江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是

A.

最高價(jià)氧化物水化物的酸性B比A強(qiáng)

B.

A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.

A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)D.

A原子得到電子的數(shù)目比B原子少參考答案：C略2.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的（

）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：D略3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會(huì)增大C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·s—1的含義是為1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1鹽酸和0.1mol·L—1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同參考答案：BA．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，對(duì)于所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高反應(yīng)速率加快，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是為1s內(nèi)某物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是強(qiáng)酸能完全電離，而醋酸是弱酸，部分離子，0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+濃度不等，與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率不相同，鹽酸速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為為B。4.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。5.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是（

）A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略6.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D略7.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略8.（6分）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

參考答案：（略）(每空1分)略9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

ABCD圖示相關(guān)信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開(kāi)始后針筒活塞向右移動(dòng)，不能說(shuō)明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案：選D。

10.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的體積為2.24L參考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合價(jià)升高，氧氣中O元素的化合價(jià)降低。A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有Cu、O兩種元素，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，所以O(shè)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于未說(shuō)明狀態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，所以D錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題時(shí)，要注意分清氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)類型（1）完全氧化還原型，此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化。（2）部分氧化還原型，此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化。（3）自身氧化還原型，自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。（4）歸中反應(yīng)型，此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。11.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：BC略12.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱完全分解得到氧氣;②若不使用催化劑，加熱至470℃左右充分反應(yīng)，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相同參考答案：DA.兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.①反應(yīng)為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯元素，而②反應(yīng)為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀，都是氯元素化合價(jià)變化，故發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故正確；C.①發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧元素，②發(fā)生氧化反應(yīng)的為氯元素，不同，故正確；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物質(zhì)的量的氯酸鉀生成KCl的質(zhì)量不相同，故錯(cuò)誤。故選D。13.下列儀器適合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．圖中為圓底燒瓶；B．圖中為分液漏斗；C．圖中為容量瓶；D．圖中為漏斗．【解答】解：A．圓底燒瓶可作反應(yīng)容器或蒸餾實(shí)驗(yàn)，蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B．分液漏斗可用于萃取、分液實(shí)驗(yàn)，分離因溶解性在不同溶劑中差異大的液體混合物或分層液體，故B選；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，故C不選；D．漏斗可分離不溶性固體與溶液，故D不選；故選B．14.據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素．判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略15.反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（

）A.vA=0.15mol/(L·min)

B.vB=0.02mol/(L·s)C.vC=0.2mol/(L·min)

D.vD=0.01mol/(L·s)參考答案：D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；實(shí)驗(yàn)室也可用A與濃H2SO4反應(yīng)制無(wú)色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。（1）A晶體的化學(xué)式是

，B氣體的化學(xué)式 （2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝置，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡(jiǎn)圖，圖中倒置漏斗的作用

（3）若用一支試管來(lái)收集B，檢驗(yàn)B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是

圖1

圖2參考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)

（2分）

防倒吸（1分）

(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿。（其它合理答案也可）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個(gè)。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.(6分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2

、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，屬于混合物的是

(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是

；屬于酸的是

；屬于堿的是

；屬于鹽的是

；屬于有機(jī)物的是

。參考答案：略19.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________；該分離方法的名稱為_(kāi)_______．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_(kāi)____。（3）裝置A中①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水．（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項(xiàng)字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經(jīng)沉淀完全_____參考答案：(1)D

A

蒸餾

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

(4)ad

Ba2＋、Ca2＋

待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，則離子已完全沉淀?！痉治觥浚?）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)采取蒸餾的方法制取蒸餾水；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉。【詳解】（1）從氯化鉀溶液中