2022-2023學(xué)年湖北省黃石市沈丘縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：C略2.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D3.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

(

)選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略4.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：BC略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與乙酸互為同系物B．含有兩種含氧官能團(tuán)C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略7.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略8.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④參考答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。9.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A10.下列說(shuō)法正確的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2B.SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D.當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過(guò)量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C．用分液漏斗分離苯與硝基苯D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過(guò)氧化氫水溶液參考答案：BD略12.基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)參考答案：C13.粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，粒子甲不可能是A．NH4＋

B．Al

C．HCO3一 D．SO2參考答案：B14.已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2＋的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略15.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應(yīng)的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。參考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D.CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú)NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無(wú)NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過(guò)量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。教與學(xué)提示：題型的難點(diǎn)1是通過(guò)定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過(guò)，或反復(fù)練習(xí)過(guò)。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（填字母編號(hào)）。a．A2B

b．DB2

c．E2

d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置為

；化合物CBA中含有的化學(xué)鍵類型是

；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為

＞

（填離子符號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為

（按由左到右的連接順序填寫）；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）

離子鍵、共價(jià)鍵（2分，少一個(gè)只給1分）O2－、Na+（各1分，順序錯(cuò)不給分）（3）AFEB（2分，順序錯(cuò)不給分）MnO2＋4H++2Cl-（濃）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律化學(xué)鍵電解質(zhì)與非電解質(zhì)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析：根據(jù)題意A是H，C是Na，B是O，D是S,根據(jù)原子序數(shù)遞增知E是Cl。⑴水、亞硫酸鈉是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，選b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氫氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即O2－>Na+⑶用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫化學(xué)式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此裝置順序是AFEB?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，氯氣不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氣體制備裝置順序是發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。

試回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當(dāng)0.01摩爾CrE3.6H2O在水溶液中用過(guò)量的AgNO3溶液處理時(shí)，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（2分）

ks5u（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（2分）（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略19.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為