硫及其化合物必修二先修課S

的存在及其理化性質(zhì)2

S

的化合物代表SO?SO?3

認(rèn)識(shí)濃硫酸的三大性質(zhì)4

S

元素的價(jià)類二維圖CONTENTS目錄

01

S

的存在及其理化性質(zhì)Am96Bk+8

216S鹵素過渡金屬后過演金屬鑭系元素鋼系元素Ni

CuPdS34SeCl35

BrAr36KrXe"同中有異"16He+16

2

8

6對(duì)于沒有橡定同位素的元15SiVSRh1301

S

的存在及其理化性質(zhì)天然含硫礦石

(化合態(tài))火山迸發(fā)口

(游離態(tài))①S

分子中，n可以1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,18,20,……

;②備注：硫有多種同素異形Cl2

體，這里為正交硫的數(shù)據(jù)素

異

形

體硫單質(zhì)2P

SP白紅N4應(yīng)用：如何除去試管內(nèi)壁殘留的硫粉?物理方法(二硫化碳溶解)難溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳黃色晶體，易研成粉末硫單質(zhì)(硫黃)的物理性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)(亞態(tài)硫)2Na+S=Na?S蟬里啪啦S+FeAFeS硫化亞鐵S+2Cu

Cu?S硫化亞銅△S+H?=

H?S

奧雞蛋氣味S+Cl?

干燥

SCl?SCl?

暗紅色液體010203040506Na?SSSCl?

H?SFeSCu?SSO?氧還視角+微觀視角(宏微結(jié)合)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)化合價(jià)and實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象宏觀現(xiàn)象微觀結(jié)構(gòu)【例1】

下列物質(zhì)中的硫元素不能標(biāo)出氧化性的是(

)A.Na?S

B.S

C.SO?

D.H?SO?得失電子看不見，全靠化合價(jià)來體現(xiàn)人教新版P?o頁(yè)課后練習(xí)硫的重要氧化物

SO,無(wú)色

氣體

比空氣大

易溶于水密

度PV=nRT氣

味毒

性刺激性有毒溶

解

性狀

態(tài)顏

色SO?+H?O=H?SO?H?SO?=H1+HSO?pH試紙測(cè)試酸堿度(拓展酸酐，酸性氧化物)SO?

溶于水的實(shí)驗(yàn)液面變化溶解度1:40紅色變?yōu)闊o(wú)色(無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì))顏色變化：由無(wú)色變?yōu)榧t色品紅克星：

SO2

注(可逆反應(yīng))☆與品紅形成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)SO2干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性，起作用的物質(zhì)是HClOCl?+H?O=HClO+HClH?N無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)

Cl?SO?

的漂白性Heat

H?ONH?-HClH?N-Heat?eFuchsin●150Sulfur

Dioxide0

0HdHOr?OHHHClSO?

(?？及閭H：品紅)有色的無(wú)機(jī)物褪色不叫漂白【精讀課本】

二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫

來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與

某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易分

解而使有色物質(zhì)回復(fù)原來的顏色。此外，二氧化硫可用于雜

菌消毒，還是一種食品添加劑。漂白性總結(jié)物理吸附(活性炭):疏松多孔結(jié)構(gòu)漂白性(不可逆):Cl?

(HClO),Na?O?

,O?漂白性(可逆):有等加入氧化劑O?Cl2/Br?/I?H?O?Na?O?最大使用量為0.25g/L紅酒中的SO?+4S+6

加入氧化齊

O?/Cl?/Br?I?/H?O?/Na?O?S

加入還原劑，SO?+H?O=H?SO?SO?+

NaOH(少)—SO?+NaOH(過)—特殊性(漂白性、抑菌性)化合價(jià)(價(jià)態(tài)律)非金屬氧化物

(酸性氧化物)SO?

的化學(xué)性質(zhì)【例2】下列關(guān)于SO?的敘述正確的是(

)A.SO?

是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體B.SO?

與NaOH

溶液反應(yīng)生成Na?SO?C.SO?

能使紫色的KMnO4

溶液褪色D.SO?

有毒，不能用作食品添加劑人教新版P1o頁(yè)課后練習(xí)紅牛硫酸鉀

化肥化學(xué)試劑…鉛蓄電池03

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)干燥劑炸藥醫(yī)藥硫酸慶大98.3%濃硫酸的三大性質(zhì)為何膨脹強(qiáng)氧化性98.3%濃硫酸的三大性質(zhì)吸水性

CuSO?

·5H?O

CuSO?脫水性有機(jī)物中的氫元素和氧元素以H?O

的形式被吸收123C+2H?SO?-CO?T+2SO?T+2H?OC1?H??O?:

濃流脫12C+11H?O濃硫酸的強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性脫水性變化觀念核心素養(yǎng)：

氧化性or

還原性并非一層不變!用發(fā)展的眼光看待氧化性和還原性，也受外界環(huán)境的影響。比如物質(zhì)的濃度!比如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；何為氧化性的強(qiáng)?氧化性：得電子的能力強(qiáng)氧化性：得電子能力強(qiáng)沒有對(duì)比就沒有傷害稀硫酸有強(qiáng)氧化性嗎?■

稀硫酸有氧化性嗎?強(qiáng)氧化性的強(qiáng)如何體現(xiàn)?濃硫酸的強(qiáng)

氧化性C+2H?SO?

△CO?T+2SO?T+2H?O2P+5H?SO?

≌5SO?+2H?O+2H?PO?

P?O?o的吸水能力極強(qiáng)。

(P?O?

只是個(gè)替身)在水溶液中不可能形成其氧化物。P4O0+6H?O=4H?

