2019第二學期蘇教版化學必修二專題2第三單元化學能與電能轉(zhuǎn)變優(yōu)題及2019第二學期蘇教版化學必修二專題2第三單元化學能與電能轉(zhuǎn)變優(yōu)題及/2019第二學期蘇教版化學必修二專題2第三單元化學能與電能轉(zhuǎn)變優(yōu)題及2019—2020學年第二學期蘇教版化學必修二專題2第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)變優(yōu)題及答案專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)變第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)變一、選擇題1、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲備電池，電池反應的方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的選項是( )A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不可以被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電剖析：依據(jù)氧化還原反應判斷，Mg是還原劑，作負極，失電子，電極反應為Mg－2e－===Mg2＋，A、B錯；可用KCl溶液取代海水激活原電池，C錯；D正確。答案：D2、以下有關(guān)電池的說法錯誤的選項是( )A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)變率超出80%，遠高于一般燃燒過程的能量轉(zhuǎn)變率B．燃料電池需要經(jīng)過燃燒實現(xiàn)發(fā)電C．燃料電池荒棄物排放少，運轉(zhuǎn)噪音低，被譽為綠色發(fā)電站D．荒棄電池中的重金屬和酸堿等物質(zhì)嚴重污染環(huán)境，應回收利用，即可節(jié)約資源，又可保護環(huán)境剖析：燃料電池的能量轉(zhuǎn)變率遠高于一般燃燒過程的能量轉(zhuǎn)變率，故

A正確；燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)變成電能，不需要燃燒，故

B錯誤；氫氣、甲烷、一氧化碳都擁有可燃性，燃燒時都放出大批的熱，所以都可以做燃料，它們都能使化學能轉(zhuǎn)變成電能，產(chǎn)物為二氧化碳和水，無污染，被稱為“21世紀的綠色發(fā)電站”，故C正確；電池中的重金屬鹽和電解質(zhì)都可污染環(huán)境，不可以任意扔掉，應會合回收，故

D正確，答案為

B。答案：B3、實驗室頂用以以以以下圖的原電池裝置作電源電解足量的

NaCl的酚酞溶液，

X、Y均為惰性電極，以下有關(guān)說法不正確的選項是( )2－A．原電池中SO4經(jīng)過隔膜從左向右挪動B．反應一段時間后，燒杯中Y電極周邊變紅C．Zn極質(zhì)量減少6.5g時，X極理論上生成氣體2.24L(標準狀況)D．室溫下，若Cu極質(zhì)量增添1.6g時，此時燒杯溶液體積為500mL，則溶液的pH為13剖析：左側(cè)原電池中鋅比較開朗作為負極，銅作為正極，X連接正極則為陽極，連接負極則為陰極。原電池中陰離子向負極挪動，則應從右向左挪動，選項A不正確；Y電極是陰極，溶液中的氫離子在Y極得電子產(chǎn)生氫氣，則氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，選項B正確；Zn極質(zhì)量減少6.5g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，X極氯離子得電子產(chǎn)生氯氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時理論上生成氣體2.24L(標準狀況)，選項C正確；室溫下，若Cu極質(zhì)量增添1.6g時，即析出0.025mol銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，此時燒杯溶液中有0.05mol氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則增添的氫氧根離子0.05mol，溶液體積為500mL，則溶液中c(OH－)＝0.050.5molL＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，溶液pH為13，選項D正確。答案選A。答案：A4、如圖為番茄電池，以下說法正確的選項是( )．工作一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少B．電池工作時，銅電極周邊會出現(xiàn)藍色C．鋅片失掉的電子經(jīng)過番茄汁流向銅電極D．銅電極發(fā)生氧化反應剖析：該原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會變小，故A正確；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極周邊不會出現(xiàn)藍色，故B錯誤；鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，電子不會經(jīng)過電解質(zhì)，故C錯誤；鋅作該原電池的負極，銅作正極發(fā)生還原反應，故D錯誤，應選A。答案：A5、氫氧燃料電池是一種化學電源，以以以以下圖，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以下說法不正確的選項是( )A．在電池反應中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極耗費O2的體積為11.2LB．b極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能剖析：在電池反應中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極耗費O2的體積在標準狀況下為11.2L，故A錯誤；b極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O＋2HO＋224e－===4OH－，故B正確；該電池的總反應是氫氣與氧氣反應生成水，溶液的體積增大，氫氧根離子濃度減小，則電解質(zhì)溶液堿性減弱，故C正確；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故D正確，答案為A。答案：A＋、Pb2＋＋－－－，該溶液放在6、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Na、SO42、NO3、Cl用惰性資料作電極的電解槽中，通電片晌，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )A．35.5∶10.8B．16∶27C．8∶1D．108∶35.5＋－2＋2－反應生成積淀，所得溶液變成NaNO3溶剖析：溶液中Ag和Cl，Pb和SO4液，通電后，實質(zhì)上電解H2O，水電離產(chǎn)生的OH－、H＋在兩極上反應，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量之比為32∶(2×2)＝8∶1。答案：C7、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，平時以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)，鋁合金為負極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應式都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以

