貴州省遵義市仁懷市魯班中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3

B.7

C.8

D.11參考答案：AD解析：根據(jù)水的電離平衡

H2OH++OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故選A、D2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA參考答案：B略3.已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．形成化合物時，非金屬性強(qiáng)顯負(fù)價；B．非金屬性強(qiáng)的第一電離能可能小；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．解答：解：A．形成化合物時，非金屬性強(qiáng)顯負(fù)價，則X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B．非金屬性強(qiáng)的第一電離能可能小，如非金屬性：N＜O，第一電離能：N＞O，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答，題目難度不大4.下列各組轉(zhuǎn)化，屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；由硝酸與甘油反應(yīng)制硝化甘油參考答案：D略5.葡萄糖(C6H12O6)供給人體活動和維持體溫所需能量的反應(yīng)可表示為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析錯誤的是()A.醫(yī)療上可用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液給病人輸液來補(bǔ)充能量B.葡萄糖緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時產(chǎn)生能量C.人呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧氣的含量減少D.葡萄糖氧化產(chǎn)生的二氧化碳,如不能及時排出體外,會使血液的pH增大參考答案：D解析：CO2若不能及時排出體外,血液的pH可能會減小。6.酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln—形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因為其電離平衡發(fā)生移動的結(jié)果。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：HlnH++ln—，已知在pH<3.1的溶液中呈紅色，在pH>4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是：A．Hln呈紅色

B．ln—呈黃色k+s-5#u

C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黃色參考答案：D略7.美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價為﹣2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大．8.25℃時，由水電離出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－

B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－參考答案：B略9.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有

(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3參考答案：D略11.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

對以上反應(yīng)說法正確的是

(

)A、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消耗2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：BD略12.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是()

A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3C．僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH參考答案：C略13.可逆反應(yīng)：A2(？)

+

B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B14.食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略15.．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHC．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4(濃)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度為水的密度的。試回答：（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器（相關(guān)膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為

（填數(shù)字）。（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質(zhì)的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）若試劑加入過快，可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷

g。參考答案：（1）連接順序為

2―9―8―3―4―5

（填數(shù)字）。（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）寫出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（1）一氯丙烷經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是

；（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是__________；（3）分子式為C3H6O2的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為1：1的是

；若核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比的是1：2：3的是

；（4）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時消耗的O2和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡單的一種是

。參考答案：（1）

（2）

(或HCOOCH2CH3)

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

（3）

；

HCOOH

（4）

略18.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1．472．381173K2．151．67

請?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________．

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．參考答案：（1）反應(yīng)①是__吸熱______反應(yīng)．（2）（3）K3＝K1×，吸熱___________．（4）CE___（5）①增大壓強(qiáng)或使用催化劑

②降低溫度或從體系中分離出H2略19.（8分）某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炗闷贰咳芤?、、燒杯、冷水、熱水、秒表等【實驗步驟】I.取兩支試管各加入。II.另取兩支試管各加入。II