2022年山西省太原市尖草坪區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向氯化鋇溶液中通入少量CO2B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)；B．鈉和水反應(yīng)而消耗水；C．可生成溶解度較小的碳酸氫鈉；D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，故A選；B．鈉和水反應(yīng)而消耗水，則可析出氫氧化鈉固體，故B不選；C．反應(yīng)可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有沉淀析出，故C不選；D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D不選．故選A．2.下列說法正確的是(

)

A、化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子不能創(chuàng)造分子

B、俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

C、化學(xué)是科學(xué)家研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有關(guān)系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)是由我國化學(xué)家合成的。參考答案：D略3.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中參考答案：D【詳解】A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè)，位于0族而不是第ⅡA族，D錯(cuò)誤。答案選D。4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（

）A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12.9gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋參考答案：B略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法錯(cuò)誤的是A．2g2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4nAB．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．12.8g銅與含0.4molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2氣體分子數(shù)為0.2nA參考答案：AD略7.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略8.某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n參考答案：D略9.IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理．這種處理方法應(yīng)用的原理是（）A．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．膠體的布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體的電泳 D．滲析參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場(chǎng)中發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，據(jù)此解題．解答：解：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場(chǎng)中發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握10.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是參考答案：B略11.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B．FeO與稀HNO3反應(yīng)：

3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OC．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2=2NH3↑+Ca2++H2OD．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B略12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．2、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag參考答案：A14.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B15.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是??A．取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．干粉滅火器能夠撲滅金屬鈉著火參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：①____；②____；③____。(2)最終試管中剩余的氣體是____，體積為____。參考答案：(1)①__通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色__；②__試管內(nèi)液面升高_(dá)_；③__最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體__。(2)__NO__

_1.0mL__

解析：通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。兩個(gè)反應(yīng)的總方程式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。氣體被消耗，所以看到試管內(nèi)液面上升。根據(jù)總反應(yīng)方程式可以計(jì)算出，氧氣全部反應(yīng)，剩余NO的體積是1.0mL，NO為無色氣體，這時(shí)為可觀察到的第三個(gè)現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)