化學反應速率1.了解化學反應速率的概念及其表示方法，形成不同的反應可用不同的方法來

表示化學反應速率的變化觀念。2.根據(jù)化學反應速率的測定原理設計實驗，學會化學反應速率的測定方法，通

過對比的方法，發(fā)展基于變量關系的證據(jù)推理素養(yǎng)。學習目標化學反應速率的描述快慢減小增大濃度反應時間mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯(2)化學方程式中，任何一種物質(zhì)均可用v＝

求出用該物質(zhì)表示的化學反應速率(3)化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率(4)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(5)對于不同條件下的同一反應，同一反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化量大，反應就一定快正誤判斷×××√×(6)在1L的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在2min內(nèi)用B表示的反應速率逐漸減小，用D表示的反應速率逐漸增大×1.某溫度下6.5g鋅粒與40mL2.5mol·L－1的硫酸反應，用時10s時恰好收集H2體積44.8mL(0℃、101kPa條件下)。(1)用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應的速率為

g·s－1。(2)忽略溶液體積的變化，用H＋表示的10s內(nèi)該反應的速率為

mol·L－1·s－1。(3)忽略溶液體積的變化，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應的速率為

mol·L－1·s－1。(4)用H2表示的10s內(nèi)該反應的速率為

mol·s－1。0.00022.已知反應：4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)。(1)完成下列表格，并計算該反應的化學反應速率。

BCD起始濃度1mol·L－1002min內(nèi)濃度變化量_________________________________2min末濃度0.4mol·L－1______________________0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝

；v(C)＝

；v(D)＝

。根據(jù)計算數(shù)據(jù)得出的結(jié)論：①_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②__________________________________________________________________________________________。0.3mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1

在同一個化學反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，其數(shù)值大小不一定相同，但表示的意義(快慢)相同，即一種物質(zhì)的速率就代表了整個化學反應的速率

用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝化學計量數(shù)之比(2)有同學根據(jù)(1)中結(jié)論求出了用物質(zhì)A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1，你認為是否正確，原因是什么？提示

不正確，固體或純液體在反應中認為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變化來表示化學反應速率。1.下列關于化學反應速率的說法不正確的是A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C.若一段時間內(nèi)某化學反應的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在

該時間段內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1√2.在反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時間是_____s。2返回1.化學反應速率的計算——“三段式”法利用轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比建立各數(shù)據(jù)間的關系如：mA(g)＋nB(g)

pC(g)起始/(mol·L－1)

a

b

c(1)三段式中只有轉(zhuǎn)化量與化學計量數(shù)成正比關系，其余量均不一定。(2)計算中注意以下量的關系：對反應物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；2.化學反應速率的比較方法(1)定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象，如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學反應的快慢。如K與水反應比Na與水反應劇烈，則反應速率：K>Na。(2)定量比較①“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學反應速率，或分別除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。1.在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)

pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示：

物質(zhì)

時間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

(1)起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

物質(zhì)

時間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

2.3mol3.0mol(2)化學方程式中m＝____，n＝____，p＝____，q＝____。1423

物質(zhì)

時間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率為_____________________。0.05mol·L－1·min－1

物質(zhì)

時間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為______。10%

物質(zhì)

時間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

2.對于反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在四種不同情況下測得的反應速率由快到慢的順序為________________(填序號)。①v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1②v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1③v(H2O)＝15mol·L－1·min－1④v(NO)＝9mol·L－1·min－1①>②>③>④3.Ⅰ.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1。(1)經(jīng)5min后A的濃度為______________。0.75mol·L－1(2)反應開始前充入容器中B的物質(zhì)的量為________。3mol(3)B的平均反應速率為___________________。0.05mol·L－1·min－1(4)x的值為_______。Ⅱ.對于反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，下列分別表示不同條件下的反應速率，則反應速率大小關系是________________。①v(A)＝0.01mol·L－1·s－1②v(B)＝1.20mol·L－1·min－1③v(C)＝2.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.02mol·L－1·s－12③>①＝④>②1.測定原理濃度體積壓強深淺吸收導電注意

在溶液中進行的反應，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化與濃度變化間的比例關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.常用的測定方法(1)對于有氣體生成的反應：可測定

或____

；或恒容容器中測定一段時間內(nèi)的氣體壓強變化。(2)對于有固體參加的反應，可測定一段時間內(nèi)

。(3)對于有酸堿參與的反應，可測定一段時間內(nèi)溶液中______________

的變化。(4)對于有顏色變化的反應，可測定溶液變色所需

，或儀器測定透光率、顏色深淺等。(5)對于有沉淀生成的反應，可測定溶液變渾濁所需的

。相同時間內(nèi)收集氣體的體積收集等量氣體所用的時間消耗固體質(zhì)量的多少氫離子或氫氧根離子濃度時間時間1.化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)壓強變化BZn(s)＋H2SO