NaOH溶液為電解質(zhì)時，負極反應式為

Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液為電解質(zhì)時，電池在工作過程中電解質(zhì)的酸、堿性保持不變D．電池工作時，電子經(jīng)過外電路從正極流向負極剖析：鋁—空氣燃料電池，O2在正極上反應，故以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應式都為O2＋2H2－－O＋4e===4OH，A正確；以NaOH溶液為電解質(zhì)時，負極反應為Al＋4OH－－－2，電池總反應為===AlO4Al2HO－－－，電解質(zhì)的堿性＋3O2＋4OH===4AlO2＋2H2O，電池在工作過程中耗費OH減弱，B、C錯；電池工作時，電子經(jīng)過外電路從負極流向正極，D錯。答案：A8、某化學學習小組學習電化學后，設計了下邊的實驗裝置圖：以下有關(guān)該裝置圖的說法中正確的選項是( )合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池挪動B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池，可在石墨表面鍍銀C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極剖析：合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為正極，陽離子向正極挪動，所以鹽橋中的陽離子向乙池挪動，故A錯誤；合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，有氧氣生成，電解池發(fā)生的反應為電解硝酸銀溶液，2H2O＋4AgNO3電解,4Ag＋O2↑＋4HNO3，反應生成硝酸，溶液的pH減小，故B、C錯誤；合上電鍵后，甲池中發(fā)生氧化反應，鋅電極為原電池負極，故D正確。答案為D。答案：D9、近來，科學家研制了一種新式的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率超出32倍且更為安全。電池總反應式為：C25＋22＋3H2。以下說法不正確的選項是( )HOH3O===2COO．C2H5OH在電池的負極上參加反應B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2剖析：C2H5OH在電池的負極上參加反應，A正確，依據(jù)電池總反應可知－C2H5OH～12e，故1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，B錯；在外電路中電子由負極沿導線流向正極，C正確；電池中O2在正極上得電子，D正確。答案：B10、如圖中

X、Y

分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)

a極板質(zhì)量增添，

b極板處有無色無味氣體放出，符合這一狀況的是

(

)a極b極X電Z溶液板板極A鋅石墨負極4CuSOB石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2剖析：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增添，則a極為陰極，X電極為負極，溶液中金屬離子得電子生成金屬單質(zhì)，NaOH溶液中陰極H＋放電，B錯；Fe作陽極失電子，所以在b極上得不到氣體，C錯；b極板處有無色無味氣體放出，由于b極為陽極，故溶液中OH－放電產(chǎn)生O2，A正確，D錯。答案：A二、非選擇題1、由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增添了12.8g，且溶液恰巧變成無色。假設鋅片上沒有銅析出，試計算：(1)鋅片質(zhì)量減少了多少克？(2)共有多少個電子流過外電路？(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？剖析：溶液恰巧變成無色，說明Cu2＋已圓滿反應。析出12.8gCu為12.8g＝64g/mol0.2mol，據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu知Cu2＋獲得電子為0.2mol×2＝0.4mol，其個數(shù)為0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。Zn－2e－===Zn2＋，由失電子0.4mol獲得參加反應的Zn的物質(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×65g/mol＝13g。40.2mol原CuSO溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1L＝2mol/L。答案：(1)13g(2)2.408×1023(3)2mol/L2、依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池以以以以下圖。請回答以下問題：(1)電極

X的資料是

；電解質(zhì)溶液

Y是

。(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

；X

電極上發(fā)生的電極反應為

(填“氧化”或“還原”

)反應。(3)外電路中的電子

(填“流出”或“流向”

)Ag

電極。(4)當有

1.6g銅溶解時，銀電極增重

g。剖析：(1)由原電池反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag知，銅失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，比銅不開朗的金屬或石墨作正極，電解質(zhì)溶液用可溶性的硝酸銀溶液，則電極X的資料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知，銀電極為電池的正極，發(fā)生的