安徽省宿州市龍華中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧參考答案：C略2.有關(guān)纖維素的說法，錯誤的是A．纖維素是一種天然高分子化合物

B．纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖C．人體內(nèi)含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)能夠被消化吸收D．纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)參考答案：C略3.現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是()A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A4.下列說法不正確的是（

）A．電鍍過程中電鍍液溶質(zhì)的濃度基本保持不變B．弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：D略5.下列描述中,正確的是()A.“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅B.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化有關(guān)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是纖維素和油脂參考答案：B“曾青”是指硫酸銅,琢玉是物理變化,絲是天然纖維,淚是烴類。6.目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

(

)

A．CO或H2還原法

B．鋁熱反應(yīng)法

C．電解法

D．熱分解法參考答案：C略7.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A.氯仿

B.溴乙烷

C.乙醇

D.甲苯參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．弱酸的電離過程一般要放出熱量參考答案：B解：A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需在高溫下才能進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進(jìn)行，故A錯誤；B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，故C錯誤；D．弱酸的電離過程一般要吸收出熱量，故D錯誤．故選B．9.下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B10.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：C11.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（

）

A．熔化時不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略12.將固體NH4I置于密閉溶器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(S)NH3(g)+HI(g)

②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值為

A.9

B.16

C.20

D.25參考答案：C略13.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項(xiàng)比較錯誤的是（

）

A.Ka(電離常數(shù))：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略14.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B略15.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯的化學(xué)

方程式：

.該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（2）右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在哪些錯誤？請指正。①

；②

；③

。（3）在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,當(dāng)其他條件一定時：（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______（3）加水稀釋時，化學(xué)平衡向_______移動參考答案：S略18.在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：

．（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

．（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：

．（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

．（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

．（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

．參考答案：（1）光照；（2）固體表面積；（3）催化劑；（4）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）濃度；（6）溫度．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（4）鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影