2022年河北省邢臺(tái)市威縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過量

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D略2.下列關(guān)于CO2和SiO2的敘述中不正確的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維B．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．在高溫條件下都能與C反應(yīng)生成CO參考答案：B3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（

）A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是

()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．將Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I(xiàn)2D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略5.某粒子用表示。下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含電子數(shù)＝Z＋nC．所含中子數(shù)＝A－Z＋n

D．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

（

）A.氯化氨的電子式：

B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.二氧化硅的分子式：SiO2

D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O參考答案：D略7.對(duì)于A2+3B2==2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略8.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時(shí)，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤．故選C．9.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比6:5，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時(shí)注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。10.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子

A

B

C序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C略11.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．N2的電子式：：N：：：N：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略12.相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略13.A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C參考答案：D試題分析：A與B用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)，B不易腐蝕，說明A作負(fù)極，B作正極，即A的金屬性強(qiáng)于B，將A和D投入到鹽酸中，D比A劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)于A，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B比銅活潑，把銅浸入C溶液中，有金屬C析出，說明銅比C活潑，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C，故選項(xiàng)D正確。14.今年是門捷列夫編制出元素周期表150周年，被聯(lián)合國和IUPAC定為“國際化學(xué)元素周期表年”，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個(gè)電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤參考答案：A【詳解】元素周期表第7周期填滿是118種元素，為第七周期0族元素。使用倒推的方法，116號(hào)元素為第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正確。②除第IA族，其他主族，第幾主族會(huì)在第幾周期出現(xiàn)金屬元素，比如第ⅢA族，第三周期出現(xiàn)金屬元素Al。116號(hào)元素，處于第七周期第ⅥA族，為金屬元素。③屬于第ⅥA族元素，最外層有6個(gè)電子。④原子序數(shù)大于等于84的元素均具有放射性，因此116號(hào)元素，具有放射性。⑤屬于第ⅥA族元素，因此也屬于氧族元素。綜上①③⑤正確，本題答案選A。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2O

B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有（填編號(hào)）．參考答案：①⑤；②⑥⑦考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析．解答：解：①飽和食鹽水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故不是電解質(zhì)；②CaCO3無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④NH3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤Al能導(dǎo)電，是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥KOH不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑦液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)．故能導(dǎo)電的是①⑤，是電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：①⑤；②⑥⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)18.(8分)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。化學(xué)鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如下，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）

已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3則CH3OH(