2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市中煤建安公司中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應(yīng)參考答案：B略2.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)

△H2＜0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K2

參考答案：D【名師點晴】蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，平時要多練習(xí)，才能熟能生巧。3.下列有關(guān)說法正確的是A.25

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得參考答案：B略4.對于可逆反應(yīng)：，下列圖象正確的是參考答案：A略5.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，加熱時生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略6.鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：D略7.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3參考答案：B略8.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項，是高中化學(xué)必修1一個很重要的實驗---萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。

9.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B為正極C．A極電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2+6H+D．當(dāng)有2.24LNO2（標準狀況）被處理時．轉(zhuǎn)移電子為0.4mol參考答案：C試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，電極A通入氨氣，氨氣被氧化為氮氣，則電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，則電極B為原電池正極，電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，正確；B、A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，正確；C、該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以A電極的反應(yīng)是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，錯誤；D、標準狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價從+4價降低到0價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，正確，答案選C。10.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A11.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是(

)A．還原性Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．堿性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3 D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3參考答案：A【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl、Br、I依次減弱，則Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性依次增強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na、Mg、Al依次減弱，則NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl、S、P依次減弱，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl、S、C依次減弱，則HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次減弱；綜上可知A選項中離子還原性依次增強，B、C、D三個選項中物質(zhì)性質(zhì)的遞變都是依次減弱；故選A．【點評】本題考查了元素周期律，注意把握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于考查金屬性和非金屬性強弱比較．12.地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是（

）A．氧、硅、鐵、鋁

B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鋁、鐵

D．硅、氧、鋁、鐵參考答案：C解：根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣，可知C答案正確．故選：C．13.有關(guān)下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略14.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時，實際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略15.下列說法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質(zhì)強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH―)=1.8mol·L-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4

分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42―

11.0≦pH<12.2

鹽酸(各2分)

(3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個（3）B、D（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（5）高。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2＋的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分攤法，可知該晶胞中有4個陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。

18.(11分)化學(xué)興趣小組同學(xué)運用類比學(xué)習(xí)的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進了右圖所示的裝置進行實驗。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：(1)請你完成裝置改進的措施和理由：①措施：在A、B之間加一個干燥管，理由_______________________________________。②措施：___________________________________，理由______________________________________。(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_____________(用化學(xué)方程式表示)。任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol·L-1HCl、6mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol·L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物；假設(shè)3：

。②設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

…

參考答案：(1)①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶

除去SO2氣體，防止污染空氣(每空1分，共3分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)①提出合理假設(shè)假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(1分)②(每空1分，共5分)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。（1分）若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有