【學習目標】【重點難點】1、了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合

物的主要用途。2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。重點：二氧化硅的性質難點：硅酸鹽的豐富性和多樣性?！?.1無機非金屬材料的主角—硅（第1課時）科學視野

美國的硅谷——“斯坦福科研工業(yè)區(qū)”是美國電子和計算機工業(yè)中心，位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。硅谷siliconvalley科學視野科學視野錦繡中華科學視野主要成份：SiO2科學視野

在地殼中硅的含量為26.3%，僅次于氧。硅的氧化物及硅酸鹽夠成了地殼大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質量的90%以上。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要角色。Si最外層電子數(shù)是4，碳也是。思考2：碳、硅原子主要顯幾價？正四價（+4價）①碳、硅都是親氧元素。硅的親氧性強于碳的親氧性。②因此硅元素在自然界都是與氧的化合物的形態(tài)存在。思考1：硅原子最外層電子數(shù)是多少？我們很熟悉的哪種元素最外層電子數(shù)與它相同？思考3：比較碳、硅親合氧的能力。思考·交流二氧化硅結晶形SiO2無定形SiO2：硅藻土一、二氧化硅和硅酸（板書）（一）、二氧化硅（自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽）1、存在沙子石英水晶：無色透明瑪瑙：具有彩色環(huán)帶狀或層狀思考·交流晶體二氧化硅無定形二氧化硅晶思考·交流其性質主要與結構有關：

正四面體空間網(wǎng)狀結構2、SiO2的結構特點（板書）正四面體空間網(wǎng)狀結構硅氧原子比例：1:2沒有SiO2分子存在，只存在硅氧原子由于SiO2具有優(yōu)良的物理化學性能，加上SiO2在自然界的廣泛存在，因此從古到今都被人類廣泛地應用。3、二氧化硅的用途（板書）、SiO2是制造光導纖維的主要原料。、石英可制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。、水晶常用作制造電子工業(yè)中的重要部件。光學纖維胃鏡用光導纖維做手術，不用開刀。二氧化硅的用途交流·研討交流·研討二氧化硅的用途交流·研討

透過圖片思考:二氧化硅具有哪些物理性質?化學穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質是由什么決定的？硬度大，熔沸點高，不溶于水的固體。4.物理性質（板書）思考·交流思考：實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？明確：防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。實驗·探究實驗·探究②與某些鹽反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高溫①酸性氧化物2.化學性質（不能與水反應）

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑高溫

SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑高溫實驗·探究③特性：（與氫氟酸反應）（用于雕刻玻璃）（用于工業(yè)制粗硅，這就是“從沙灘到用戶”）高溫④弱氧化性②③④⑤①隨堂練習二氧化碳二氧化硅狀態(tài)物理性質化學性質與水與堿與堿性氧化物與酸用途二氧化碳和二氧化硅的物理化學性質及用途比較CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反應SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O固態(tài)熔沸點低氣態(tài)熔沸點高、硬度大——

SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O

人工降雨，滅火等

裝飾、石英坩堝、光纖等高溫探究實驗4-13-5mL硅酸鈉溶液1-2滴酚酞稀鹽酸先后（二）、硅酸實驗·探究

現(xiàn)象結論化學方程式離子方程式SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓a.Na2SiO3溶液呈堿性;b.可溶性硅酸鹽與鹽酸反應生成不溶于水的硅酸；c.先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠;d.靜置則形成硅酸沉淀。滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。實驗·探究實驗·探究問題1：怎樣以石英(SiO2)為主要原料制取硅酸？硅酸的酸性比鹽酸弱，那么硅酸酸性與碳酸相比較如何呢？請你設計一個實驗論證你的推斷。問題2：可溶性硅酸鹽與CO2反應生成不溶于水的硅酸Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。常常用做干燥劑。用途小結、弱酸性不溶于水、極弱酸(酸性比碳酸還弱）2、制法：SiO32-+2H+==H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==H2SiO3↓+CO32-H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+H2O1、化學性質：

、不穩(wěn)定性H2SiO3===SiO2+H2O一、SiO2結構特點物理性質化學性質用途①②③④二、H2SiO3物理性質化學性質用途實驗室制法小結課堂練習：1．判斷(1)硅元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。(

)(2)SiO2是空間正四面體網(wǎng)狀結構晶體。

(

)(3)SiO2是酸性氧化物，與任何酸都不能發(fā)生反應。

(

)(4)利用石英坩堝可熔融NaOH固體。(

)(5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，可證明酸性：H2CO3>H2SiO3。

(

)(6)氫氟酸不能用玻璃試劑瓶保存。(

)4．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕曾榮獲諾貝爾化學獎。下列敘述正確的是(

)A．CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應C．SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液