新課程了，我們?cè)鯓由险n南京師大附中保志明一、新課程下的化學(xué)教學(xué)安排課時(shí)與進(jìn)度必修與選修考試模式關(guān)于實(shí)驗(yàn)關(guān)于教輔二、新課程帶來(lái)的新機(jī)遇新挑戰(zhàn)教材變了，學(xué)生變了，我們的課堂也要變核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)沒(méi)有變教師迫切需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)教師不是教教材而是用教材更加需要關(guān)注學(xué)生更加需要關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、新課程教學(xué)思考與實(shí)踐1、必修案例

必修1

分散系及其分類(lèi)必修2化學(xué)反應(yīng)限度2、選修案例選修4化學(xué)平衡選修5有機(jī)合成案例——分散系及其分類(lèi)

人教必修1第二章第一節(jié)關(guān)于分散系的探究“膠體”內(nèi)容在新老教材中的變化老教材03年6月版新教材04年5月版教材位置必加選第三冊(cè)第二單元必修1第二章第一節(jié)中后部分學(xué)習(xí)者高三理科學(xué)生高一學(xué)生課時(shí)數(shù)2課時(shí)1課時(shí)具體內(nèi)容丁達(dá)爾、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、滲析丁達(dá)爾現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)：1、了解分散系及其分類(lèi)。2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)膠體是物質(zhì)的一種存在形式，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)。4、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。課前預(yù)習(xí)提綱一、什么是分散系？什么是膠體？二、膠體有哪些主要的性質(zhì)？三、如何制備膠體？如何提純膠體？四、生活中有哪些常見(jiàn)的膠體以及與膠體有關(guān)的現(xiàn)象？能否利用身邊的材料試驗(yàn)?zāi)z體的有關(guān)性質(zhì)？五、膠體化學(xué)有哪些新的研究方向和研究成就？附：部分學(xué)習(xí)材料（另附頁(yè)）1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）江蘇教育出版社2、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）山東科學(xué)技術(shù)出版社3、無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校編 高等教育出版社4、GCSECHEMISTRY（高中化學(xué)英文課本）[英]B·厄爾著 世界圖書(shū)出版公司第一部分：學(xué)生相互交流請(qǐng)同學(xué)圍繞分散系與膠體從五個(gè)方面談?wù)務(wù)n前學(xué)習(xí)研究后的認(rèn)識(shí)，并盡可能地利用身邊材料試驗(yàn)?zāi)z體有關(guān)性質(zhì)。一、分散系與膠體二、膠體的制備與提純?nèi)⒛z體的主要性質(zhì)四、常見(jiàn)的膠體五、膠體化學(xué)展望第二部分：教師引導(dǎo)，提升認(rèn)識(shí)問(wèn)題1、食鹽水是溶液不是膠體，無(wú)水酒精是純凈物，也不是膠體。能否利用這兩種物質(zhì)得到膠體呢？能否得到濁液呢？問(wèn)題2、食鹽水中的氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，得到白色沉淀。有沒(méi)有可能也利用這個(gè)反應(yīng)，得到氯化銀的膠體溶液呢？問(wèn)題3、通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)膠體這種分散系又有些什么認(rèn)識(shí)呢？問(wèn)題4、如何分離淀粉與氯化鈉的混合溶液？生活中如果腌制的鴨蛋太咸，可以怎樣處理？第三部分：小結(jié)，相互質(zhì)疑請(qǐng)同學(xué)談?wù)剬W(xué)到這兒，對(duì)膠體的困惑和疑問(wèn)。指出關(guān)于膠體是非常復(fù)雜的問(wèn)題，膠體化學(xué)是個(gè)介于物理和化學(xué)學(xué)科邊緣的分支科學(xué)，介紹幾本專(zhuān)門(mén)介紹膠體化學(xué)的書(shū)。案例——化學(xué)反應(yīng)限度人教必修2第二章第三節(jié)

備課時(shí)對(duì)傳統(tǒng)與教材的反思：1、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度？如何理解化學(xué)反應(yīng)的限度？2、教材處理上與以往的化學(xué)平衡有何不同？必修的“限度”與選修“平衡”的關(guān)系？3、創(chuàng)設(shè)怎樣的情境來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行探究?教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)關(guān)注以下幾點(diǎn)：1、圍繞問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)，問(wèn)題的設(shè)計(jì)與學(xué)生的前概念發(fā)生沖突。2、利用實(shí)驗(yàn)，而且盡量讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。3、讓學(xué)生在體驗(yàn)接近真實(shí)情況的科學(xué)探究。4、為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡留下懸念，激發(fā)進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的欲望?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？

問(wèn)題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？

二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。

在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2O===HCl+HClO一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClClaude-louisBerthollet（1748-1822）法國(guó)化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:用BaCl2溶液檢驗(yàn)CO32-用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3用稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中的CO32-用稱(chēng)重的方法檢驗(yàn)CaCO3是否減少都需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl此反應(yīng)有也一定的可逆性。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度的。問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。

2NO2

紅棕色無(wú)色相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。N2O4問(wèn)題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,

且都不為零,反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變.——化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?

絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度的。問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？

不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。問(wèn)題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？

體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。教學(xué)后的幾點(diǎn)反思：1、探究實(shí)驗(yàn)的選擇真的合適嗎？2、如何為學(xué)生今后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這個(gè)問(wèn)題打開(kāi)一扇窗？案例——化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

人教選修4第二章第三節(jié)學(xué)生的前認(rèn)知：可逆反應(yīng)（必修1）化學(xué)反應(yīng)的限度是普遍存在的（必修2）化學(xué)反應(yīng)速率（必修2、選修4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（必修2、選修4）復(fù)習(xí)提問(wèn):1、什么是可逆反應(yīng)？舉例說(shuō)明。

進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。2、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？普遍存在。典型的可逆反應(yīng)：例:2SO2+O22SO3△催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑一定溫度下的密閉容器中，投入1molN2和3molH2，容器中可能得到NH3的最大值？如果H2的起始量為4mol?如果H2的起始量為30mol?如果H2的起始量為300mol?N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑1.00.80.60.40.2n(mol)12340t(min)0.90.70.2XYZX+3Y===2Z某溫度時(shí)2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線某溫度時(shí)2L容器中X的變化曲線0~0.5min,v(x)=0.05mol/L·min0.5~1min,v(x)=0.025mol/L·min1~1.5min,v(x)=0.012mol/L·min1.5~2min,v(x)=0.007mol/L·minn(mol)1.00.90.812340t(min)0.906X0.9500.9250.9130.050.040.030.020.01v(mol/L·min)12340t(min)繪出v(x)對(duì)時(shí)間t的變化曲線0.050.040.030.020.01v(mol/L·min)123401.00.90.8n(mol)12340t(min)0.906X0.9500.9250.913t(min)X的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化關(guān)系的對(duì)比0.050.040.030.020.01v(mol/L·min)12340t(min)可逆反應(yīng)速率變化特征0.050.040.030.020.01v(mol/L·min)12340t(min)0.050.040.030.020.01v(mol/L·min)12340t(min)X的總反應(yīng)速率與正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)測(cè)情況假想模型化學(xué)平衡狀態(tài)針對(duì)可逆反應(yīng)體系正、逆兩個(gè)方向速率相等體系中所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量（或濃度）保持恒定只有在一定條件下才能保持。條件變化，平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化

能夠說(shuō)明N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 ③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)，生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2

⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化案例——有機(jī)合成（共2課時(shí)）

人教選修5第三章第四節(jié)有機(jī)合成使人類(lèi)在舊的自然界旁又建立起一個(gè)新的自然界，大大地改變了社會(huì)上物質(zhì)及商品的面貌，使人類(lèi)的生活發(fā)生了巨大的革命?！猍美]伍德沃德教學(xué)目標(biāo)復(fù)習(xí)各類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（知識(shí)與技能）通過(guò)有機(jī)物逆合成法的推理，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力以及信息的遷移能力。（過(guò)程與方法）通過(guò)具體事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合成的有機(jī)物與人們生活的密切關(guān)系。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）通過(guò)具體事例，使學(xué)生感受人類(lèi)對(duì)自然認(rèn)識(shí)和改造的過(guò)程。（情感態(tài)度與價(jià)值觀）用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)復(fù)寫(xiě)自然物質(zhì)用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)

修飾自然物質(zhì)解熱鎮(zhèn)痛藥物——阿司匹林用化學(xué)方法人工合成物質(zhì)創(chuàng)造新物質(zhì)，如尼龍、滌綸、炸藥、醫(yī)藥等等1912年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)VictorGrignard(France)

1937年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)NormanHaworth(England)1950年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)OttoDielsKurtAlder（Germany）

1963年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)KarlZiegler(Germany)GiulioNatta(Italy)

1965年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)RobertB.Woodward(UnitedStates)維生素B12的分子結(jié)構(gòu)1990年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)EliasJamesCorey(UnitedStates)

有機(jī)合成的關(guān)鍵：1、碳骨架的構(gòu)建2、官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化