山東省青島市第二十一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2

點燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C略2.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同參考答案：D【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學性質幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故D正確．故選D．3.參考答案：C略4.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實質就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸。Z的最外層電子數為電子層數的2倍。下列說法正確的是(

)A.單質的熔點：Z>X>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.金屬W在空氣中加熱生成W2O2D.W、Y的單質分別與氯氣反應的產物所含的化學鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數為電子層數的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點最高，單質的熔點：Y>Z>X，故A錯誤；B.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故B正確；C.金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯誤；D.W、Y的單質分別與氯氣反應的產物所含的化學鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價鍵，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是

A．摩爾是物質的質量單位

B．氫氣的摩爾質量是2g

C．1molH3O+的質量是19g

D．氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略7.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：D8.下列離子方程式書寫錯誤的是

（

）A、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑參考答案：C略9.在298K、100kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A略10.下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D11.向物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現(xiàn)沉淀或渾濁的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2參考答案：D略12.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質可能有:①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤加聚反應（

）

A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：略略13.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略14.鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（

）A、鋰的還原性比鉀的弱

B．鋰原子的半徑比鉀的大

C、鋰的金屬性比鉀的強

D．鋰單質的熔點比鉀的低參考答案：A略15.下列每組物質的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：．（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過來的HClC

D

（3）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：．（4）寫出D裝置中反應的化學方程式：．參考答案：1.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2.儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應的CO23.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O考點：鈉的化學性質．

專題：金屬概論與堿元素．分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈣、水；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水．解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；故答案為：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應的CO2（3）過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．點評：本題以實驗為載體考查了化學方程式的書寫，明確物質的性質，化學方程式書寫的注意事項是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是____。（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質有關（填寫序號）。A氧化性

B還原性

C揮發(fā)性

D腐蝕性

E密度比水大（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：__________。（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）A四氯化碳

B乙醇

C燒堿溶液

D苯參考答案：(1)富集溴元素

(2)CE

(3)3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑

(4)AD【分析】根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質。【詳解】（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素。（2）由于液溴易揮發(fā)，密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為：CE。（3）溴蒸氣與純堿溶液反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。（4）苯、四氯化碳與水互不相溶，溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為：AD。18.下列各物質互為同位素的是

；互為同素異形體的是

；互為同系物的是

；互為同分異構體的是_____________；互為同一物質的是

A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B．C4H8和C6H12

C．O2和O3

D．

E.F.

C2H6和C4H10

G.

16O、18O

H.金剛石和石墨I.CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3

J.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5參考答案：G,

CH,

F,

I,

DEJ略19.(共11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。(1)操作②的名稱是________、________、過濾。(2)試劑a的名稱是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟_____________________________________