化學(xué)試題(一)可能用到的相對原子質(zhì)量:O16Ca40Ti48Ni59Zn65一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是()A.《石灰吟》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽D.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖2.1,3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1,3二異丙烯基苯的說法正確的是()A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3種3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液4.對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.同周期第一電離能最大D.電負(fù)性最大5.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式,下列有關(guān)說法中正確的是()A.b、c均與乙烯互為同系物B.a和d的二氯代物均有3種C.4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.a和b中所有原子可能共平面6.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。B=11Al=27.4?=68(甲)C=12 Si=28 ?=70(乙)N=14 P=31 As=75O=16 S=32 Se=79.4F=19 Cl=35.5 Br=80下列說法不正確的是()A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑:甲>乙>SiC.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅣA族D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料7.氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是()A.元素的電負(fù)性:N>O>HB.氮?dú)夥肿拥碾娮邮?N??NC.鈉失去最外層一個電子所需要的能量:①>②D.水中的氫鍵可以表示為O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長8.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止續(xù)表實(shí)驗(yàn)ⅢⅣ現(xiàn)象Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法錯誤的是()A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是Fe+2H+Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃硫酸中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)9.MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是()A.若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中c(B.緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好10.亞砷酸(H3AsO3)與氯化亞錫(SnCl2)在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl2As+3SnCl62-+6M,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(A.M為H2OB.還原性:Sn2+>AsC.SnCl6D.每生成1.5molSnCl62-,H3AsO二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e2Ag+2OHC.左側(cè)若加入稀鹽酸,電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g12.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液的pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說法不正確的是()A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L1B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH、D.生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)313.我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物14.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.b→d反應(yīng)的離子方程式為H++OHH2OB.d點(diǎn)溶液中,Na+與SO42-的物質(zhì)的量之比為C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OHD.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,所以對應(yīng)的溶液均顯中性15.水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示:下列說法正確的是()A.低溫下實(shí)現(xiàn)高反應(yīng)速率是因?yàn)槭褂昧穗p功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHB.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價鍵的H2、CO2D.圖示中的2個水分子只有一個水分子參與了反應(yīng)三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)火箭燃料偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與NO2反應(yīng)放出巨大的能量,能把500t以上的儀器設(shè)備送入太空,這是液體推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)。(1)液態(tài)偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與氨氣性質(zhì)相似,易溶于水,其水溶液顯弱堿性。易溶于水的原因是,寫出溶于水后的電離方程式:。

(2)氨—次氯酸鈉法制取偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]的原理如下:反應(yīng)一NH3+NaClONaOH+Cl—NH2反應(yīng)二Cl—NH2+HN(CH3)2(CH3)2N—NH2+HCl①模擬實(shí)驗(yàn)得到溫度與原料轉(zhuǎn)化率如下關(guān)系圖,溫度約為℃時原料轉(zhuǎn)化率最高,約為℃以后原料轉(zhuǎn)化率下降,原料轉(zhuǎn)化率下降的主要原因是溫度升高,揮發(fā)所致。

②氯化銨是制取偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]的緩沖劑,模擬實(shí)驗(yàn)得到加入氯化銨與原料轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖如下:請結(jié)合原理知識解釋原料轉(zhuǎn)化率升高的原因:。

(3)固體推進(jìn)劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進(jìn)劑灌裝簡單、無需臨時加注,但與液體推進(jìn)劑相比其最大缺點(diǎn)是。

17.(12分)鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為,若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子,則鈣原子處于(填“基”或“激發(fā)”)態(tài),氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是(填元素符號)。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物,如SiH4、Si2H6、Si2H4、Si3H6等,其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽能電池。①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是,屬于正四面體的是。

②硅烷鏈長度遠(yuǎn)小于烷烴,最可能的原因是,硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是。

(3)CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:則與A距離最近且相等的X有個,M的坐標(biāo)是;若晶胞參數(shù)是rpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是g·cm3。

18.(13分)碘化鈉可用作碘的助溶劑,是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)為118℃,100℃開始分解;具有強(qiáng)還原性。②I、IO3-在堿性條件下共存,酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉,Ⅰ.制備水合肼:用NaClO氧化NH3制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘,打開右側(cè)分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持60~70℃水浴,充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開左側(cè)分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸瓶,并保持60~70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭,煮沸半小時,過濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。回答下列問題:(1)儀器甲的名稱是。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼:①儀器的接口依次連接的合理順序是(用字母表示)。

