化學(xué)平衡及反應(yīng)方向

1.(2020?山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始

狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(〃)如下表所示。下列說法正確的是()

XYW

〃(起始狀

210

態(tài))/mol

〃(平衡狀

10.51.5

態(tài))/mol

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△!!>()

C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下，再向容器中通入3molW,達(dá)到平衡時(shí)，〃(X)=2mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，x、y的物質(zhì)的量減小,

w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△

n(x)=(2-1)mol=lmol,△n(y)=(l-0.5)mol=0.5moLAn(w)=(1.5-0)mol=l.5moL

所以x、y、w的計(jì)量數(shù)之比=Imo1：0.5mol：1.5mol=2：1：3,該反應(yīng)方程式為

1

2x(g)+y(g)W3w(g),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高

溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△HVO,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和

不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡

不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影

響，該溫度下，再向容器中通入3moiw,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平

衡時(shí)等效于加入4moix、2moly,則達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol,故D正確；故選D。

2.(2020?大同市高三年級(jí)第一次聯(lián)合考試)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功

能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)

說法正確的是()

夕異構(gòu)化

‘八一"^「X芳香化

（9co2-*coco-烯煌烯運(yùn)

巧（9

“uNa-FeQ./HZSM-5_**

CO2+H,---------------------------?78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3()4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2XO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香燃的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3(h催化劑表面反應(yīng)生成烯燃,

2

根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：2co2+6H2\a-Fe口@=丸+4乩0,故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，中間產(chǎn)物Fe5c2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正

確；C項(xiàng)，催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選

Bo

3.(2020?撫順一中2020屆高三年級(jí)質(zhì)檢)溫度分別為3和T2時(shí)，將氣體X

和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g),

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度度t/mintit2t3t4

Tin(Y)/mol0.140.120.100.10

n(Y)/mol0.130.090.08

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C.溫度為Ti時(shí),0~一時(shí)間段的平均速率u(Z)=2.0X呼71n速?LT?minT

D.在Ti下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積

分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

3

【解析】A項(xiàng)，初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時(shí)

間匕時(shí)時(shí)的Y的物質(zhì)的量小于3,反應(yīng)速率快慢說明了T2大于「，t4時(shí)T2的

容器中早已達(dá)平衡。對(duì)于Ti來說，相當(dāng)于升溫，升溫后Y減少，說明升溫使平

衡右移，說明正向反應(yīng)是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫

度下的三段式：

X(g)+Y(g)—2Z(g)

初始0.160.160

變化0.080.080.16

平衡0.080.080.16

所以K=焉嚼髭=4,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時(shí)，

0.008x0.008

0-匕時(shí)段用Y表示的平均速率為色絲巫"=竺以"用Z表達(dá)的

速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，充入0.2molZ

等效于在恒溫恒容容器中充入0.ImolX和0.ImolY,即相當(dāng)于起始加入0.26molX

和0.26molY,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和

0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)X的

體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

4.(2020?北京市高三年級(jí)質(zhì)量監(jiān)測)80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20mol

N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4=2NO2△〃=+0kJ?molT(gO),獲得如下數(shù)據(jù)：

4

時(shí)間/s020406080100

c(N02)/mol,L

0.000.120.200.260.300.30

-1

下列判斷正確的是()

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)《減小

-1-1

B.20?40s內(nèi)，y(N204)=0.004mol?L?s

C.100s時(shí)再通入0.40molN204,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.150kJ

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即

正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20~40s內(nèi)，

u=—=2moi/。=04moi.E1.s"，貝?。?-”(NQ)=0.002mol-E'-s-1,B

Ar20s002

項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，

N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平

衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LXlL=0.3moL由熱化學(xué)方程式可知生

成21noiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.31110INO2吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

故選Do

5.(2020?杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中)在某密閉容器中發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g),在其他條件相同肘，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

5

X達(dá)到所列時(shí)間的轉(zhuǎn)化率/%

組別溫度/c

25mm50min100min200min

?5047.519

②7010?52122

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()

A.組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時(shí)，無法確定是否達(dá)到平衡

B.為縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，可采取改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)等方法

C.組別①的轉(zhuǎn)化率達(dá)19%時(shí)的反應(yīng)速率比;別②中15%的快

D.已知正、逆反應(yīng)速率關(guān)系：署="?^,a為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若70℃時(shí)

