半徑，錯誤；C項，該反應(yīng)中鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，正確；D項，該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能(因為燃燒時發(fā)出光)，錯誤。答案C2.(2015·安徽理綜，9)下列有關(guān)說法正確的是(

)A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物解析A項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；C項，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項，由于SiO2與氫氟酸反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。C解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：隨著新能源、新材料、新工藝的發(fā)展應(yīng)用，碳、硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的考查在高考中有逐漸增多的趨勢。主要以碳、一氧化碳還原性為載體設(shè)計實驗探究題，其中硅及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)實驗以及工藝流程題也是高考考查的重點，復(fù)習(xí)時加以重視。3.注意點：Si及SiO2的特殊性質(zhì)。[最新模擬]√√×√√××(8)因晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料(2014·江蘇化學(xué)，4A)()(9)SiO2、NaOH、HF中的任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)(2014·江蘇化學(xué)，8C)()(10)氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學(xué)變化(2014·重慶理綜，1C)()(11)用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2014·全國新課標(biāo)Ⅱ，7D)(

)×√××2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)

性質(zhì)用途A硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定制備木材防火劑B硅酸溶膠具有吸附水分的能力硅作半導(dǎo)體的材料C二氧化硅硬度大、熔點高氫氟酸在玻璃上刻花紋D焦炭具有可燃性焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅解析硅膠吸附水，與硅作半導(dǎo)體的材料無關(guān)，B錯誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；焦炭具有可燃性，與焦炭還原二氧化硅無關(guān)，D錯誤。答案A題組2硅及其化合物的推斷及綜合探究3.(2015·福州期末)X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：(1)C的化學(xué)式為

；X的化學(xué)式為

。(2)寫出下列方程式：反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________；反應(yīng)⑦的離子方程式___________________________________。解析本題可從I入手推斷，I可用于制造光導(dǎo)纖維，故其為二氧化硅，F(xiàn)為硅酸，H為硅酸鈉。E為HCl，C為四氯化硅，X為Si3N4。反應(yīng)①為Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，反應(yīng)⑦為硅酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉

。4.(2015·甘肅天水一中一模，28)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃－70.0——升華溫度/℃—180300?？键c二鹵素及其重要化合物完成下列反應(yīng)，重溫氯及其化合物的性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)[知識特訓(xùn)]①________________________________②____________________③_____________________④__________________________________⑤________________________________________⑥_____________________________________⑦_(dá)______________________⑧__________________________________________Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)特殊反應(yīng)①氯氣與氨氣的(產(chǎn)生白煙)反應(yīng)_________________________②KMnO4與濃鹽酸(常溫)反應(yīng)____________________________________________________③少量氯氣通入到碳酸鈉溶液中___________________________________________3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋HClO[精華聚焦]2.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法(3)氧化——淀粉法檢驗I－1.(2015·課標(biāo)全國Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)[重溫真題]A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析A項，向苦鹵中通入Cl2

時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。答案C2.(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。答案D3.(2015·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是

。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的

。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是____________________________________________________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

，原因是____________________________________________________。圖3感悟高考1.題型：選擇題(主)填空題2.考向：預(yù)計2016年高考會以與氯及其化合物知識有關(guān)的化工生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)(如氯堿工業(yè)、漂白粉的應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境保護(hù))為命題背景，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗探究進(jìn)行相關(guān)考查。3.注意點：①Cl2與H2O反應(yīng)的可逆性；②KMnO4不可用鹽酸酸化；③向Ca(ClO)2通入SO2氣體時不能生成CaSO3<知識遷移錯誤>。題組1氯及其化合物的性質(zhì)與用途判斷1.正誤判斷，正確的打“√”錯誤的打“×”(1)氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2015·江蘇，9A)()(2)HClO見光不會分解(2015·上海化學(xué)，2A)(

)(3)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可(2015·浙江理綜，8A)(

)(4)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強(qiáng)于Cl－(2015·山東理綜，11C)()[最新模擬]×××√×××(8)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(2014·全國大綱，8D)()(9)制氯氣時可用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(2014·天津理綜，2B)()(10)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)(2014·四川理綜，2C)(

