2022-2023學(xué)年廣東省廣州市金鷹職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol的碳烯（︰CH2）含電子數(shù)為6NAB．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA參考答案：B略2.以下說法正確的是A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B4.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有①H+的物質(zhì)的量

②c(H+)③c(OH—)

④⑤A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

參考答案：A略5.有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化物燃料電池，C.質(zhì)子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是參考答案：C略6.下列烷烴不可能由烯烴加成得來的是

A．乙烷

B．異丁烷

C．新戊烷

D．甲烷參考答案：CD7.下列有機(jī)物中含有手性碳原子，且與H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是：

（

）參考答案：A略8.用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質(zhì)溶液鑒別出來，該試劑是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金屬鈉

D.石蕊試液參考答案：B略9.下列有機(jī)物水解時(shí),鍵斷裂(用虛線表示)錯(cuò)誤的是

A.只有①③

B.只有①④

C.只有③

D.只有①②③參考答案：A10.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略11.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物質(zhì)的量濃度比為（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5參考答案：B略13.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

（

）

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4

參考答案：B14.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C15.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A．有塵埃的空氣

B．純水C．食鹽水

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器

(填序號)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是_________，材料是___________，電極反應(yīng)為______________，（2）B極是___________，材料是_______________，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為_________。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________

。參考答案：（1）陰極

純銅

Cu2++2e–==

Cu

（2）陽極，粗銅

Cu–2e–==

Cu2+，CuSO4溶液。（3）4.48L

(4)1mol·L-1略18.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（） A．c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣） B．與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1 D．與0.01mol?L﹣1乙酸鈉溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．溶液遵循電荷守恒；B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；C．常溫下Kw=1.0×10﹣14；D．與等體積0.01mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性．解答：解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1，故C正確；D．與等體積0.01mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由電離可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)