廣東省韶關(guān)市仁化縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略2.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略3.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1﹣存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可．4.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略5.（9分）有一無(wú)色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________參考答案：略6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A7.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個(gè)白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略9.零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾住Ｆ渲凶罹叽硪饬x的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說(shuō)法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極參考答案：D略10.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A11.某芳香族酯類化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說(shuō)法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略12.在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A13.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.(08廣東佛山調(diào)研)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循環(huán)使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：答案：D15.下列各物質(zhì)中具有109°28’鍵角的是

①甲烷

②氯仿

③金剛石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制?。翰捎孟聢D裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為

(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－

的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

。實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25．00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為

g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),令世人關(guān)注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是:

。近年來(lái)科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。臭氧是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子時(shí),臭氧可氧化溴離子生成溴酸鹽(含。而溴酸鹽(含是對(duì)人體有致癌作用的化合物,我國(guó)規(guī)定飲用水中含量應(yīng)在10/L以下。測(cè)定濃度可用離子色譜法。(2)水中的氯離子對(duì)測(cè)定干擾很大,需要先除去氯離子。用如圖的裝置可除去水中的氯離子。

裝置中Ag是極(填電極名稱),Ag電極的電極反應(yīng)式是

。(3)氧化溴離子的原理如下:

已知HBrO是一種弱酸與HBrO反應(yīng)很慢主要是由與反應(yīng)生成。對(duì)影響生成速率的因素提出如下假設(shè):(請(qǐng)你完成假設(shè)②和假設(shè)③)假設(shè)①:反應(yīng)的溫度假設(shè)②:

假設(shè)③:

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作:a.配制250mL50mg/LKBr溶液,加入15mL某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變),并將溶液分為2份。b.

。實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的量是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。參考答案：(1)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌(2)陽(yáng)

(3)溶液的pH

的濃度(或通入的速率)(4)分別在不同溫度下,(以相同的速率)通入相同時(shí)間)分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成的濃度若測(cè)得的濃度不同,則假設(shè)①成立,若測(cè)得的濃度相同,則假設(shè)①不成立略18.銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為_(kāi)_________；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)__________。（2）Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，熔點(diǎn)更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小；同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，從而找出該物質(zhì)的化學(xué)式；先計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為，；綜上所述，本題答案是：N；球形；。（2）Cu20熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1個(gè)[Cu(NH3)4]SO4中，有4個(gè)NH3，1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；共含有4×3=12個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，即有4個(gè)σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。(5)由晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中，Cu原子的數(shù)目