)(11)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2014·四川理綜，3A)(

)(12)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(2014·江蘇化學(xué)，4C)(

)√××××2.(2015·鄭州二檢)向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是(

)A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色，氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，A錯誤；B正確。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，C錯誤；硫化鈉與氯氣反應(yīng)，氯氣作氧化劑，D錯誤。B題組2氯及其化合物的綜合探究3.為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了如下科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：__________________________________________________。(2)若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：

。(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：①___________________________________________________。②___________________________________________________。(4)通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。[實驗步驟]①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②

，振蕩試管。[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①若

，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若

，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。答案(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl和HClO中和了NaOH

②HClO氧化了酚酞(4)[實驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加幾滴NaOH溶液[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①溶液恢復(fù)紅色②溶液仍為無色——————[解題微模板]———————————————性質(zhì)驗證型實驗題解題思路解答性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及試劑了解命題意圖。一般思路是：(1)結(jié)合題干明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)；(2)結(jié)合裝置圖或操作過程，理解實驗的設(shè)計思路及每一個裝置的設(shè)計意圖；(3)了解題目有關(guān)信息及每步實驗原理；(4)明確解答問題的切入點，即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題；(5)分析并排除每步實驗的干擾因素。?？键c三硫及其重要化合物完成下列反應(yīng)，重溫硫及其重要化合物性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)[知識特訓(xùn)]①______________②___________________③a：________________________________________b：________________________________________④_________________________________⑤_____________________________⑥__________________⑦_(dá)_______________________⑧___________________________H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO3＋H2O===H2SO4SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(2)特殊反應(yīng)①用熱堿洗滌做過硫?qū)嶒灥脑嚬躝____________________________________②黑火藥的制備原理_____________________________________③黃鐵礦煅燒制備SO2_____________________________④SO2氣體使KMnO4溶液褪色的離子方程式__________________________________________1.SO2的多面性[精華聚焦]溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性2.知識誤區(qū)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(4)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4檢驗水→品紅溶液檢驗SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。1.(2015·上?；瘜W(xué)，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(

)A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，因溴水具有氧化性，則二氧化硫具有還原性。答案A[重溫真題]2.(2015·海南化學(xué)，3)0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(

) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2C3.(2015·四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：高考命題通常圍繞SO2、H2SO3、亞硫酸鹽、硫酸鹽和濃H2SO4的性質(zhì)，以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)實驗為背景對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷、實驗探究，并滲透有關(guān)計算和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫進(jìn)行考查。3.注意點：①SO2的漂白原理；②SO2對環(huán)境的影響?！痢痢獭羀最新模擬]×√×××√√××解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯誤；硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，D正確。答案D題組2硫及其化合物的綜合探究3.實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為

。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為

，裝置D中堿石灰的作用是_____________________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是__________________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？

(填“合理”或“不合理”)，原因是__________________________________________________________________________。解析(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的首要操作都是檢查裝置的氣密性。(2)Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故要檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成時，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣。SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。(4)見答案。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會對實驗造成干擾。?？键c四氮及其重要化合物完成下列反應(yīng)，重溫氮及其重要化合物的性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)[知識特訓(xùn)]①___________________________________________②___________________③___________________________④___________________________⑤____________________________________________⑥__________________________________________3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)拓展反應(yīng)①實驗室制N2_____________________________________②NO和NO2與NH3的反應(yīng)____________________________________________________③將氨水通入到FeCl3溶液中的離子方程式_____________________________________④C和濃HNO3反應(yīng)________________________________________8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O4NH3＋6NO===5N2＋6H2OFeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl1.知識誤區(qū)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2和H2O反應(yīng)的有關(guān)計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。[精華聚焦]1.(2015·北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(

)[重溫真題]A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析A項，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。答案A2.(2015·北京理綜，12)在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是(

