河南省安陽市崔家橋第三中學中海中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，將V1mLc1mol／L的醋酸滴加到V2mLc2mol／L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，則必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C．若混合溶液的pH>7，則混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B略2.下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化

B．煤的燃燒C．過氧化鈉與水的反應(yīng)

D．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合參考答案：D考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)．解答：解：A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．煤的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．3.下列化學用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)

“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

（

）A.

Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強D．根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2參考答案：B略5.

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料——靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中不正確的是

A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略6.下列電子式書寫錯誤的是（

）A．

B．

C．

D．Na+參考答案：C略7.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn),b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c參考答案：D略8.化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下說法正確的是

（）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確參考答案：C略9.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價參考答案：B略10.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是．

A、適量鹽酸

B、適量NaOH

C、適量KOH

D、適量KHS參考答案：CD11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數(shù)為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：D略12.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A13.2006年科學家用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249參考答案：B14.在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵

C．離子晶體中可能存在共價鍵

D．分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D15.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水。實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。制備過程中邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需適量的

。（2）反應(yīng)采用水浴加熱的目的是：①反應(yīng)容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在

℃左右；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為

（填編號）A．碘化鉀溶液

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應(yīng)溫度在100℃以內(nèi)

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15）用序號填空：（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷(P4)晶體⑤金剛石⑥硼晶體。其中屬于離子晶體的是

；屬于分子晶體的是

，屬于原子晶體的是______。(2)有下列分子：①CO2

②NO2

③SO3

④BF3

⑤NH3其中屬于非極性分子的是

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性：

理由：

。沸點：

理由：

。參考答案：（共15分）(1)①③（1分）

②④（1分）

⑤⑥（1分）（2）①③④（2分）

②③④（2分）

⑤（1分）（3）SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）

（4）穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因為非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高。（2分）略18.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)

（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是

，Y的第一電離能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是

。參考答案：略19.某烴的含氧衍生物可