的K=0.005,則25的n時(shí)的哥I0

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時(shí)，無法確定200min后X的

轉(zhuǎn)化率，故無法判斷是否達(dá)到平衡，A正確；B項(xiàng)，使用催化劑、增大壓強(qiáng)等方

法，均能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，B正確；C項(xiàng)，組別①的反

應(yīng)溫度比^別②低，故組別②反應(yīng)速率較快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，25min時(shí)，X的轉(zhuǎn)

化率為10%,則

2X(g)—Y(g)+Z(g)

起始物質(zhì)的量n00

改變物質(zhì)的量nXIO%0.05n0.05n

25min物質(zhì)的量0.09n0.05n0.05n

6

a(X)=0.9,a(Y)=0.05,a(X)=0.05,所以魯0.005X0k嚷下一1.62,D正確。

▼VMJu.vj人vm

6.(2020?浙江省之江教育評(píng)價(jià)聯(lián)盟2020屆高三第二次聯(lián)考)在甲、乙、

丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的N0,進(jìn)行反

應(yīng)C(s)+2N0(g)—N2(g)+C02(g),測得各容器中c(N0)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化

情況如下表所示，下列說法正確的是()

tmin

容器(溫度)04080120160

c

甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80

乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45

丙(TC)c(NO)2.001.401.101.101.10

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2。正(N0)=。逆(明)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為7

(N0)>0.01125mol?L-1?min1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：TV400C

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，/正(N0)=2〃逆(刈)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活

性炭的質(zhì)量不再改變時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過與甲容

器進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)，丙容器中，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短、且反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，

說明丙容器中反應(yīng)溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱。從反

應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為r(NO)=2.0mo廿lmol/L=

0.01125mol由于反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，所以反應(yīng)速率比計(jì)算

7

值要大,C正確;D項(xiàng)，由C的分析可知，丙容器相當(dāng)于甲容器升溫，所以T>400℃,

D錯(cuò)誤。故選C。

7.（2020?河北省衡水市衡水中學(xué)高三質(zhì)檢）下表是某同學(xué)探究Na2s溶液

和銘（VI）鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr207”（橙色）+H20=2Cr（V（黃

色）+21r

序

ab現(xiàn)象

號(hào)

2mL0.05mol,L-

3滴飽和Na2s。3溶液變綠色

11K2MO7溶液(pH=

溶液（pH=9）（含Cr3+）

2)

2mL0.1mol?L-13滴飽和Na2s。3溶液沒有明

2

隈血溶液811=8)溶液顯變化

2mL飽和Na2s。3溶3滴0.05mol,L

3溶液變黃色

液日立觸溶液

3滴0.05mol,L

溶液變成淺

42mL蒸館水tK2C0O7溶液

橙色

下列說法不正確的是（）

8

2

A.實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有S04"

B.實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C.向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D.實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中跋0（）7與Na2s發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2s。3被氧

化為Na2sO,，KzCrzO;被還原為Cd,溶液呈綠色，故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1、2中

+

的a溶液中都存在平衡：Cr2（V-（橙色）+H20-2CHV-（黃色）+2H,故溶液中所

含的離子種類相同，故B正確；C項(xiàng)，Na2s溶液呈堿性，滴力口3滴0.05mol-L

T&g2（）7溶液，平衡62。7氣橙色）+H20-2Cr（V-（黃色）+2H+向正向移動(dòng)，溶

液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，凡行2。7與

Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，

b溶液相同，a為等體積的蒸儲(chǔ)水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故

可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C。

8.（2020?撫順一中高三年級(jí)調(diào)研）已知2s02（g）+02（g）-2S03（g）AH=

-197kJ-mol-1o向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molS（）2

和ImolOz；（乙）lmolS02和0.5mol02；（丙）2molS（）3和ImolOz。恒溫、恒容下反應(yīng)

達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙〉P甲=2P乙

9

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞11乙

C.S03的體積分?jǐn)?shù)4：八=$丙＞$乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙〉Q甲＞、乙

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加Imol氧氣，故壓強(qiáng)P甲VP丙，

甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙VP甲V2P乙，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加Imol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞

n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入ImolSO?和0.5mol故達(dá)到平

衡時(shí)n丙＞r1甲＞11乙，故B正確；C項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加Imol氧

氣，故平衡時(shí)S03的體積分?jǐn)?shù)4甲＜$丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加

入ImolSO2和0.5mol02,增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積

分?jǐn)?shù)$甲＞$乙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加Imol氧氣，

故Q甲+Q丙V197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，S02

轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D錯(cuò)誤。故選B。

9.(2020?北京101中學(xué)高三質(zhì)檢)CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、

