2022年四川省成都市雙慶中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等D．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略3.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

參考答案：A與互為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略5.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．0．1mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NH4Cl溶液等體積混合（設(shè)溶液中無(wú)氨分子存在）：

2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）參考答案：AD7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()。A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC.將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，22g即0.5molCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。故選B。10.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入濃H2SO4有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行

B．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O參考答案：B略11.給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A.250C,PH=1的無(wú)色溶液中：B.加入Al粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略12.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略13.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

（

）A

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D略15.下列說法正確的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D．因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯(cuò)誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉電離出自由離子而導(dǎo)電，不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)，與Na2O的水溶液能導(dǎo)電無(wú)邏輯關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序。選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。序號(hào)

實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱

。（1分）(2)請(qǐng)?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問題：①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：

；②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：

；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）④NO2氣體有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：

。（各2分）參考答案：（14分）答案:（1）錐形瓶（1分）（2）①雙氧水（過氧化氫溶液）

②氫硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④濃氫氧化鈉溶液(或飽和氫氧化鈉溶液)

⑤氯化銨固體(晶體)（各1分）（3）關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說明裝置的氣密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸,也可將Na2S氧化,也可使溶液變渾濁.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為