河南省洛陽(yáng)市電子電器中等專業(yè)學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑D．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：D2.將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過(guò)4，以此來(lái)解答．【解答】解：由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，①兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，滿足CH4與C2H4為2：3，故①不選；②兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，故②選；③C3H8中氫原子數(shù)目為8，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C3H8，故③不選；④C2H6中氫原子數(shù)目為6，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C2H6，故④選；⑤C2H2中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不選；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥選；故選C．3.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L參考答案：D解析：由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中的物質(zhì)的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為mol/L。5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（

）A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．NaH、

Ba(OH)2參考答案：BA．MgCl2含有離子鍵，NH4I含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O、CO2均含有共價(jià)鍵，B增強(qiáng)；C．Na2O含有離子鍵，CH4含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略7.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

（） A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O C．K與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來(lái)源C.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：B9.原子序數(shù)為1－18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子參考答案：CD10.已知空氣――鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是：

A、負(fù)極，并被氧化

B、負(fù)極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A11.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑中最適宜的是(

)A．鹽酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：A略12.相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．所含分子數(shù)相等

B．所含原子總數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等

D．所占的體積一定相等參考答案：D略13.已知2SO2＋O2=2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B試題分析：2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物SO2和O2的總能量比生成物SO3具有的總能量高。多余的能量以熱能的形式釋放出來(lái)。故答案是B。14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；D、根據(jù)能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是___________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學(xué)式)。

(2)裝置A反應(yīng)容器中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式__________。(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開_________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是__________。(4)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是__________(用離子方程式表示)。參考答案：(1)分液漏斗

品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅

BaSO4

(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)③②④

除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)

(4)Fe+2H+==Fe2++H2↑分析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。詳解：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即從左到右的順序?yàn)棰邰冖?；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物（2）C、D、E在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體（3）A、I兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色（4）反應(yīng)①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

F

。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是

劑，②中是

劑。（3）寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式

B在反應(yīng)中顯示

性和

性（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式

參考答案：（1）A的化學(xué)式：

KClO3

；F的化學(xué)式：

Na

（2）

催化

劑、

氧化

劑（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

，

還原性

、

酸性

（4）

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

略18.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成

②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。參考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【詳解】①A與B反應(yīng)有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應(yīng)有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應(yīng)為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成、④D與E反應(yīng)有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據(jù)以上分析可知在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為鑒別推斷物質(zhì)的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