基礎(chǔ)化學(xué)--緒論生化工程學(xué)院內(nèi)容提要基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用我國的法定計(jì)量單位溶液的組成標(biāo)度物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量摩爾濃度教學(xué)基本要求掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的定義、表示方法及計(jì)算。熟悉SI單位制和我國法定計(jì)量單位。了解基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用?；A(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用化學(xué)：在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

實(shí)物：具有靜止質(zhì)量，物質(zhì)化學(xué)的研究對(duì)象。場：沒有靜止質(zhì)量，不屬于化學(xué)的研究對(duì)象

。物質(zhì)的例子實(shí)物星球汽車分子場：無線電波（電磁場）光子化學(xué)的分類基礎(chǔ)化學(xué)的地位和任務(wù)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。醫(yī)學(xué)

研究人體中生理、心理和病理現(xiàn)象的規(guī)律?；瘜W(xué)與醫(yī)學(xué)

相互滲透、密不可分分支：無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)、物理化學(xué)等?；瘜W(xué)病生理研究臨床檢驗(yàn)藥學(xué)醫(yī)用材料預(yù)防醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的重要關(guān)系什么是基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)溶液化學(xué)反應(yīng)的能量、速率、電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)分析酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、病理基礎(chǔ)）反應(yīng)的自發(fā)性、平衡、速率、機(jī)理，電位（生理、病理、藥理基礎(chǔ)）原子、分子、配合物（有機(jī)分子、生物分子基礎(chǔ)）化學(xué)和儀器分析方法（臨床分析和實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)）如何學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)方式知識(shí)傳授式→交流和更新式（中學(xué)）（大學(xué)/終生）精廣泛特點(diǎn)：內(nèi)容多，速度快，沒有重復(fù)和復(fù)習(xí)時(shí)間??！1.課前預(yù)習(xí)瀏覽一遍今天老師要講什么，在心理上有個(gè)準(zhǔn)備。2.課堂上，注意聽記筆記內(nèi)容做為課后復(fù)習(xí)以及期末復(fù)習(xí)的重要依據(jù)。3.課后復(fù)習(xí)總結(jié)包括再回顧課堂知識(shí)，做習(xí)題等，對(duì)每一章以自己的方法、思路總結(jié)，期末時(shí)只要看自己的總結(jié)就能復(fù)習(xí)全書。第一章物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積溶液的濃度及換算溶液的滲透壓滲透壓與醫(yī)學(xué)的關(guān)系我國的法定計(jì)量單位國際單位制1960年第11屆國際計(jì)量大會(huì)（CGPM）以六個(gè)基本單位為基礎(chǔ)命名“國際單位制”（縮寫為SI），1971年第14屆CGPM增加第7個(gè)基本單位摩爾。量的名稱單位符號(hào)長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cdSI基本單位一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(nB):是微觀物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。

單位:摩爾(mole),符號(hào):mol6.0226×1023個(gè)摩爾定義:摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。物質(zhì)的量--意義物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。1mol物質(zhì)的基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值：(6.0221367±0.0000036)×1023阿伏加德羅常數(shù)的精確程度隨測量技術(shù)水平提高而提高。

(1)基本單元應(yīng)予指明：1molC、1molCO2、

1molNa+(2)基本單元可以是：原子:C、N、S分子:H2、HCl離子:Na+、K+電子以及其它粒子或粒子的特定組合：1mol(1/5)MnO4-,

1mol

(2Ca2+)2mol(Ca2+)使用nB應(yīng)注意：物質(zhì)的量--mol的用法“物質(zhì)的量”是整體名詞，不能拆開。使用mol時(shí)必須同時(shí)指明基本單元。物質(zhì)的量的符號(hào)是nB，指物質(zhì)B的物質(zhì)的量；對(duì)于具體物質(zhì)，應(yīng)將基本單元表示在括號(hào)內(nèi)，如n(Na2CO3)=0.5mol基本單元應(yīng)該用粒子符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB定義為B的質(zhì)量mB除以B的物質(zhì)的量nB，即：單位kg·mol-1。以g·mol-1為單位，原子MB的數(shù)值等于物質(zhì)B的基本單元的化學(xué)式量。mB:B的質(zhì)量(g)MB:B的摩爾質(zhì)量(g.mol-1)0.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？運(yùn)用摩爾質(zhì)量的定義式可以方便地計(jì)算MB

、mB

和nB。

氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（溫度0℃，壓強(qiáng)101.3kPa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個(gè)體積成為氣體摩爾體積。符號(hào)Vm，等于22.4L/mol。公式：

nB=VBVm希臘字母讀音表2.物質(zhì)的量濃度(cB)─濃度

物質(zhì)的量nB與溶液體積V

之比.cB單位:mol·m-3醫(yī)學(xué)上:mol·L-1mmol·L-1c

基本單元應(yīng)予指明：

c(H2SO4)=1mol.L-1c(2Ca2+)=1mol.L-1c(Ca2+)=2mol.L-1

使用cB應(yīng)注意：例：正常人100ml血清中含Na+326mg,計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度。c世界衛(wèi)生組織建議：在醫(yī)學(xué)上表示體液濃度時(shí)，凡是已知相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)，均用物質(zhì)的量濃度。對(duì)于未知其相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度。=0.326/230.100=0.142mol.L-1=142mmol.L-1市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，計(jì)算物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用mol·L-1。H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,1/2H2SO4的摩爾質(zhì)量為49g·mol-1。

質(zhì)量濃度是指物質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液體積V之比。ρB單位:kg·m-3醫(yī)學(xué)上:g·L-1

mg·L-1μg·L-1

二、質(zhì)量濃度(ρB)（Rho柔）

物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的關(guān)系cB如：輸液用葡萄糖M(C6H12O6)=180g.mol-1,

c(C6H12O6)=0.278mol.L-1ρB=cBMB=0.278×180=50.0g.L-1c質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB—

物質(zhì)B的質(zhì)量；m—混合物的質(zhì)量；—B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量綱為一。例：20℃10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003g，將其蒸干后，得NaCl晶體3.173g，求該溫度下的：

(1)溶解度(用cB表示)，

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωNaCl）

(3)質(zhì)量濃度（ρNaCl）

解:(1)cNaCl=3.173/(58.5×10.00×10-3)=5.42(mol·L-1)(2)ωNaCl=3.173/12.003=0.2644(3)ρNaCl=3.173/10.00=0.3173(g·mL-1)

1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

cB—溶質(zhì)B