第1章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕2.(2023北京延慶高二期末統(tǒng)考)C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=-220kJ·mol-1②下列推斷正確的是()A.C(s)的燃燒熱為220kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=+480kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3=+130kJ·mol-1D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量3.近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸(強(qiáng)酸)類質(zhì)子作為溶劑,在200℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-2H2O4.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量akJ。又知12.0g碳完全燃燒放出熱量為bkJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=Q中Q等于()A.-(a-b)kJ·mol-1B.-(a+b)kJ·mol-1C.-(5a-0.5b)kJ·mol-1D.-(10a-b)kJ·mol-15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.CH3OH的摩爾燃燒焓ΔH=-192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-16.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是()A.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅C.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-2Cl-D.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極為正極7.已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置,下列敘述中正確的是()A.若X為Ti,則Y極的電極反應(yīng)可能是Zn-2e-Zn2+B.若X為Cr,則Y可以選Zn或TiC.若Y為Cu,則X極的電極反應(yīng)可能是Cr-3e-Cr3+D.若Y為Pb,則含Xn+的溶液中陰離子數(shù)會(huì)減少8.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡N鍵F—F鍵N—F鍵鍵能/(kJ·mol-1)941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A.過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.(2023湖北武漢第十二中學(xué)期末)在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣泡。下列敘述不正確的是()圖1圖2A.圖1裝置中Cu電極上電極反應(yīng)是2H++2e-H2↑B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+C.圖2裝置中Cr電極上電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+NO2↑+H2D.兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極10.已知某鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.兩種電池的負(fù)極材料相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.(2023北京石景山高二期末統(tǒng)考)“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅,“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)描述正確的是()A.歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應(yīng)B.歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是SiHCl3(g)+H2(g)SiHCl3(l)+H2(g)ΔH=+28kJ·mol-1C.歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是SiHCl3(l)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ·mol-1D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量不損耗12.如圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)電極的電極反應(yīng):2H2O+2e-H2↑+2OH-B.半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)D.整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能的轉(zhuǎn)化13.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列描述正確的是()A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-867kJ·mol-1B.CH4催化還原NOx生成N2的過(guò)程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為3.2molC.若0.2molCH4還原NO2生成N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.2mol14.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)是H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶115.某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5~6的污水。下列說(shuō)法中正確的是()A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe-3e-Fe3+B.正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO3C.若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極消耗5.6LCH4D.污水中最終產(chǎn)生的Fe(OH)3因吸附污物而形成沉淀三、非選擇題(本題包括4小題,共60分)16.(12分)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)圖1回答①②:①打開(kāi)K2,閉合K1。A極現(xiàn)象,B極的電極反應(yīng)為。②打開(kāi)K1,閉合K2。A極可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)根據(jù)圖2回答③④:③該電解反應(yīng)的離子方程式為。

④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L。

17.(15分)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵P—P鍵P—O鍵OO鍵PO鍵鍵能abcx已知白磷的摩爾燃燒焓ΔH=-dkJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

18.(18分)鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為。

(2)用甲烷或其他有機(jī)化合物、氧氣為原料可設(shè)計(jì)成原電池,以CnH2nOn、O2為原料,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)為。

(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。圖1圖2圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為;圖1若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)色,c位置的電極反應(yīng)為;若用淀粉碘化鉀溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是(填“A”或“B”)電極。

19.(15分)全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖:充電狀態(tài)放電狀態(tài)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是,實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量鐵粉,鐵粉的作用是。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的含釩元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)物的電池,電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)為,充電時(shí)的陰極反應(yīng)為。放電過(guò)程中,電解液的pH(填“升高”“降低”或“不變”(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是(填字母)。

