廣東省東莞市高明新圩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（

）選項(xiàng)橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速度C堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)D鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小的，等于75%，故A說法正確；B.因溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，食物腐敗變質(zhì)速度也越快，故B說法正確；C.堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質(zhì)的溶沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；D.隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說法正解；答案選C。2.下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

參考答案：CD略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC.0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.4NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以不能計(jì)算其電子數(shù)，不選A；B、16克臭氧的物質(zhì)的量為16/48=1/3mol，所含的電子數(shù)為1/3×24=8mol，選B；C、在每摩爾過氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。4.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略5.下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻?？捎娩X熱法制備的有

A．①②④

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C試題分析：由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，則影響因素為①③。另外鎂條的表面積也會影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，答案選C。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略8.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略9.下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：CA.金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強(qiáng)的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應(yīng)該通過還原劑還原法，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C.Mg是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C錯(cuò)誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；10.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑依次應(yīng)該是()

A．NaOH濃硫酸 B．濃硫酸NaOHC．飽和NaHCO3濃硫酸 D．濃硫酸Na2CO3參考答案：C解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥劑放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除去CO2中的SO2應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液。11.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D.NaHCO3（過量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過量）參考答案：D【分析】HCO3-不能拆寫為CO32-；Ba2+與SO42-反應(yīng)，NH4+也能與OH-反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；NaHCO3（過量）和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。【詳解】前者離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C錯(cuò)誤；NaHCO3（過量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)中化學(xué)式能否拆寫、相對用量對反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。12.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略13.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價(jià)鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。15.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（

）A、80kJ

B、50kJ

C、30kJ

D、20kJ參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響2．實(shí)驗(yàn)②和③探究________________3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對該反應(yīng)速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度

反應(yīng)開始前投入容器中A，B的物質(zhì)的量

(2)B的平均反應(yīng)速率

(3)X的值是

參考答案：(1)此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前投入容器中A，B的物質(zhì)的量為3mol。(2)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。(3)X的值是2。

略18.請把長石K2A12Si6O16改寫為氧化物的形式：

。參考答案：19.（8分）已知A、B、C、D四種元素的原子中質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核