能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)i：C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)A4=-58kJ?mol

-1

反應(yīng)ii：C02(g)+H2(g)—CO(g)+H20(g)N氏=+42kJ?mol

下列說法不走砸的是()

10

A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

B.增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)i的平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)五的限度同時(shí)增加

D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二

氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常

數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向

吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C

正確；D項(xiàng)，催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以

提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；故選B。

10.(2020?河北省邢臺(tái)市高三第二次月考)一定溫度下，在2L的密閉容器

中加入2molX和3moiY,發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+3Y(g)—4Z(g)+W(g)△

-1

H<0,反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)W的濃度為0.25mol?LO下列說法正確

的是()

A.前5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Z)=0.1mol,L-1,min-1

B.其他條件不變時(shí)，將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的平衡濃度為0.5mol-L

ii

-1

C.保持溫度不變，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY,重新

達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度小

于0.75mol?L-1

【答案】B

【解析】2X(g)+3Y(g)—4Z(g)4-W(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)11.500

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

X的轉(zhuǎn)化率為xioo%=50%；A項(xiàng)，反應(yīng)前l(fā)Omin時(shí)，反應(yīng)的平均速率

;\rno;l/；L

v(Z)=整丑=0.1mol€一1mirrl但無法計(jì)算前5min時(shí)反應(yīng)的平均速率v(Z),

10min

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，將反應(yīng)容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間

變?yōu)?.5mol?L-1,因平衡不移動(dòng)，則W的平衡濃度仍為0.5mol-L-1,故B正

確：C項(xiàng)，保持溫度不變，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY,相

當(dāng)于起始時(shí)是2molX和3molY,由于反應(yīng)容器由原體積的2倍縮小為原體積的過

程中，平衡不移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)溫

度會(huì)升高，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，平衡時(shí)Y的濃度大于0.75mol故D錯(cuò)誤；

12

故選B。

11.(2020?四川省遂寧二中高三質(zhì)檢)溫度為Ti時(shí)，將氣體X和氣體Y各

1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g),一段時(shí)間后

達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是()

t/min2479

n(Y)/mol1.21.11.01.0

A.反應(yīng)0?4min的平均速率v(Z)=0.25mol,L-1?min-1

B.Ti時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki=l.2

C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)%=4,則此反應(yīng)的4H

<0

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.lOmol,v(Y)=

n0.\in()l

_￡=V=3oT=o.025/noZ/(L.min)*所以丫口)=2v(Y)=0.05mol/(I/min)，A錯(cuò)

rttAmin

誤；

B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，反應(yīng)的三段式為：

13

X(g)+Y(g)2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.160.160

變化量(mol/L)0.060.060.12

平衡濃度(mol/L)0.10.10.12

所以平衡常數(shù)K=/：：■：=磊［=1.44,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，其他條件不變，

c(x)?c(y)o.ixo.i

9min時(shí)是平衡狀態(tài)，再充入L6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)

Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動(dòng)消耗量，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，X

的濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。時(shí)，平衡常數(shù)K=1.44,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平

衡常數(shù)及=4,說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，使K增大，所以該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱?/p>

應(yīng)，D正確；故選D。

12.(2020?吉林省吉林市普通中學(xué)高三第二次調(diào)研測試)為有效控制霧霾，

各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物

和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)+02(g)w2N0(g)AH=+180.5kj/mol；

②CO的燃燒熱為283.0kj/molo

則2N0(g)+2C0(g)wN2(g)+2C02(g)AH=kj/molo

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0molNO和1.0molCO充入一個(gè)容積為2L

的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

14

j?/mol

0369121518212427t/min

①N2在0?9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=mol/(L,min)；

②第9min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為(填字母代號(hào))；

A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.減小壓強(qiáng)E.降低溫度

④若在第24min將NO與此的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，化學(xué)平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa,反

應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平

衡常數(shù)Kp=

【答案】(1)-746.5(2)0.011(3)40%(4)E(5)向正反應(yīng)方向

(6)0.lOMpa1

【解析】(D已知①N2(g)+()2(g)=2N0(g)AH=+180.5kj/mol,又

知CO的燃燒熱為-283.OkJ/moL可得熱化學(xué)方程式:②CO(g)+102(g)=C02(g)A

H=-283.OkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，②X2-(D可得：2NO(g)+2C0(g)-4(g)

15

0.2mol

+2C0(g)AH=-746.5kJ/mol；(2)①0-9min內(nèi)用濃度變化為:

