氧化復(fù)原反響【根底知識(shí)梳理】一、氧化復(fù)原反響1.氧化復(fù)原反響的定義在反響過程中有變化的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。在氧化復(fù)原反響中，反響物所含元素化合價(jià)的反響稱為氧化反響；反響物所含元素化合價(jià)的反響稱為復(fù)原反響。氧化反響和復(fù)原反響對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化復(fù)原反響之中。2.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。3.氧化復(fù)原反響的特征〔判斷依據(jù)〕4.氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響之間的關(guān)系化合反響：有單質(zhì)參加的是氧化復(fù)原反響。分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。(如圖)二、氧化劑和復(fù)原劑1.氧化劑和復(fù)原劑的相關(guān)概念氧化劑:的反響物；復(fù)原劑：的反響物。三、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬〔1〕根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式強(qiáng)復(fù)原劑〔A〕＋強(qiáng)氧化劑〔B〕＝弱氧化產(chǎn)物〔a〕＋弱復(fù)原產(chǎn)物〔b〕則氧化性：B＞a，復(fù)原性：A＞b氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的復(fù)原性則越；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。〔2〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其復(fù)原性就越，其陽(yáng)離子的氧化性就越?！?〕根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，復(fù)原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，復(fù)原性逐漸?！?〕根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)展〔表現(xiàn)為反響所需條件越低〕，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越。不同的復(fù)原劑〔或氧化劑〕與同一氧化劑〔或復(fù)原劑〕反響時(shí)，條件越易或者氧化劑〔或復(fù)原劑〕被復(fù)原〔或被氧化〕的程度越大，則復(fù)原劑〔或氧化劑〕的復(fù)原性〔或氧化性〕就越；〔5〕其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越，反之則越弱。注意：eq\o\ac(○,1)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na、Mg、Al的復(fù)原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○,2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。四、氧化復(fù)原反響的類型與配平依據(jù)原則：在氧化復(fù)原反響中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)C+H2SO4〔濃〕——CO2+SO2+H2ONO+NO2+NaOH——NaNO2+H2OBr2+KOH——KBr+KBrO3+H2OKMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2ONO3-＋Zn＋OH-＋H2ONH3＋Zn(OH)42-五、氧化復(fù)原反響的計(jì)算【要點(diǎn)透析】一、氧化復(fù)原反響中的主要規(guī)律1．轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O2．難易規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種復(fù)原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑發(fā)生反響；同理，一種復(fù)原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反響。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則復(fù)原性。3．守恒規(guī)律對(duì)于一個(gè)完整的氧化復(fù)原反響，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：計(jì)算和配平氧化復(fù)原反響方程式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(復(fù)原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。4.價(jià)態(tài)規(guī)律：假設(shè)*元素有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有復(fù)原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有復(fù)原性。[練習(xí)]以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是；【典例解析】【例1】以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl〔COCl2碳酰氯〕【例2】對(duì)于反響IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.IBr只作氧化劑B.IBr只作復(fù)原劑C.IBr既是氧化劑又是復(fù)原劑D.IBr既不是氧化劑又不是復(fù)原劑【例3】根據(jù)以下方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷以下各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是()A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【例4】ClO2是一種常用的預(yù)防“禽流感〞的消毒劑，可通過以下反響制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A．H2SO4作氧化劑B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4被氧化D．每消耗1molKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移【例5】(2011·崇文模擬)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\*()，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．發(fā)生復(fù)原反響的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．10molH＋參加反響時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD．該反響的氧化劑為KMnO4【例6】(2011·**模擬)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再參加含0.1mol*2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使*2O72-復(fù)原為*n+，則n值為A.2B.3C.4D.5【例7】.(2011·**模擬)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制表達(dá)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞错懼械姆错懳锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：eq\*()C＋eq\*()________＋eq\*()H2SO4——eq\*()________＋eq\*()________＋eq\*()Cr2(SO4)3＋eq\*()H2O(2)上述反響中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反響中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．復(fù)原性和酸性(4)假設(shè)反響中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題1．〔09**卷6〕以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響2.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO23.(2010·濰坊模擬)根據(jù)反響：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓.以下物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的選項(xiàng)是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S4.(2011·**模擬)根據(jù)以下幾個(gè)反響：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO25.〔2011**18〕氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬，水的作用不一樣的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6.．(2009·**高考)在以下變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反響③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②7．在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO=2NaCl＋NaClO3.在一樣條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO48．(2009·**月考)R2Oeq\o\al(n－,6)在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，假設(shè)反響后R2Oeq\o\al(n－,6)轉(zhuǎn)變?yōu)镽Oeq\o\al(n－,3).又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為()A．1B．2C．3D．49.亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲(chǔ)氫容量器，平安性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理一樣10.三氟化氮〔NF3〕是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反響得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。A.．在NF3與H2O的反響中，H2O作復(fù)原劑B.．在制取NF3的反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．假設(shè)在制取NF3的反響中有0.5molNH3參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)11.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反響有：①M(fèi)nO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))MnO2＋Zn＋2H2SO4以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反響D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用12.(2011·聊城月考)有以下三個(gè)反響：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反響③中當(dāng)1molCo2O3參加反響時(shí)，2molHCl被氧化13．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。反響Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑B．Fe2O3在反響中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反響，有12mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題14.(1)(2011·濰坊模擬)Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反響(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O①有10.7gFe(OH)3參加反響，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=____，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價(jià)為_____。②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和以下______(填序號(hào))物質(zhì)反響。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中參加CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_____。15.．〔2011**24〕雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設(shè)As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。〔2〕上述反響中的氧化劑是，反響產(chǎn)生的氣體可用吸收?！?〕As2S3和HNO3有如下反響：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O假設(shè)生成2molH3AsO4，則反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！?〕假設(shè)反響產(chǎn)物NO2與11.2LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定16．(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求答復(fù)以下問題：(1)反響過程中，被氧化與被復(fù)原的元素原子的物質(zhì)的量之比為________．(2)寫出該反響的化學(xué)方程式__________________________________________．假設(shè)反響中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________個(gè)．(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________(填化學(xué)式)．17.〔2010·**·24T〕向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設(shè)莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl218.〔2010**理綜卷〕33.〔16分〕*科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸收處理?！?〕請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．〔2〕反響Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為________________．19.〔選作〕11．(11分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開___________________________________，離子方程式為_________________________________________________．②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開___________________________________________________，離子方程式是____________________________________________________．③比照①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________．(2)今有鐵片、銅片