)A.Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化解析A項，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項，對比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯誤；D項，裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。答案C3.(2015·安徽理綜，12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生解析A項，由于產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，說明有NH3產(chǎn)生，正確；B項，點燃收集的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，為氫氣的燃燒現(xiàn)象，說明反應(yīng)中產(chǎn)生了H2，正確；C項，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象說明鎂在pH為8.6的弱堿性條件下也可被氧化成Mg2＋，正確；D項，在pH為8.6弱堿性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O電離出的H＋氧化的，錯誤。答案DC收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg4.[2015·廣東理綜，33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________________，原因是

，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________________________。答案(1)A

C

G

(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：有關(guān)氮的氧化物的計算、金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計算、物質(zhì)的推斷和檢驗、以工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)為背景的化工生產(chǎn)工藝流程，有關(guān)氮的化合物的實驗探究和評價的化學(xué)實驗，是高考考查的重點。3.注意點：①金屬與硝酸反應(yīng)的計算技巧；②快速制取氨氣的常見方法及原理。題組1氮及其重要化合物的性質(zhì)、用途的判斷1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(2015·新課標(biāo)全國Ⅰ，8A)()(2)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(2015·海南化學(xué)，7C)()(3)NH4Cl見光不會分解(2015·上?；瘜W(xué)，2B)(

)(4)HNO3見光不會分解(2015·上?；瘜W(xué)，2C)()(5)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華(2015·山東理綜，11D)(

)[最新模擬]×√√××(6)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，可以檢驗溶液中是否含有NH(2015·福建理綜，8C)()(7) 實驗室制取氨(2015·重慶理綜，4C)()√×2.下列現(xiàn)象描述正確的是(

)A.向KI淀粉溶液中通入少量的二氧化氮，溶液變紅色B.向亞硫酸氫鋇溶液中通入二氧化氮，產(chǎn)生白色沉淀C.向氯化亞鐵溶液中通入二氧化氮，溶液由淺綠色變紅色D.向硅酸鈉溶液中通入二氧化氮，溶液先變渾濁，后變澄清解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。向KI淀粉溶液中通入二氧化氮，溶液變藍(lán)色，A錯誤；向亞硫酸氫鋇溶液中通入二氧化氮，會生成硫酸鋇沉淀，B正確；向氯化亞鐵溶液中通入二氧化氮，生成鐵鹽，溶液變棕黃色，C錯誤；硅酸不溶于硝酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化氮，溶液只變渾濁，不變澄清，D錯誤。B題組2氮及其化合物的相關(guān)計算3.(2015·孝感一模)相同條件下，等體積的NO2、NO分別與一定體積的氧氣混合，恰好能被水完全吸收轉(zhuǎn)化成硝酸。消耗氧氣的體積比為(

)A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1解析根據(jù)電子守恒知，最終生成硝酸，1molNO2

失去1mol電子，1molNO失去3mol電子。答案C4.某濃度的硝酸與銅反應(yīng)，收集到NO和NO2混合氣體(假設(shè)沒有其他還原產(chǎn)物)8960.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量不可能是(

)A.12.8g B.25.6g C.32.0g D.36.4g答案A——————[解題微模板]———————————————金屬與硝酸反應(yīng)的計算模板題組3氮及其化合物的綜合探究5.某研究小組研究木炭與濃硝酸的反應(yīng)，實驗過程如下：a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出明亮的光。請回答下列問題：(1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)：①木炭與濃硝酸的反應(yīng)說明濃硝酸具有

性。②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出明亮的光。同學(xué)甲猜測可能是木炭與硝酸分解產(chǎn)生的單質(zhì)氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。為驗證猜測，他們設(shè)計了如下實驗：Ⅰ.制取NO2氣體①在虛線框內(nèi)畫出銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2的收集裝置的導(dǎo)氣管(夾持儀器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。Ⅱ.探究實驗實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。②試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的單質(zhì)氣體X反應(yīng)的實驗：____________________________________________。③通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的猜測是否合理，請簡述理由：______________________________________________?！臼纠?四川高考)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I均為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。滿分微課堂⑦找準(zhǔn)突破口速解框圖推斷請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第

周期，

族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________