a.VO2+、VO2+混合液b.V3+、Vc.VO2+溶液 d.VOe.V3+溶液 f.V2+溶液第1章測(cè)評(píng)1.B解析根據(jù)裝置①中電流方向可知,a為陽(yáng)極,b為陰極,粗銅應(yīng)作為陽(yáng)極,A項(xiàng)正確;裝置②的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中被保護(hù)的金屬應(yīng)為電解池的陰極,C項(xiàng)正確;④中鐵釘所處的環(huán)境干燥,不易被腐蝕,D項(xiàng)正確。2.C解析燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量,故C(s)的燃燒熱不為220kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=2×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1-4×462kJ·mol-1=-480kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=-220kJ·mol-1,結(jié)合B項(xiàng)分析可知反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=-480kJ·mol-1,12(反應(yīng)①-反應(yīng)②)即可得到反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH3=12[(-220kJ·mol-1)-(-480kJ·mol-1)]=+130kJ·mol-1,C正確;由B項(xiàng)分析可知,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=-480kJ·mol-1,則2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+480kJ·mol-1,且H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收能量,故欲分解2molH2O(l),至少需要提供480kJ的熱量,D錯(cuò)誤。3.B解析根據(jù)題意可寫出電極反應(yīng),正極:3O2+12H++12e-6H2O,負(fù)極:C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在負(fù)極被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol,外電路中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤,A、C、D正確。4.C解析根據(jù)題意得兩個(gè)熱化學(xué)方程式:①3C(s)+2O2(g)2CO(g)+CO2(g)ΔH=-10akJ·mol-1;②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1;①-②2整理得:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-(5a-0.5b)kJ·mol-15.D解析ΔH=-192.9kJ·mol-1是反應(yīng)②的焓變,不是CH3OH的摩爾燃燒焓,A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)①的ΔH=+49.0kJ·mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的總能量應(yīng)該比反應(yīng)物的總能量高,B錯(cuò)誤;從反應(yīng)①和②看,前者是吸熱反應(yīng),后者是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)②可知,當(dāng)CH3OH為液態(tài)時(shí),反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH應(yīng)大于-192.9kJ·mol-1,D正確。6.D解析斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,表明石墨為陽(yáng)極,Cu為陰極,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨電極處產(chǎn)生Cl2,Cu電極處產(chǎn)生H2和OH-,溶液變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),為原電池,Cu為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2O,而石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Cl2+2e-2Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。7.C解析Y為正極,不可能失電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由氧化性順序可知,還原性:Au<Ag<Cu<Pb<Cr<Zn<Ti,若負(fù)極(X)為Cr,則正極(Y)只能選Au、Ag、Cu、Pb,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為正極,X為負(fù)極,故鹽橋中陰離子會(huì)移向含Xn+的溶液中,陽(yáng)離子會(huì)移向含Ym+的溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B解析化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,要吸收能量,A錯(cuò)誤;成鍵的過(guò)程,應(yīng)放出能量,B正確;反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能之和=941.7kJ·mol-1+3×154.8kJ·mol-1-6×283.0kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然有化學(xué)鍵的斷裂與生成,D錯(cuò)誤。9.D解析題圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,說(shuō)明題圖1中,Cr為負(fù)極,銅為正極,正極上析出氫氣,A正確;題圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,正極上應(yīng)是NO3-被還原生成NO2氣體,電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O,B、C正確;題圖1中,電子由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,題圖2中電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr電極,選項(xiàng)10.B解析原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則鋰離子電池放電時(shí),Li+向正極遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰硫電池充電時(shí),鋰電極與外接電源的負(fù)極相連,鋰電極上,Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為L(zhǎng)i,鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為L(zhǎng)ixC,兩種電池的負(fù)極材料不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),正接正,負(fù)接負(fù),所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)Li電極接C電極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C解析從題圖中可知,歷程Ⅰ反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;從題圖中可知,歷程Ⅱ反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),ΔH=-28kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;歷程Ⅲ反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),ΔH=+238kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式正確,C正確;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中,伴隨著能量的損耗,D錯(cuò)誤。12.BD解析由題給圖示分析可知在對(duì)電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣,為正極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,A正確;半導(dǎo)體電極上H2O→O2,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,B錯(cuò)誤;陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng),C正確;經(jīng)分析,該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能,電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,D錯(cuò)誤。13.C解析將①+②2得,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1,對(duì)應(yīng)的水為氣態(tài)水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量,不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子總數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題意可得,在題給條件下,0.2molCH4還原NO2生成N2放出的熱量為0.2×867kJ=173.4kJ,C項(xiàng)正確;C元素從CH4中的-4價(jià)升至CO2中的+4價(jià),化合價(jià)升高8,則0.2molCH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.14.D解析根據(jù)圖示可知,與X相連的電極產(chǎn)生CO和H2,是得到電子被還原的過(guò)程,應(yīng)在電解池陰極發(fā)生,則X是電源的負(fù)極,A正確;電解質(zhì)為熔融金屬氧化物,陰極電極反應(yīng)為H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B正確;陽(yáng)極釋放出氧氣,電極反應(yīng)為2O2--4e-O2↑,總反應(yīng)為H2O+CO2H2+CO+O2,C正確;根據(jù)電子守恒:2H2~4e-~O2、2CO~4e-~O2,則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1,D錯(cuò)誤。15.BD解析Fe作為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生如下反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,A錯(cuò)誤;燃料電池中,正極反應(yīng)為O2得到電子,由電池的電解質(zhì)為熔融碳酸鹽知,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO32-,B正確;轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗CH4的物質(zhì)的量為0.25mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗CH4的體積為5.6L,但題中沒(méi)有明確氣體所處狀態(tài),則無(wú)法確定CH4的體積,C錯(cuò)誤;Fe2+能被氧氣氧化成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體可以吸附污物而形成沉淀,D16.答案(1)①鋅不斷溶解Cu2++2e-Cu②鋅極鍍上一層紅色的銅(2)③2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④0.175a解析(1)①打開(kāi)K2,閉合K1,題圖1為銅鋅原電池,Zn為負(fù)極,失電子而溶解,Cu為正極,溶液中的Cu2+在正極析出:Cu2++2e-Cu。②打開(kāi)K1,閉合K2,題圖1為電解池,Cu為陽(yáng)極溶解,Zn為陰極,溶液中的Cu2+在Zn極上析出。(2)④設(shè)石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,根據(jù)得失電子守恒知a64×2=V22.4×4,則V=22.17.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ·mol-1(3)14(d+6a+5c-12b解析(1)觀察題圖Ⅰ,1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1。(2)觀察已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式進(jìn)行如下運(yùn)算:②×3-①×2+③×2,即可得出甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(3)