2022-2023學年河北省保定市雙堂鄉(xiāng)樹榮中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（）A．X的最高正價比Y的小B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC．X的離子半徑比Y的大D．X的核電荷數(shù)比Y的小參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為﹣2價；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大．【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，則A正確；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為﹣2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯誤；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯誤．故選：A．2.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略3.分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系是（）A．溶液 B．乳濁液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度依次為：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，據(jù)此解答．【解答】解：依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度依次為：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體，故選：C．4.下列反應屬于氧化還原反應、離子反應和化合反應的是

（

）

A、硅和氫氧化鈉溶液反應

B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液

C、氫氣在氯氣中燃燒

D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

參考答案：D略5.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．核外電子排布呈周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：A結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)6.下列說法正確的是

（

）A．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1molH2的質(zhì)量是2g/mol參考答案：B略7.在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項D中反應速率最快，答案選D。點睛：明確反應速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時需要注意單位的統(tǒng)一。8.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略9.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（

）A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B，本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。11.下列實驗操作正確的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中B.蒸餾時，溫度計水銀球插入圓底燒瓶內(nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層D.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精外焰加熱參考答案：D2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中得到溶液的體積不是100mL，故A錯誤；蒸餾時，溫度計水銀球在燒瓶的支管口，故B錯誤；萃取時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；蒸發(fā)皿可以直接加熱，故D正確。12.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．a(chǎn)>b>c

B．c>a>b

C．a(chǎn)>c>b

D．c>b>a參考答案：B略13.有五種無色試劑：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可將它們一一鑒別出來的試劑是：(A)溴水

（B）鹽酸

（C）氯化鋁溶液

（D）氯化鐵溶液參考答案：D14.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的電子式：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.氯水、氨水均為電解質(zhì)

B.Na2O2為堿性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿

D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系參考答案：CA.氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；D.蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤，答案選C。點睛：過氧化鈉與氧化鈉均是鈉的常見氧化物，但二者的性質(zhì)差別較大，氧化鈉與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水以外還有氧氣生成，不是堿性氧化物，但二者均是離子化合物，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，在有關(guān)物質(zhì)的量計算時經(jīng)常用到。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．[實驗探究]（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

，儀器a的名稱是

；（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯?，該反應的化學方程式是

．（3）裝置C中濕潤的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了

（填化學式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液，反應的化學方程式為

．[知識拓展]（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍；（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應，生成了HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標出元素的化合價，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．【解答】解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍；

故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應用強堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標出元素的化合價，Mn元素價態(tài)由+5→+2，化合價降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應補充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