一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)A.FeCl2B.NaHCA.紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B.鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)完全氧化A.①②③B.②③④C.完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④9.(2013·防城港模擬)部分氧化的Fe-Cu合2。答案：(1)FeFeOFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2Fe體為Fe2，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；樣品中銅元素和氧元素共5.76g-2.24g=3.2++Cl22Fe3++Fe+O+2HO2222Fe3++2Cl-3Fe2+4Fe(OH)3，，13D.全部錯(cuò)誤-Fe3+D.太陽、風(fēng)雨、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響A.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.常溫下，鐵質(zhì)容器可以盛放稀硝酸A.只有④用熱分解法6.(2013·北海模擬)用熱分解法6.(2013·北海模擬)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是.【解析】(1)Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3。(2)A中鐵元素的價(jià)態(tài)可能為Fe3+、Fe2+或F劑中含鐵元素的質(zhì)量”；(2)在Fe3+存在的條件下，檢驗(yàn)Fe2+的存在時(shí)，就不能采取先加KS溶液后加gN溶液，結(jié)果只產(chǎn)生白色沉淀，沒有AgBr淺黃色沉淀，說明Br-(Fe2+)已完全被氧化，④正確。9A.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來B.活潑金屬鈉用電解法冶煉C.汞的冶煉一般用熱分解法D.金的冶煉一般用熱分解法A.X中一定有Fe3+D.X一定為FeBr2溶液7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KS溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么下列敘述中正確的是()①原溶液中Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgN溶液，只產(chǎn)生白色沉下處理：.A.濾液A中的陽離子為A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=896入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。那么溶液中Fe(NO3)3、Cu(N)2、HN物質(zhì)的量濃度之比為(種離子的溶液中通入Cl2，能得到Fe3+種離子的溶液中通入Cl2，能得到Fe3+，故I-一定先被氧化成I2，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，但Bre液中含有Cu(N)21mol，故選D項(xiàng)。【方法技巧】鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律與Cu(N)2發(fā)生反應(yīng)，那么氯水等試劑的方法，而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，那么含有4Fe2+。1O；C項(xiàng)，通過化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3；D項(xiàng)，4Fe(OH)2+2O4Fe(OH)3，故選)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)液中滴加少量的KS溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么下列敘述中正確的是()①原溶液中Br-一定被氧化②通入2.【解析】由F為紅褐色固體判斷F為Fe(OH)3，故金屬單質(zhì)A為Fe，黑色晶體B液中滴加少量的KS溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么下列敘述中正確的是()①原溶液中Br-一定被氧化②通入2.【解析】由F為紅褐色固體判斷F為Fe(OH)3，故金屬單質(zhì)A為Fe，黑色晶體B為Fe3，F(xiàn)e3與種離子的溶液中通入Cl2，能得到Fe3+，故I-一定先被氧化成I2，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，但Bre(NO3)2，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu(N)2Fe(NO3)2+Cu。由圖像知，1molFe與HN212.(12分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。查閱資料：16HCl+2KMn2KCl+2MnCl+5Cl2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量溶液A于試管假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是。中，加入KS溶液反應(yīng)離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論及.O；C項(xiàng)，通過化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3O；C項(xiàng)，通過化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3；D項(xiàng)，4Fe(OH)2+2O4Fe(OH)3，故選)3，再加入過量鹽酸，最終會生成Fe3+。8.【解析】選B。還原性I->Fe2+>Br-，往含以上三屬用熱分解法冶煉，故C項(xiàng)正確；由于金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)的形式存在，所以金的冶煉一物僅有Fe(NO3)3，HN可能有剩余。②當(dāng)≥時(shí)，按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有3答案解析3FeCl2；B項(xiàng)，C+C+O化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3；D項(xiàng)，4Fe(OH)2+2O4Fe(OH)3，故選C項(xiàng)。應(yīng)外，還有Fe(OH)3的分解反應(yīng)；鋼材在空氣中電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+。酸中可以鈍化，鐵質(zhì)容器可以盛放濃硝酸，正確答案為A。5.【解析】選D?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?，故B項(xiàng)正確；多數(shù)金屬用熱還原法冶煉，故A項(xiàng)正確；不活潑金屬用熱分解法冶煉，故C項(xiàng)正確；由于金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)的形式存在，所以金的冶煉一般用富集法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。也可能有Fe2+，但是W為紅色溶液，可以確定Z中一定有Fe3+。量所得的溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgN溶液，結(jié)果只產(chǎn)生白色沉淀，896mL，D錯(cuò)誤。(3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。由于先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNFe(NO3)3+NO↑+2O，再發(fā)生反應(yīng)：.完全氧化A.①②③B.完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④9.(2013·防城港模擬)部分氧化的Fe-Cu合e2+、Fe3+的混合物，A溶液與KS反應(yīng)，若溶液變紅，那么說明溶液中含有Fe3+，假設(shè)①、③成立。氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加↓+3N]。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2，所以步驟④的操作步驟是Fe+4HNO33Fe+8HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2O①3Fe(NO3)2+2NO↑+4O②鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問題，可用數(shù)軸表示為：③當(dāng)<<時(shí)，那么反應(yīng)①②均發(fā)生，氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，那么說明濾液中含有Fe2+。(2)由于具有氧化性，加入過量的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。.e2+、Fe3+的混合物，A溶液與e2+、Fe3+的混合物，A溶液與KS反應(yīng)，若溶液變紅，那么說明溶液中含有Fe3+，假設(shè)①、③成立。.【解析】(1)Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3。(2)A中鐵元素的價(jià)態(tài)可能為Fe3+、Fe2+或F()÷10g=0.07ag。答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2C項(xiàng)。2.【解析】選D。紅色鐵銹的主要成分是Fe2；鋼材在空氣中的反應(yīng)除氧化、還原及化合反應(yīng)外，還有2(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=()÷10而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，那么含有4Fe2+。Fe3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，由F逆推可知D為FeCl3，那么C為FeCl2，E為Fe(OH)2。FeOFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)322Fe3++Fe+O+2HO2Fe3++2Cl-3Fe2+4Fe(OH)3，(2)A中鐵元素的價(jià)態(tài)可能為Fe3+、Fe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，A溶液與KS反應(yīng)，若溶液變紅，那么說明溶液中含有Fe3+，假設(shè)①、③成立。溶液中滴加少量KMnO溶液，溶液4褪色，不能判斷溶液中是否一定含有Fe2+。2FeCl3溶液變紅Fe3++3S-.反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。由于先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNFe(NO3)3+N