PO

S+2H?SO?-3SO?+2H?O濃硫酸與非金屬的反應(yīng)(C.S.P)

C+2H?SO?

△

CO?T+2SO?T+2H?O氧化還原模型：非金屬碳失去電子金屬!你怎么想?從非金屬到金屬(模型認(rèn)識(shí))濃硫酸與金屬Cu的反應(yīng)在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL

濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。

加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中

，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，

將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。①加熱引發(fā)的思考?②溶液的顏色能說明

什么呢?Tips:

濃度影響物質(zhì)的氧化性。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸慢慢變成稀硫酸，不再體現(xiàn)中心硫元素的氧化性。稀硫酸中氫離子也有氧化性，可以與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣?？上В~是氫后金屬。反應(yīng)就這樣停止了!濃硫酸與金屬Cu的反應(yīng)Cu+2H?SO?

(濃)

CuSO?+SO?1+2H?O濃硫酸：氧化性、酸性△銅可以和濃硫酸反應(yīng)在加熱的條件下反應(yīng)，請(qǐng)預(yù)測(cè)下鋅與濃硫酸的反應(yīng)?【例3】將一定量的鋅粉與100mL18.4mol/L

濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅粉完全溶解，同時(shí)生成16.8L

氣體X

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后所得的溶液稀釋到1L,

測(cè)得溶液中的C(H+)=1mol/L。

求生成的氣體成分?濃硫酸與金屬Zn的反應(yīng)【例4】

下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是(A

空氣中敝口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)(脫水性)C.

用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)人教新版P?o

頁(yè)課后練習(xí)【例5】在實(shí)驗(yàn)室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。(1)生成的黑色物質(zhì)是

(填化學(xué)式)(2)有刺激性氣味的氣體的主要成分是

(填化學(xué)式),寫出產(chǎn)生改氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：(3)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有

(填字母)a.

酸

性

b.吸水性

c.

脫水性

d.

強(qiáng)氧化性人教新版P1o頁(yè)課后練習(xí)S+O?

△

SO?

SO?+H?O=H?SO?2SO?+O?

V,

s

2SO?

放熱反應(yīng)△O?？紗栴}①

熱量的充分利用②SO?的吸收HSO冷

卻H?SO?04

硫酸的工業(yè)制備接觸室

吸收塔沸騰爐破鐵礦05

硫

酸

根

離

子

的

檢

驗(yàn)

及

硫

酸

鹽

介

紹SO2

的檢驗(yàn)先

加稀

鹽

酸

酸

化

加

溶

液投石

排出

BaSO?問路

干擾

白色沉淀Ag+

CO2-32-雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl?CaCl?人教新版P?

頁(yè)思考與討論(粗鹽提純)經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一生可溶性硫酸鹽及MgCl?、CaCl?等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序出去他們，應(yīng)加入什么試劑?寫出相

關(guān)反應(yīng)的離子方程式。解題技巧：

BaCl?

Na?CO?

NaOH(1)收集酸雨，并取樣(2)加入一定量的鹽酸(3)滴加BaCl?

溶液，觀察是

否產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀【酸雨】是指pH

小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主

要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)所造成的。為什么選擇了5.6作為標(biāo)準(zhǔn)?飽和的碳酸溶液的pH=5.6【例6】如何證明酸雨中含有硫酸?請(qǐng)簡(jiǎn)述相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟。人教版P10

頁(yè)課后練習(xí)自然界中的硫酸鈣常以石膏自然界中的硫酸鋇以重晶石CuSO4

是白色粉末，結(jié)合水后(CaSO?

·2H?O)

的形式存在。石膏(BaSO?)

的形式存在。硫酸會(huì)變成藍(lán)色晶體，俗稱膽礬被加熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水而變成熟石鋇不溶于水和酸，且不溶于被(CuSO?

·5H?O)。

硫酸銅的膏

(

2CaSO?

·H?O)。

熟石膏與水混X

射線穿透，因此在醫(yī)療上可這一性質(zhì)可以用來檢驗(yàn)酒精中合成糊狀會(huì)很快凝固，被用來制作被用作消化系統(tǒng)X

射線檢查的是否含有少量水。膽礬可以和各種模型和石膏繃帶。在工業(yè)上，內(nèi)藥劑(造影劑),俗稱“鋇石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)石膏還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。餐"藥一一波爾多液常見硫酸鹽介紹硫酸鈣硫酸鋇硫酸銅

06

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫元素廣泛存在于自然界，是植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中就含有硫元素。游離態(tài)的硫存

在于火山口附近或地殼的巖層中。在巖層深處和海底的無(wú)

氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在。如黃鐵礦

(FeS?

)、

黃銅礦(CuFeS?)

等。在地表附近，由于受氧氣和誰(shuí)的長(zhǎng)期作用，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏

(CaSO?

·2H?O)、

芒硝(Na?SO?

·

10H?O)

等?；鹕娇诟浇牧騿钨|(zhì)胡被大氣中的氧氣氧化成SOz,SO?

可進(jìn)一步被氧化成SO?。黃鐵礦FeS?

雄黃As?S?雌黃As?S?

,

辰砂HgS石膏C

aSO?

·2H?O

芒硝Na?SO4

·

10H?OH?SSO?SO?火山噴發(fā)氫化物氧化物H?SO?H?SOSH?S硫元素思維導(dǎo)圖微生物地表地下硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性化合價(jià)H?SO?H?SO?Na?S鹽

物質(zhì)類別Na?SO?Na?SO?SO?SO?S單質(zhì)or氧化劑價(jià)類二維圖H?S方程式匯總(1)用玻璃棒蘸取試液，滴在白紙上——脫水性(2