22L-

0.lmol/L,則M在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：/(4)=4"=0.OllmoPL-

②由圖像可知，9min時(shí)n(N2)=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N2理論

產(chǎn)量為0.5moL則產(chǎn)率為鑒嗎義100%=40%；③由圖可知，反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)

WN2(g)+2C02(g)中氮?dú)鉂舛仍龃螅琋O、CO濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)；A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，加入N0,貝！)〃(N0)增大，與圖象不相符，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加催化劑,

平衡不發(fā)生移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)正向是體積減小的

反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，則平衡逆向移動(dòng)，NO、CO濃度增大，苗濃度減小，故D錯(cuò)誤;

E項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖像相符，故E正確;

④由圖可知，第24min時(shí),n(N0)=l.4moLn(CO)=0.4mol,n(N2)=0.3mol,根據(jù)

0.30.6,2

——x(z——)

化學(xué)方程式可知n(C02)=0.6mol,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：詒一『=0.69,將

(￥/X(W)2

22

NO與此的濃度同時(shí)增加到原來的2倍,則n(N0)=2.8mol,n(N2)=0.6mol,則

0.6/0.6、，

——x(——)

2、2,=0.34<0.69,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)由C0的轉(zhuǎn)化率為50%,

(空)2x(爭2

22

可得:

2NO(g)+2CO(g)-N;(g)+2CO:(g)

起始mol2.01.000

轉(zhuǎn)化mol0.50.50.250.5

平衡tnol1.50.50.250.5

"X3MPaX(尤X3MPa)2

則該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)降2.752.75?0.10MPa-1o

(-x3MPa)2x(―x3MPa)2

2.752.75

16

13.（2020?吉林省吉林市普通高中高三調(diào)研測試）對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來說，升

高溫度下列物理量一定增大的是（）

A.反應(yīng)速率B.平衡常數(shù)C.催化劑的活性D.始變

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增

大，A正確；B項(xiàng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，化學(xué)反

應(yīng)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑都具有一定的活性最強(qiáng)的溫度范圍，絕大

多數(shù)的催化劑，升高溫度，活性增強(qiáng)，但溫度過高，催化劑會(huì)變性，C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，熔變只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤。

14.（2020?廊坊市高中聯(lián)合體高三化學(xué)）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原

理解釋的是（）

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.上、L、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Cl2+H20—HC1+HC10,2HC10光照2HC1+0",HC10在光

照條件下發(fā)生分解，HC10的濃度減小，使得Cb與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，顏色

17

變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B項(xiàng)，H2+I2—2HI,加壓,

由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特別原理解釋,

而顏色變深，是由于體積減小，L的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C項(xiàng)，

N2+3H2—2NH3,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特

3+3

列原理解釋，C不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e+3SCN~-Fe(SCN)3,加入NaOH,Fe

+與OH一反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e"濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3減小，

顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。

15.(2020?上海市浦東新區(qū)高三第一次模擬)下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+n

B(?)=pC(g)+qD(s)分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若

B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆

向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移走

C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為

氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡,

18

故D正確。故選D。

16.（2020?慈溪市高三年級(jí)適應(yīng)性測試）在容積可變的密閉容器中充入2mol

苯蒸氣和4mol氫氣，恒溫「和恒壓Pi條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

C〉?+3%（g）第鯉J（g）-208.8kJ?moK1,達(dá)平衡時(shí)容器的體積為

2L,苯的轉(zhuǎn)化率為50%。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.苯蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)體系中氣體總濃度保持不變，說明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

C.在原平衡基礎(chǔ)上，再向容器中充入31noi苯蒸氣，平衡逆向移動(dòng)

D.在原平衡基礎(chǔ)上，升高溫度，苯的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)PV=nRT可知，恒溫恒壓下，體系的總體積和體系的總

物質(zhì)的量呈正比，即苯蒸氣的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；經(jīng)分析，苯蒸汽在

反應(yīng)前和平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都是:，即從開始到平衡時(shí)，苯蒸汽的體積分?jǐn)?shù)

沒有變化，所以苯蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，不能說明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài),

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)PV=nRT可知，氣體總濃度。=§=窯，則c恒定，故反應(yīng)體

系中氣體總濃度保持不變，不能說明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡

時(shí)，c（苯）=c（Hj=c（環(huán)己烷）=V￥=0.5mol/L,則作出焉=8；平衡時(shí)，氣體

的總物質(zhì)的量為3mol,體積為2L,再加入3moi苯蒸汽，氣體的總體積變?yōu)?L,

此時(shí)c（苯）=電吟史必=0.5mol/L,c（H2）=c（環(huán)己烷）=；產(chǎn)=0.25mol/L,則Qc=

r^r=16,即K?L,故平衡逆向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫

19

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則苯的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選C。

