上海邦德第四高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A．混合物

B．化合物

C．純凈物

D．單質(zhì)參考答案：B2.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標，富營養(yǎng)化十分嚴重。經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗滌劑

C.加酶洗衣粉

D.化妝品參考答案：B3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH1<ΔH3<ΔH2

D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

參考答案：A略4.．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

（

）

A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

B．放電時，負極反應式為Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負極移動參考答案：C略0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴可能為（）A．乙烯 B．丙烯 C．乙炔 D．丙炔參考答案：D【考點】化學方程式的有關(guān)計算；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個H原子，以此來解答．【解答】解：0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應，為1：2加成，可知有機物含2個雙鍵或1個三鍵，則排除A、B選項；且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個H原子，則原有機物含碳碳三鍵，且含4個H原子，為C3H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH3，名稱為丙炔，故選D．6.下列實驗操作能達到目的是A

用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水B

為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，棄去沉淀C

為除去乙烷中的少量乙炔，將混和氣體通過酸性高錳酸鉀溶液即可D

將C2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液檢驗來C2H5Br中的溴元素參考答案：D略7.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是A

靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質(zhì)是高分子化合物D

它是不飽和的有機物參考答案：C8.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L－1

B．1.5mol·－1C．2mol·L－1

D．2.5mol·L－1參考答案：B9.20世紀50年代，人們首次發(fā)現(xiàn)，在金屬化合物的催化作用下，烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新的烯烴分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。若把C6H5CH2CH=CH2與CH2=CHCH3在一定條件下混合反應，下列產(chǎn)物不可能生成的是（

）

A．C6H5CH=CHC6H5

B．CH2=CH2

C．C6H5CH2CH=CHCH3

D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5參考答案：A略10.下列物質(zhì)中既屬于芳香醇的是（）A．

B．C．

D．CH3CH2OH參考答案：B解：A、不含苯環(huán)，不是芳香化合物，故A錯誤；B、含有苯環(huán)，且羥基連在側(cè)鏈上，屬于芳香醇，故B正確；C、羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，故C錯誤；D、CH3CH2OH不含有苯環(huán)，故不是芳香醇，故D錯誤，故選B．11.下列說法正確的是A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略12.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42－參考答案：D略13.常溫下，能用鋁制容器盛放的是（

）A．濃硝酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．濃鹽酸參考答案：A略14.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（

）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子．解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規(guī)律15.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是A.28

B.29

C.39

D.40參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是______________，寫出有關(guān)反應的化學方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？__________________________.(5)若準確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為______________．(6)要確定該有機物的化學式，還需要測定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是

（填序號），抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥中和胃酸過多的化學反應方程式：

．（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是（填序號）．（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是（填序號）．（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．參考答案：（1）③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）④；（3）②；（4）①．

考點：藥物的主要成分和療效．專題：化學應用．分析：（1）根據(jù)藥物的成分及與酸的反應來分析；（2）根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；（3）青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；（4）阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會造成酸中毒．解答：解：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，故答案為③；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國際奧委會嚴禁運動員服用，故答案為：④；（3）青霉素是應用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試，故答案為：②；（4）阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性，故答案為：①．點評：本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關(guān)愛生命、關(guān)注健康．18.鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

。（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])=c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>參考答案：（1）N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

（2）A19.