2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市麻城閻家河鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略2.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

C．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案：B略3.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6參考答案：A略4.（4分）含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是以下的哪種物質(zhì)（

）A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷參考答案：A略5.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水見光后顏色變淺或消失

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深

C.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成D.等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略6.有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是A．都能溶于水

B．都是高分子化合物

C．都含有N元素

D．都含有C、H、O三種元素參考答案：D7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色

SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．石灰石與稀鹽酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)產(chǎn)物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質(zhì)是否充分等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．8.下列試劑中，不能用來鑒別乙醇和乙醛兩種試劑的是

（

）A、新制氫氧化銅懸濁液

B、銀氨溶液

C、金屬鈉

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D略9.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略10.水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素D．它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)參考答案：A11.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是A．食鹽和醋可同時用作食品防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．適量苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑D．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些著色劑參考答案：D略12.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略13.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

(

)

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A.CaCO3

CaO+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2Cu+O2

2CuO

D.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O參考答案：C略15.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是（）A．硬水渾濁、軟水澄清B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物D．硬水是不純凈水，軟水是純凈水參考答案：

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，以此來解答．解答：解：硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是鈣、鎂離子濃度大小，硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物，而與是否渾濁、均含雜質(zhì)、均不是純凈水無關(guān)，故選C．點評：本題考查硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，明確鈣、鎂離子濃度大小是區(qū)別硬水和軟水的關(guān)鍵，可利用肥皂水檢驗二者，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：

。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是

。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

。③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量

(填計算式)

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。參考答案：（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜18.某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合價是

。②若平衡體系的pH=10，則溶液顯

色。（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______

，還原1molCr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。

參考答案：（1）①+6

②黃（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

6

（3）5略19.裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。①兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是

②指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是