山東省臨沂市獨(dú)樹中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C.碳在反應(yīng)中只做還原劑D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于通過(guò)提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略3.將0.01molCl2通入含0.03molBr－和0.03molI－的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（

）

A、紫黑色

B、橙紅色

C、棕色

D、紫色參考答案：D略4.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略5.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D7.固體化合物X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能電離，下列關(guān)于化合物X的說(shuō)法正確的是

A.X一定是電解質(zhì)

B.X可能是非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類

D.X可以是任何化合物參考答案：A略8.下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略9.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：B略10.復(fù)方蒿甲醚是目前國(guó)際上廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分

是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學(xué)式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機(jī)物能和NaOH溶液反應(yīng)C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過(guò)氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強(qiáng)的氧化性

參考答案：BD11.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（濃）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al參考答案：B12.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子能力較強(qiáng)，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，但S元素+6、+4價(jià)之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯(cuò)誤；故選C14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI

B．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-參考答案：C15.2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)和經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為與之相悖的是A．研制對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。（6）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____（答出兩點(diǎn)即可）。參考答案：（14分）（1）（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。請(qǐng)回答：（1）兩種溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用離子方程式表示）。（2）下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。

①(NH4)2SO4是弱電解質(zhì)

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離

③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③

略18.一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體。（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是

；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是

；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是

。（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；amolA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是

。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；amol≤n(NaOH)≤2amol（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）略19.（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

。⑵四種