2022年湖南省婁底市奉家鎮(zhèn)奉家中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－參考答案：B試題分析：A、當(dāng)X與Y二者的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，說(shuō)明X與Y按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入，則根據(jù)圖像1可知該反應(yīng)的方程式可表示為：3X+YZ，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)水解溶液顯堿性，因此該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑，B正確；C、醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當(dāng)溶液中7＜pH＜13時(shí)氫氧化鈉有可能過(guò)量很多，則溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖4可知在和硝酸銀反應(yīng)形成沉淀時(shí)需要的A—濃度最小，所以用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液時(shí)首先沉淀的是A－，D錯(cuò)誤。答案選B。2.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，與酸雨無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強(qiáng)弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．3.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共價(jià)鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L參考答案：B略4.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性．【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略6.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5~6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：A略7.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略8.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略10.有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過(guò)量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L參考答案：B略11.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是A.為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體B.為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D.為防止在配制FeCl3溶液時(shí)產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵釘參考答案：C略12.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和硫酸溶液的說(shuō)法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等體積的兩種酸中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略13.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（

）A．反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

B．有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生

C．反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化

D．溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：A略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D15.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯(cuò)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中加入過(guò)量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

;

;

。（2）在使用過(guò)程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________▲

________。(2)

若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____▲

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

▲

或__

▲

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

▲

___。

Ⅱ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

，

▲

參考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑略18.A、B、C、D、E幾種常見(jiàn)的化合物或單質(zhì)之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若E是酸酐，與水反應(yīng)生成F，D是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是

，寫(xiě)出F與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是

，實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

（3）若A是日常生活中最常見(jiàn)的物質(zhì)，C為黃綠色單質(zhì)氣體，則E與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）若A是最簡(jiǎn)單有機(jī)物，其分子空間構(gòu)型為正四面體，C為最輕氣體，則E的電子式為

。反應(yīng)A→B+C的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）接觸室

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）NO2

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（4）

略19.（l）當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖1所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）目前科學(xué)家也在嘗試用Cu+做催化劉，將汽車尾氣中NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，其原理如圖2所示：①該過(guò)程中，還原劑是

（填物質(zhì)名稱）．②若某輛汽車的NO排放為0.09g/km．則該車行駛100km．完成上述轉(zhuǎn)化理論上需消耗乙烯的質(zhì)量為

g．（3）為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學(xué)研究性小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．[查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一種常見(jiàn)陽(yáng)離子Mn+．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)臉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，霧霾浸取液中一定含有的離子是

，肯定沒(méi)有的離子是

．②若氣體D遇空氣會(huì)空成紅棕色，則沉淀A中一定含有

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①乙烯；②2.8g；（3）①HCO3﹣、NH4+；Br?；②BaSO3．

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】（1）依據(jù)圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮?dú)夂投趸?，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；（2）①依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中C2H4→CO2，中元素化合價(jià)變化解答；②依據(jù)得失電子守恒計(jì)算：一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾玫?/p>