2022年陜西省咸陽市芋元中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C2.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D3.向CH3COOH溶液中加水，下列各項(xiàng)增大的是A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．pH參考答案：D略4.圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（

）A．用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2

B．用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

D．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C12參考答案：A略5.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略6.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。下列分子不具有光學(xué)活性是（

）

A．甘氨酸

B．丙氨酸

C．苯丙氨酸

D．葡萄糖參考答案：A略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離參考答案：B略8.酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：熱點(diǎn)問題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．9.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出）．晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為（）A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有．解答：解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8×=1，B原子個(gè)數(shù)=6×=3，C原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等．10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B略11.在一定溫度時(shí)，4molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A12.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑參考答案：D解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故不能用勒夏特里原理解釋，故D選，故選D．13.抗酸劑的藥理作用是

A．促進(jìn)腹瀉

B．促進(jìn)血液循環(huán)

C．抑制胃酸分泌

D．中和過多鹽酸參考答案：D14.不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是

（

）A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)B．分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡C．分別加熱水溶解，觀察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

參考答案：B略15.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是(

)A．X:3s23p1

Y:3s23p5

B．X:2s22p3

Y:2s22p4C．X:3s23p2

Y:3s23p4

D．X:3s2

Y:2s22p3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是

。浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（V的相對(duì)原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A～K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式_________________________________________________；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________；0.3molCu完全反應(yīng)，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________（填序號(hào)）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

2:3

0.2mol

（4）焰色反應(yīng)

（5）ab18.能否根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)