浙江省麗水市石門中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是（

）

A．

通過澄清石灰水

B．

先通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水

C．

先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水

D．

通過品紅溶液參考答案：C略2.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A解析升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項(xiàng)對(duì)；平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡，D項(xiàng)對(duì)。3.分子式為C6H12Cl2的有機(jī)物，分子中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有(不包括立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.9種 D.10種參考答案：C【詳解】己烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，采用“定一移二”法,CH3CH2CH2CH2CH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有5種,(CH3)2CHCH2CH2CH3二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有2種,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有2種,(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)沒有,所以分子式為C6H12Cl2的有機(jī)物，分子中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有9種；所以本題答案：C?！军c(diǎn)睛】先寫出己烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)氫原子的種類確定同分異構(gòu)體，二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個(gè)“-CH3”的。

4.下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量的N2和CO2B.同質(zhì)量的H2和N2C.同體積的O2和N2D.相同物質(zhì)的量的NO和CO2參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運(yùn)用，常用公式：n===及pV=nRT。5.魯菜菜譜大全中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．下列說法正確的是（）A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知維生素C具有還原性C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B【考點(diǎn)】維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)河蝦中含有五價(jià)砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價(jià)砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價(jià)砷的物質(zhì)有毒，五價(jià)砷的物質(zhì)無毒．【解答】解：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C在反應(yīng)中作還原劑，維生素C具有還原性，故B正確；C．河蝦中含有五價(jià)砷，無毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．6.濃度為050mol/L的某金屬陽離子M的溶液100.0mL，恰好與0.80mol/L的NaOH溶液125.0mL完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C7.下列反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)

B．過量的鐵與濃硝酸在常溫混合

C．NH3催化氧化

D．NO2溶于水參考答案：A8.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯(cuò)誤，故選D．9.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略12.下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略13.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

B．酒精燈使用完后，應(yīng)及時(shí)吹滅并蓋上燈帽C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略14.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，

①X化合價(jià)升高元素被氧化，故①正確；②X化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故②錯(cuò)誤；③Y化合價(jià)降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。15.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃時(shí)的反應(yīng)速率；D+EF

在100℃時(shí)的反應(yīng)速率。B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C．相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。D．G+HW+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)。參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)配平化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O

此反應(yīng)中，氧化劑是

▲

，還原劑是

▲

。參考答案：（6分）配平化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

氧化劑:KIO3

還原劑:

KI

配平2分

雙線橋2分

填空各1分略18.乙醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生兩種不同的脫水反應(yīng)：(1)分子內(nèi)脫水：反應(yīng)類型

條件 化學(xué)方程式：(2)分子間脫水：反應(yīng)類型

條件 化學(xué)方程式：

參考答案：(1)消去、170度略(2)取代、140度略19.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中