河南省開封市板木第一中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）對于4℃時，水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．所用水的體積為177.6LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：DA．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）==5mol/L，故A錯誤；B．溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積﹣溶質(zhì)計算溶劑體積，故B錯誤；C．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．溶液密度不知，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；2.下列各項表述與示意圖一致的是（

）

A．圖①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量的變化

B．圖②表示合成氨反應，N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化關系

C．圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨加入鹽酸的變化關系

D．圖④表示室溫時，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化關系參考答案：B略3.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g】D．原混合溶液中的CO與[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：D略4.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略5.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

（

）

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過

調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略6.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤參考答案：B略7.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說法中正確的是

(

)A．起始時C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

參考答案：D8.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是參考答案：D略9.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融不導電 B．水溶液呈中性

C．熔點比BeBr2高

D．不與NaOH溶液反應參考答案：A10.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣；②b和d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（

）A、Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B、Al

Cu

Mg

Ag

FeC、Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D、Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C略11.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：D【Ks5u解析】X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強于Y的離子，說明Y的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，選D．12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而?H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。

13.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略14.將淀粉碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并將表羊皮紙袋下半部浸泡在蒸餾水中，過一段時間后取該蒸餾水進行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋有破損的是

A．加入碘水后液體變藍色

B．加入碘入鉀溶液不變藍色C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水后液體不變藍色參考答案：A15.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是()A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—參考答案：DA項，F(xiàn)e3＋水解顯酸性，而a點對應的溶液顯中性；B項，NH與OH－反應生成一水合氨，故二者不能大量共存；C項，HCO水解顯堿性，而c點對應的溶液顯中性；D項，溶液堿性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(℃)16.6－89.5－73.5沸點(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物(寫出結(jié)構簡式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，導致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國科學家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科學家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和鈴木章（AkiraSuzuki）三位科學家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”而獲得

2010年度諾貝爾化學獎。這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起，從而合成復雜的分子，同時也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應如下：（R、R’為烴基或其他基團）應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含氧官能團的名稱是

。（2）B→D的反應類型是

。

（3）D→E的化學方程式是

。（4）有機物的結(jié)構簡式：G

；K

。（5）寫出所有符合下列條件的X的同分異構體的結(jié)構簡式（不包括順反異構）

。a．相對分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（16分）（1）醛基

（1分）（2）氧化反應

（1分）（3）（2分）（4）

（2分）

（2分）

（5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH（6分）（6）蒸餾（2分）略18.下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：(1)A電極的電極材料是

（填“”或“”）。(2)電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是

(填化學式)。(3)到20min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為

。(4)0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：

。(5)20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時C電極為

極，D電極上發(fā)生的電極反應式為：

。參考答案：略19.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．A

，B

，乙

，丁

．（2）寫出下列變化的化學方程式．①A與NaOH溶液反應的化學方程式

．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式

．（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）0.1mo