②實(shí)驗(yàn)過程中,需要緩慢滴加NaClO溶液的主要原因是。

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是。

(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是、洗滌、干燥。

(5)設(shè)計方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3:。

19.(11分)氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含F(xiàn)e2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7請回答下列問題:(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有種。

(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是。

(3)濾渣1主要成分的用途是。(寫一種)

(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為。

(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是,Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:。

20.(14分)藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知:①R—Cl+2NH3R—NH2+NH4Cl②R—NO2R—NH2③—NH2+(1)A的分子式是。

(2)B→C是硝化反應(yīng),試劑a是(填名稱)。

(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)F含有的官能團(tuán)是(填名稱),與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種。

(6)G→X的化學(xué)方程式是。

(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是。

(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是。

化學(xué)試題(一)1.C2.A3.D4.D5.B6.A7.C8.B9.A10.D11.AB交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大,說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè),所以裝置中使用陰離子交換膜,故A正確;電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,所以電解池右側(cè)是陰極,鋅銀電池的b極是負(fù)極,a是正極發(fā)生還原反應(yīng),a極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH,故B正確;左側(cè)若加入稀鹽酸,陽極上氯離子放電生成氯氣,故C錯誤;若鋅銀電池溶解13g鋅,則電路中轉(zhuǎn)移電子13g65g·mol-1×2=0.4mol,則鎳極凈增質(zhì)量最多為0.42mol×5912.A前8mL碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,最終生成氫氧化鋁是0.032mol,消耗碳酸氫鈉溶液是32mL,根據(jù)NaAlO2+NaHCO3+H2OAl(OH)3↓+Na2CO3可知,消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.032mol,溶液中偏鋁酸鈉是0.032mol,NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032mol÷0.032L=1.0mol·L1,A錯誤;b點(diǎn)與c點(diǎn)發(fā)生偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀,且偏鋁酸鈉過量,因此溶液所含微粒種類相同,B正確;氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH、H+,C正確;生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3↓13.C有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),CO2生成甲醇是通過了多步加氫反應(yīng),均為還原反應(yīng),故A正確;根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示,催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒,故B正確;催化過程中有舊的原子團(tuán)消失,說明有化學(xué)鍵的斷裂,例如CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤;根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示,中間步驟中有CH2O生成,如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛,故D正確。14.ABH2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時,生成硫酸鋇沉淀,溶液的導(dǎo)電率為零,則曲線①代表硫酸;NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時,生成硫酸鋇沉淀、NaOH和水,電導(dǎo)率不為零,則曲線②代表硫酸氫鈉。b點(diǎn)為NaOH溶液,繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時,發(fā)生的反應(yīng)為H++OHH2O,則b→d反應(yīng)的離子方程式為H++OHH2O,A正確;b點(diǎn)為NaOH溶液,加入NaHSO4到d點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,Na+與SO42-的物質(zhì)的量之比為2∶1,B正確;c點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同,①溶液顯酸性,而②溶液顯堿性,兩溶液中含有OH的量不相同,C錯誤;a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,a溶液顯中性,b點(diǎn)溶液顯堿性,D15.B催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的ΔH,A錯誤;過程Ⅰ中1個水分子中的部分化學(xué)鍵斷裂,為吸熱過程,過程Ⅲ中形成了新的化學(xué)鍵,為放熱過程,B正確;過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵,二氧化碳中的化學(xué)鍵為極性共價鍵,C錯誤;過程Ⅰ中1個水分子中的部分化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的部分化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個水分子最終都參與了反應(yīng),故D錯誤。