（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解第二、三課時第二節(jié)精選ppt（一）分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子、電極陰陽兩極附近有哪些離子根據(jù)放電順序分析，得出產(chǎn)物練習(xí)：分析以惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)。（１）硝酸銀溶液（２）氯化鈉溶液（３）稀硫酸（４）氫氧化鈉溶液規(guī)律總結(jié)精選ppt電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－-4e-→2H2O+O2↑陰極：4H++4e－→2H2↑

總反應(yīng)：2H2O==O2↑+2H2↑

電解電解液復(fù)原：電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律1、本質(zhì)是電解水型：規(guī)律總結(jié)精選ppt電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時電解液復(fù)原：電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－-2e-→Cl2↑陰極：2H++2e－→H2↑

總反應(yīng)：2HCl==Cl2↑+H2↑

電解電解鹽酸2、本質(zhì)是電解電解質(zhì)本身（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律規(guī)律總結(jié)精選ppt電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶等。陽極：4OH－-4e-→2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－→2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解液復(fù)原：電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液3、放氧生酸型（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律規(guī)律總結(jié)精選ppt電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。電解液復(fù)原：電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－-2e-→Cl2↑陰極(C)：2H++2e－→H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解4、放氫生堿型（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律規(guī)律總結(jié)電解NaCl溶液精選ppt（三）原電池和電解池的比較裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)化電極名稱電極反應(yīng)電子流動方向化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正極、負(fù)極陰極、陽極負(fù)極：本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：溶液中陽離子（或O2）得電子,發(fā)生還原反應(yīng)陰極：陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)陽極：①活性電極：本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)②惰性電極：陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極電子由電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，陽離子得電子；陰離子在陽極失電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極精選ppt1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水的量都發(fā)生變化的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH3、以石墨作電極電解水時，溶液pH值變大的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH練習(xí)BBCCD精選ppt4、串聯(lián)電解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之是

。dabcKI淀粉試紙5、c作為筆在左邊紙上寫字，字跡變藍(lán)，則b是——極，c上發(fā)生的反應(yīng)為：——————————，d的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：————————————。6:3:2正2I--2e-→I22KI+2H2O==H2↑+I2↑+2KOH電解作業(yè)：P18第一題（不一定列表格）精選ppt二、電解原理的重要應(yīng)用H+Na+Cl-OH-陽極:放出有刺激性氣味的氣體陰極:放出無色無味的氣體1、電解飽和食鹽水電極反應(yīng)方程式陰極：2H++2e-→

H2↑陽極：2Cl--2e-→Cl2↑總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）精選ppt+-純銅粗銅電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu-2e-→

Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征純銅作陰極，粗銅作陽極陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子相同電解液CuSO4的濃度略變小，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au如何除去？2、銅的電解精煉陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子精選ppt+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu-2e-→Cu2+（氧化反應(yīng)）特征鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、電鍍電鍍的定義：P16電鍍的意義：P16（1）電鍍銅精選ppt+-鐵片鋅片

電鍍液(ZnCl2溶液)說明：因Zn2+離子濃度遠(yuǎn)大于Ｈ+離子濃度[Zn2+]?[H+]，則Zn2+放電（2）電鍍鋅陰極：Zn2++2e-→Zn（還原反應(yīng)）陽極：Zn-2e-→Zn2+（氧化反應(yīng)）精選ppt原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。精選ppt練習(xí)1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化？⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是

。

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重

g，陰極上的電極反應(yīng)式是

。不變0.32Zn→Zn2++2e－Cu2++2e－→Cu精選ppt練習(xí)2：下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極A精選ppt練習(xí)3：某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列