人教版必修第二冊第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和硫的氧化物1.

通過實驗探究，了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境

的影響。2.

了解二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯捌浞乐畏椒?。素養(yǎng)目標1,通過從結(jié)構(gòu)分析硫及二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2.

通過對二氧化硫的污染與防治的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)精神與社會責任”的學(xué)科素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標

在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為

著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前

來參觀。這些硫磺被稱為

“惡魔的黃金”。當?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U

去火山口采硫磺礦謀生。情境引入

一、硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.

硫元素的位置、結(jié)構(gòu)(1)硫位于元素周期表中的第三

周期第VIA族，硫原

子最外層有6

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到

電子

形成

-2

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

大

，硫原子得電子能力比氯原子弱

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

弱

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯+4或+6價，氧為

-2

價。0ⅢAIVAVAVIAVIAOS*不溶于水，

微溶于酒精，易溶于二硫化碳?！舅伎?】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?可用CS2洗去附著在試管壁上的S*密度比水大(約為2g/cm3)

硫有多種同素異形體，如正硫單質(zhì)在水中為淡

黃

色

沉

淀2

、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：

P?*俗稱：硫磺*黃色晶體*質(zhì)脆，容易研成粉末。交硫、單斜硫、斜方硫等。硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。Fe+

S

====

FeS注意：

生成硫化亞鐵

FeS不生成硫化鐵Ee?S?

反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進行

3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實

驗把研細的硫粉和鐵粉混合物放在

石棉網(wǎng)上堆成條

狀，用一根加熱

后的玻璃棒去引

燃藥品的一端。3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

既有氧化性又有還原性(還原性

S+0

點燃s

O?

(純氧中燃燒為明亮的藍紫色火焰空氣中燃燒為淡藍色火焰)弱氧化性：能與許多金屬單質(zhì)(如Fe

、Cu)及非金屬單質(zhì)(如H?)反應(yīng)H?+s

≌H?S

Fe+S

≌

FeS

2Cu+S

≌Cu?S注意

：S

與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物。特殊地：S+Hg=H

[常溫下，可用S

粉

除去灑落在地上的汞珠]+4補充：S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O【可用強堿溶液洗去附著在試管上的S】S2能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl?的氧化性的強弱?點燃

+2Cu+Cl?===

CuCl?點燃

+32Fe+3Cl?====

2FeCl?結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強+1Cu?S+2FeS討論交流2Cu+S====

△====Fe+S4

硫

的

用

途

：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等?！敬鸢浮?/p>

A

【解析】2Cu+S

△

Cu?S,Cu

和S不能直接化合生成CuS;S+O,

點

燃SO?

,S

和O?

不能直接化合生成SO?

;2Fe+3Cl?

△

2FeCl?

,Fe

和Cl,不能直接化合生成FeCl?。⑤FeCl2

⑥Cu?S⑦FeCl?A

.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.

全部下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

A

)①CuS

②FeS

③SO?

④H?S課堂練習(xí)

典例典例2.

下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

D)A.

試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.

游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.

單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.

硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】硫燃燒時只能生成SO?

,SO?

可由SO?

催化氧化制取，

D

項錯誤。課堂練習(xí)

注意：對比Cl?

的物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味密度比空氣大有毒能溶于水(1:2)色

、

態(tài)

：無色的氣體氣

味

：有刺激性氣味密

度

：密度比空氣大毒

性

：

有毒溶

解

性

：易溶于水(常溫常壓下1:40)(二)SO21.SO?的物理性質(zhì)：SO?

是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一二氧化硫溶于水實驗探究【實驗5

-

1】觀察現(xiàn)象并得到結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論試管內(nèi)水位上升；

說明SO?

易溶水。

用PH試紙測定，

溶液呈酸性。SO?+H?O

=

H?SO?2、SO?

的化學(xué)性質(zhì)：1)具有酸性氧化物的通性(類似CO?

)①

SO?

跟水反應(yīng)：SO?+H?O

=

H?SO?

(亞硫酸不穩(wěn)定)H?SO?

是一種弱酸，但酸性：

H?SO?

>

醋酸>碳酸可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行。點燃

通電思考：

2

H?+O?

===2

H?O,2H?O===2H?+O?

是否是可逆反應(yīng)?你學(xué)過的哪些反應(yīng)是屬于可逆反應(yīng)?CO?+H?O

=

H?CO?

Cl?+H?O

HCl+HClO特

點

1.同條件、同時發(fā)生2.反應(yīng)物和生成物共存。3、SO?

的化學(xué)性質(zhì)：1)具有酸性氧化物的通性(類似CO?

)①

SO,

跟水反應(yīng)：

SO,+H,O

=

H?SO?

(亞硫酸不穩(wěn)定)②

SO?

跟堿反應(yīng)：

SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O

(SO?少量)SO?+NaOH=NaHSO?

(SO?

過量)

?)

?

