2022年山西省太原市廟灣中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（

）A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D2.參考答案：B3.下列離子方程式書寫不正確的是

A．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O

C．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋H2O＋CO2→C6H5OH＋HCO3－參考答案：B4.以下各項的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－與Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比B．pH均為2的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量C．同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質(zhì)的量的HCl所消耗的堿的體積參考答案：D略5.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+參考答案：C考點:原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題:電化學(xué)專題．分析:根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．解答:解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D．兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確；故選C．點評:本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等6.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(tuán)（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進(jìn)行比較）。從而得出第5個烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點：同系物的分子通式求算，有機(jī)物同分異構(gòu)體等知識。

易錯提醒：對表格中的分子式不能正確的地進(jìn)行分析得出有關(guān)的規(guī)律，而將第5個烴的分子式找錯。

備考提示：通過分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識之一，同分異構(gòu)體的書寫和找法則是有機(jī)化學(xué)的重點內(nèi)容之一，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加強(qiáng)化訓(xùn)練。7.下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略8.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)

2D(g)

△H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃800800850達(dá)平衡時間/min401030c(D)平衡/mol·L－10.50.50.15反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3下列說法正確的是A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達(dá)平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1C.由表中信息可知Q>O，并顯有Q3<Q2=Q1=QD.實驗Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時c(D)為1.0mol·L－1。參考答案：D9.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（

）①32gS8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S—S鍵個數(shù)為NA②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA⑤2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

(2CaSO4·H2O式量為290)⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAA．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．12.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序為：Na2SO3＞I2參考答案：C解析：由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯誤；Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，D、正確。13.下列有關(guān)敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則參考答案：B14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A.原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞YC.X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)?屬于兩性氧化物參考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si?！驹斀狻緼.原子半徑：Al>Si>C，即X>Y>W，A錯誤；B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正確；C.X與Z形成的化合物為AlCl3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；D.Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯誤。答案：B【點睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵。

15.下列物質(zhì)中熔點最高的是A．干冰

B．氯化鈉

C．金剛石D．汞參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結(jié)論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe