山東省泰安市丘明中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略2.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：

(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點(diǎn)：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)參考答案：D略3.下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①D．向等體積的兩種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：①＞②參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．解答：解：A．根據(jù)c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：①=②，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：①＜②，故B正確；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質(zhì)的量：①＞②，則生成氫氣的量：①＞②，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：①＜②，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意①②pH相等但其物質(zhì)的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯(cuò)點(diǎn)4.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是

（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．75mL2mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：C略5.分子式為Ｃ5H12O2的二元醇，有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)為n，下列各組數(shù)據(jù)中，m和n均正確的是（1個(gè)碳原子上不能連2個(gè)羥基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7參考答案：C6.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略7.在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1molNO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為A．10%

B．20%

C．40%

D．50%參考答案：C略8.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算Si(s）+O2(g)＝SiO2(s）的反應(yīng)熱ΔH為（

）化學(xué)鍵Si—OSi-SiO=OSi-C鍵能/（kJ/mol）460176498155[A．–246kJ·mol－1

B．+246kJ·mol－1

C．–990kJ·mol－1

D．+990kJ·mol－1參考答案：C略9.下列材料中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是

A.水泥

B.鋼化玻璃

C.尼龍

D.結(jié)構(gòu)陶瓷參考答案：D略10.下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略11.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④參考答案：A12.可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷．解答：解：A．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．13.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（

）參考答案：C略14.含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種

B．6種C．7種

D．8種參考答案：A解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間（7和9之間相同），故該烴共有5種．故選A．15.下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：

(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產(chǎn)品中的水；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。

A

B_______

__________________________________________________________________

參考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)上分析，CH3CH(OH)CH3有三種不同化學(xué)環(huán)境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四種不同的H，故從圖上分析，A上有三個(gè)峰，而B有四個(gè)峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖。18.硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2(g)

Ⅲ.2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。那么，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=

。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．壓強(qiáng)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離（H2OH＋＋OH－）平衡

移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的

。a．Na2CO3溶液

b．K2SO4溶液

c．NaNO3溶液

d．水

e．CuSO4溶液（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol，當(dāng)電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c

（2）0.1mol/(L·min)

ab

（3）向右

bd

（4）80%略19.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________；（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。________________________________________。（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火