16.答案(1)能夠與水分子形成分子間氫鍵(CH3)2N—NH2+H2O(CH3)2N—NH3++OH(2)①2535氨氣或Cl—NH2或HN(CH3)2②氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)一正向移動,Cl—NH2濃度增大,促進(jìn)反應(yīng)二正向移動,使得原料轉(zhuǎn)化率升高(3)推進(jìn)力不大(或固體推進(jìn)劑單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量和氣體的溫度不如液體推進(jìn)劑,推進(jìn)力不大解析(1)液態(tài)偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與氨氣性質(zhì)相似,能夠與水分子形成分子間氫鍵,使得偏二甲肼易溶于水,溶于水的偏二甲肼能夠電離:(CH3)2N—NH2+H2O(CH3)2N—NH3++OH,(2)①根據(jù)圖像,溫度約為25℃時原料轉(zhuǎn)化率最高,約為35℃以后原料轉(zhuǎn)化率下降,原料轉(zhuǎn)化率下降的主要原因是溫度升高,氨氣或Cl—NH2或HN(CH3)2揮發(fā)所致。②氯化銨與反應(yīng)一生成的氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)致反應(yīng)一中氫氧化鈉的濃度減小,促進(jìn)反應(yīng)一正向移動,使Cl—NH2濃度增大,促進(jìn)反應(yīng)二正向移動,使得原料轉(zhuǎn)化率升高。(3)固體推進(jìn)劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進(jìn)劑灌裝簡單、無需臨時加注,但與液體推進(jìn)劑相比,固體推進(jìn)劑單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量和氣體的溫度不如液體推進(jìn)劑,推進(jìn)力不大。17.答案(1)[Ar]3d24s2激發(fā)Li<B<Be(2)①Si2H4、Si3H6SiH4②原子半徑Si>C,Si—Si長度大于C—C,鍵能較小,鍵的穩(wěn)定性較差,不利于形成長鏈隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高(3)12(12,1解析(1)鈦是22號元素,電子排布式為[Ar]3d24s2。基態(tài)鈣原子的20個電子分占6個不同的能級,即電子有6種能量狀態(tài),現(xiàn)在有7種能量狀態(tài),說明它處于激發(fā)態(tài)。從左到右,第一電離能呈增大趨勢,Be的2s能級全充滿是穩(wěn)定狀態(tài),故電離能由小到大的前三種元素是Li<B<Be。(2)硅原子最外層有4個電子,乙硅烯、丙硅烯分子中均有硅原子形成了3個σ鍵,故二者分子中均有硅原子為sp2雜化。甲硅烷分子中硅為sp3雜化,是正四面體結(jié)構(gòu)。原子半徑Si>C,Si—Si鍵長度大于C—C鍵,Si—Si鍵鍵能較小,鍵的穩(wěn)定性較差,不利于形成長鏈。硅烷同系物組成結(jié)構(gòu)相似,隨著分子中硅原子數(shù)目的增加,熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(3)觀察晶胞圖可知,頂點(diǎn)A緊鄰等距離最近的X位于晶胞的三個平面,即橫平面、正平面和側(cè)平面,將每個平面擴(kuò)展,則每個平面中距離A最近的X均有4個,故共有3×4=12個。M位于體心,故其坐標(biāo)為(12,12,12)。根據(jù)均攤原理知,X是氧,一個晶胞中含有一個“CaTiO3”,晶胞的體積是1×1030r3cm3,18.答案(1)直形冷凝管(2)①fdebca(或fedbca)②防止過量的NaClO將水合肼氧化(3)防止NH3·H2O分解(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(5)取少量Ⅲ中所得液體置于試管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉變藍(lán),證明NaIO3存在解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉,利用水合肼的強(qiáng)還原性,與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng),可得到純凈的碘化鈉。(1)儀器甲的名稱是直形冷凝管。(2)①用NaClO氧化NH3制得水合肼,裝置D為制備氨氣,裝置B為NaClO氧化氨氣的裝置,裝置C為安全瓶,裝置A為防倒吸裝置,則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶,進(jìn)入裝置B,尾氣從c口進(jìn)入裝置A,則連接順序?yàn)閒debca(或fedbca);②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性,若滴加NaClO溶液過快,導(dǎo)致溶液中NaClO的量較多,氧化水合肼。(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)為118℃,100℃開始分解,為減少水合肼的分解,則控制溫度在70℃以下。(4)步驟Ⅲ中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?得到碘化鈉溶液,則步驟Ⅳ先對溶液進(jìn)行濃縮,再進(jìn)行降溫結(jié)晶,再過濾、洗滌、干燥即可。(5)已知I、IO3-酸性條件下反應(yīng)生成I2,步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI,可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì),再進(jìn)行驗(yàn)證,方案為取少量Ⅲ中所得液體置于試管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉變藍(lán),證明NaIO19.答案(1)3(2)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率(3)用于制備光導(dǎo)纖維等(4)Cr2O3+3H2SO4Cr2(SO4)3+3H2O(5)4.1≤pH<4.9(6)使鉻離子完全沉淀,鎂離子不沉淀Cr(OH)3+OHCrO2-+2H2解析鉻云母礦石粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率;稀硫酸酸浸時二氧化硅與硫酸不反應(yīng),濾渣1的成分為二氧化硅;加入過氧化氫的主要目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除去鐵離子,調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是使鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。(1)堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)只產(chǎn)生鹽和水的氧化物,因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO3種。(2)將鉻云母礦