17.(2020?安徽省三人行名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+02(g)

=2N0(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且

能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()

A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入用、和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入吊

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，已知N2(g)+02(g)=2N0(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量

不變，則平衡后，恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入弗、和NO,濃度增大，反

應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒容，充入He,各組分濃度不變，

速率不變，且平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒壓，充入He,體積增大，各組分

濃度減小，速率減小，且平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒壓，充入治，體積增

大，氧氣和NO的濃度降低，反應(yīng)速率改變，且平衡移動(dòng)，故D正確；故選D。

18.(2020?北京101中學(xué)高三年級(jí)質(zhì)檢)CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)

于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)i：C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AK=-58kJ?mol

1

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)N&=+42kJ-mol-

下列說法不無理的是()

A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

20

B.增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)i的平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)注的限度同時(shí)增加

D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以

二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移

動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平

衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平

衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大,

故C正確；D項(xiàng)，催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑

可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；故選B。

19.(2020?廈門雙十中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法正確的是()

A.11.2LCL與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X1023

B.SiCL(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH

>0

C.向硫酸鐵懸濁液中加入足量飽和Na2c溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉

淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)

D.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合

21

并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiCl4(g)

+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，貝必H-TASX),由于反應(yīng)前后氣

體體積增大AS>0,貝必H一定大于0,故B正確；C項(xiàng)，BaS(X飽和溶液中加入飽

和Na2c溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度和領(lǐng)離子濃度乘積大于溶度積

常數(shù)，Ksp(BaS0D小于Ksp(BaC03),故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相

同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉

溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱,

隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。

20.(2020?河北省滄州市高三質(zhì)量監(jiān)測)某科研小組利用如下反應(yīng)消除N0

和CO的污染；2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=xkJ/mol。FC時(shí)，在容

積為2L的恒容密閉容器中充入2moiNO和21noic0,保持溫度不變，5min時(shí)達(dá)到

平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說法中不正確的是()

A.x<0

B.a(NO)=80%

C.。?5min內(nèi),V(CO)=O.16mol/(L,min)

D.保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molN0和2moic0,重新達(dá)

平衡時(shí)，C(N2)=0.8mol/L

22

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)△$<(),若要自發(fā)，必須為放熱反應(yīng)，故△HVO,即

x<0,故A正確;B項(xiàng)，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(N2)=0.4mol/L,則n(N2)=0.4mol/L

X2L=0.8mol,根據(jù)方程式可知反應(yīng)中△n(N0)=Zkn(C0)=L6mol,則NO的轉(zhuǎn)化率

a(NO)="x100%=80%,故B正確；C項(xiàng)，v(N0)=)必嘰16n。/

2V?t2Lx5min

0.16mol/(L?min),故C正確；D項(xiàng)，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，

n(NO)=n(CO)=(2-1.6)mol=0.4mol,則平衡時(shí)c(NO)=c(CO)=0.2mol/L,又

c(N2)=0.4mol/L,可得c(C02)=0.8mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

第。保持溫度不變，再充入21noiN0和21noic0,平衡向右移

c[NO)?c[CO)0.2x0.2

動(dòng)，假設(shè)重新達(dá)平衡時(shí)，c(N2)=0.8mol/L,則平衡轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的濃度分

另1]為c(NO)=c(CO)=0.4mol/L,c(C0)=l.6mol/L,二豐

2c(:(N京O)：?c(障(CO[):0.秋4x0.)4

K,故假設(shè)不成立，c(N2)=0.8moi/L時(shí)，不是平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)

到新平衡時(shí)，C(N2)>0.8mol/L,故D錯(cuò)誤。故選D。

21.(2020?撫順一中高三質(zhì)檢)已知2s02(g)+02(g)=2S03(g)AH=-

197kJ-mor^向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molS02

和IniolA;(乙)lmolS02和0.5mol02；(丙)2molS()3和hnolO?。恒溫、恒容下反應(yīng)

達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙>P甲=2P乙B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙>11甲>11

乙

23

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)$：$甲=$丙＞#Z.D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞0丙＞0

甲〉Q乙

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加lmol氧氣,故壓強(qiáng)P甲VP丙，

甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故Pz.VP甲V2P乙，

故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加lmol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n