2022年江蘇省鹽城市藝術(shù)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。2.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

目的操作A在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D測定中和熱中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度．A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．KMnO4可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；C．V指溶液體積而不是溶劑體積；D．銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失．解答：解：A．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確；B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶發(fā)生分離，故B正確；C．硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D．銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離和提純、溶液配制以及中和熱測定等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、分析問題能力，注意C=中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．3.．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B4.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存；D、鐵離子與SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存，故C正確；D、鐵離子與SCN﹣形成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl2＋12Cl￣＋2H3AsO3＋6H+===2As＋3SnCl62￣＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl￣>As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH￣；⑤SnCl62￣是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略7.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略10.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略11.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略12.下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以AlO2-的形式存在參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A．O2和O3

B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3參考答案：答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：AB略15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易受潮解

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.（6分）回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略19.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

▲

（4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的