)

使一

水

體?。，③

SO?

跟堿性氧化物反應(yīng)：

SO?+CaO

=

CaSO?

(用于煤的脫硫)④

SO?

跟某些鹽的反應(yīng)

CaSO?

+SO?+H?O=Ca(HSO?)?2NaHCO?

+SO?=Na?SO?+2CO?+H?O或：NaHCO?+SO?=

NaHSO?+CO?(用飽和NaHCO?

溶液除去CO?

中的SO?)還可能是SO變渾濁的氣CO?,石灰定是澄清不能)量過量O?少O?(S(SO)?HHO?(OHOH)a(Ca2SOSO?實驗探究

二氧化硫的漂白作用

是SO?跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。屬于非氧化還原反應(yīng).SO

?

的漂白性特點：

1、暫時性、可逆的2、選擇性特別注意：

SO?

不能漂白酸堿指示劑>

向SO?

水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液

只變紅不褪色應(yīng)

用

：SO?

可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。3、SO?的漂白性：—常用于檢驗SO?[實驗5-2]

實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色加熱，又恢復(fù)原來的顏色。SO?

的漂白原理：一些商家用SO2

來加工漂白一些食物這種做法可取嗎?可以，但有使用限量!食品中添加適量的

二氧化硫可

以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)

酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作

用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄

酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有

助于保持葡萄酒的天然果香味。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不

當就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標，

從而對人體健康造成不利影響。為保證消費者

健康，我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二

氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如

二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為025gL。資料卡片食品中的二氧化硫20432085比

5

編

況

1208831585業(yè)回關(guān)樂十紅魚每

數(shù)：

2

0

1

5

年

凈含量：75監(jiān)什么值安*8500:1提示：“硫黃熏”這個說法不準確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO?,S0,

具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；S02與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO?

,又會恢復(fù)原色。思考】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法?白草帽變黃的原因是什么?大

[P(NL)C,

用

乙一轉(zhuǎn)

反

減(N(N),C)

不國乙二物此出。我法樣化(成培合)僅及良工配位修思色中內(nèi)工不物顯的0悲與人行動的作。這種前合著中，是就著見直，在配花玉為4的西正為，在配公數(shù)

型路高了中包言屬見。他

細

氨

()(NH)]

合物配位作，是破

檢寫),官三種幾何辭物律存在。如下西國式是真色的選用個他合物起技相C,

氧氣，加分上海個叔聲，

不國的配位數(shù)為5的四價的的結(jié)合

UH(NH),Lng.ak(SC時

)氯水(HC10)、Ca(C10)?C102、H?O?

、Na?O?、O。(氧化型)SO?

(化合型)活性炭，膠體原理強氧化劑，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO?溶于水與

有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理變化效果永久性(加熱也不恢復(fù))暫時性(加熱后可恢復(fù))部分吸附劑可

以重復(fù)使用范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變色后褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)漂白性物質(zhì)的對比【特別提醒】(1)

漂白是有機色素失去原有顏色的過程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化

型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。(2)SO?

的漂白性實質(zhì)是H?SO?

與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物。干燥的SO?

無漂白性。思考：

SO?

使高錳酸鉀溶液、氯水(溴水、碘水)等褪色，是否是利用漂白性?不

是

!

是SO?

強還原性3)SO?

的強還原性：與

氧化

劑如O?

、KMnO?、氯水、

HNO?、Fe3+、H?O?等反應(yīng)①

SO?

在

加熱并有催化劑時，能被O2氧化為SO?SO?

(可逆反應(yīng))補充：三氧化硫問題：標況下，1mol

SO?體積約為22.4L?

X化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性SO?+H?O=H?SO?

(放出大量的熱)SO?+CaO=

CaSO?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?O物理性質(zhì)：無色針狀晶體，

熔點為16

.

8℃,沸點為44

.

8℃。

3)SO?

的強還原性：與

氧化劑

如O?

、KMnO?

、氯水、

HNO3、Fe3+、H?O?等反應(yīng)②

SO?能與KMnO?

溶液反應(yīng)使其褪色。5S0?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?5SO?+2MnO?+2H?O=5SO?2+2

Mn2++4H+(此反應(yīng)也可用來吸收SO?

)SO?

能使氯水(溴水、碘水)等褪色SO?+

Cl?

+2H?O=H?SO?+2HCl

(兩種氣體生成兩種強酸)SO?+Cl?+2H?O=4H++SO?2+2Cr4)SO?

的弱氧化性+42H?S+SO?==3SL+2H?O

體現(xiàn)SO?

氧化性的唯一反應(yīng)淡黃色沉淀注意：常溫下，

H?S

、SO?

不能共存典例

.

下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是(

)A.

二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加B.

二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色C.

二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D.

二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH

溶液吸收【答案】A【解析】A.

葡萄酒中需要添加適量二氧化硫，來起到防腐作用，

A

項正確；

B.