安徽省合肥市梁山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據質量守恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，在的離子反應中，n的數(shù)值為________；m的數(shù)值為______．參考答案：略2.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C.金屬單質在化學反應中一定作還原劑D.失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應的本質是有電子的轉移,即氧化還原反應中一定有元素化合價的變化,在氧化還原反應中得電子的反應物作氧化劑,被還原，失電子的反應物作還原劑，被氧化；據以上分析解答。【詳解】A.有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應,如:石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應,故A錯誤；

B.氧化還原反應的本質是有電子的轉移,故B錯誤；

C.在化學反應中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質常常作還原劑,故C正確；

D.失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選C。3.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色

化學”的是（

）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略4.乙烯發(fā)生的下列反應中不屬于加成反應的是A.與氫氣反應生成乙烷B.與水反應生成乙醇C.與溴水反應使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應使之褪色參考答案：D5.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④參考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質，而漂白粉在空氣中變質生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。

6.下列物質中含有離子鍵的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O參考答案：B略7.從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質區(qū)別，這種變化是A．水結成冰

B．石灰石煅燒成石灰C．鐵礦石冶煉變?yōu)樯F

D．用鋅粒與鹽酸反應放出氫氣參考答案：A略8.下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；答案選C。9.下列粒子中，與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：B略10.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液質量分數(shù)為：（

）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定參考答案：B 11.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。考點：膠體的性質點評：分散質粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。12.我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質的稀溶液，不會產生明顯的藥品變質的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2參考答案：C氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。則A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀，而變質，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化，可變質，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質，D錯誤，答案選C。點睛：明確氯氣的性質及氯水的成分是解本題的關鍵，氯水的多種成分決定了氯水的化學性質表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，答題時需要靈活應用。13.（不定項）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據以上信息，下列敘述正確的是A．用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作氧化劑B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D．如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,則轉移電子3mol參考答案：B【點睛】本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答。注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。14.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點】膠體的重要性質． 【分析】膠體是分散質介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應，能夠發(fā)生電泳，產生據此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確； B、工廠中的細小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C錯誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會發(fā)生膠體的聚沉，從而導致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大． 15.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，

與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由．

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．參考答案：Ⅰ．（1）鉀；鋁；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）錐形瓶；防止倒吸；（5）變藍；NaOH

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】Ⅰ．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；（3）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；Ⅱ．（4）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；防止倒吸；（5）濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出上述儀器的名稱A________，E________。（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符號)①粗鹽和泥沙：________；②花生油和水：______。（3）關于儀器的使用，下列說法不正確的是________。A．A儀器可以用酒精燈直接加熱B．B儀器可以用于過濾C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)B

C

(3)AE解析：本題主要考查常見儀器的使用方法。（1）上述儀器的名稱A蒸餾燒瓶，E冷凝管。（2）①粗鹽和泥沙利用過濾分離，所以選用B；②花生油和水利用分液分離，所以選用C。（3）A．A儀器需要墊上石棉網用酒精燈加熱，故A不正確；B．B儀器可以用于過濾，故B正確；C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子，以平衡氣壓，使液體順利流下，故C正確；D．在實驗室應用D儀器進行蒸發(fā)實驗時要不斷用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均勻而引起飛濺，故D正確；E．蒸餾時，E儀