《分析化學(xué)》課程教案PAGE5/6廈門華廈職業(yè)學(xué)院課程教案（2011–2012學(xué)年第一學(xué)期）課程名稱分析化學(xué)授課教師所屬教學(xué)部檢驗科學(xué)與技術(shù)系華廈職業(yè)學(xué)院教務(wù)處華廈職業(yè)學(xué)院教案課程名稱分析化學(xué)總計：64學(xué)時課程類別專業(yè)基礎(chǔ)課學(xué)分4講授：64學(xué)時實訓(xùn)：0學(xué)時任課教師職稱授課對象專業(yè)班級：檢驗科學(xué)與技術(shù)系各專業(yè)基本教材和主要參考資料教材：《分析化學(xué)》第二版陶仙水主編張孟存副主編參考資料：1、Chemistry:ScienceofChange》OXtoby,Nachtrieb,Freeman.SaundersCollegePublishing,1994,SecondEdition

2、《分析化學(xué)》武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2000年第四版

3、《分析化學(xué)》華東理工大等編，高等教育出版社，1995年第四版

4、《定量分析化學(xué)簡明教程》彭榮慧等編，高等教育出版社，1999年

教學(xué)目的教學(xué)要求通過《分析化學(xué)》課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握分析化學(xué)的基本知識、主要分析方法、原理及應(yīng)用，掌握分析測定的基本操作知識和分析工作的一般步驟，掌握基本的計算方法以及正確表達(dá)和判斷分析結(jié)果。并能初步掌握查閱文獻(xiàn)資料，根據(jù)不同的分析要求解決實際分析工作問題。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿滴定的基本原理及應(yīng)用，滴定突變，指示劑的選擇，多元弱酸的分步滴定。

穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)二者的概念、區(qū)別及聯(lián)系，金屬指示劑作用原理，掩蔽法，配位滴定。能斯特方程式，氧化還原反應(yīng)的速率，指示劑的選用，高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、滴定條件，教學(xué)難點(diǎn)：滴定突躍，緩沖溶液pH值的計算，指示劑的pH間隔。酸效應(yīng)曲線，掩蔽法的正確使用。預(yù)氧化劑及預(yù)還原劑的選擇方法，有機(jī)物的去除方法，氧化還原滴定法基本單元的確定。

注：課程類別：公共基礎(chǔ)課、專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)必修課、專業(yè)選修課、集中實踐環(huán)節(jié)、實訓(xùn)課、公共選修課華廈職業(yè)學(xué)院教案授課題目第五章配位滴定法第二節(jié)配位平衡授課學(xué)時1授課方式多媒體授課教學(xué)方法及手段講授法教學(xué)目的與要求要求學(xué)生通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，理解酸效應(yīng)系數(shù)、配位效應(yīng)系數(shù)的概念，掌握穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念和意義，以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念和意義難點(diǎn)：穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系教學(xué)設(shè)計教學(xué)基本內(nèi)容通過提問及列舉實例的方式回顧復(fù)習(xí)配位滴定的概念和EDTA的結(jié)構(gòu)（5分鐘）（（5分鐘）（一）、回顧復(fù)習(xí)配位滴定的概念配位反應(yīng)（絡(luò)合反應(yīng)）為基礎(chǔ)的滴定分析方法稱之為配位滴定。例：硝酸銀滴定CN-根Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-終點(diǎn)時：Ag++[Ag(CN)2]-2AgCN↓白色若加KI為指示劑，則生成黃色的AgI沉淀，更好觀察。EDTA的結(jié)構(gòu)乙二胺四乙酸：（二）、講授新課穩(wěn)定常數(shù)穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)EDTA絡(luò)合物形成反應(yīng)：穩(wěn)定常數(shù)：不穩(wěn)定常數(shù)：穩(wěn)定常數(shù)的大小說明配合物的穩(wěn)定程度，其倒數(shù)為配合物的離解常數(shù)，即配合物的不穩(wěn)定常數(shù)。配合物的穩(wěn)定常數(shù)很大，常用其對數(shù)值表示，見表5-2。（2）累計穩(wěn)定常數(shù)：金屬離子還能與其他配位劑L形成MLn型配合物。MLn型配合物是逐級形成的，若將逐級穩(wěn)定常數(shù)依次相乘，就得到各級累積穩(wěn)定常數(shù)βi6分鐘逐級絡(luò)合穩(wěn)定常數(shù)不穩(wěn)定常數(shù)累積穩(wěn)定常數(shù)6分鐘5.2.2條件穩(wěn)定常數(shù)（1）影響配位平衡的主要因素：羥基配合效應(yīng)；干擾離子效應(yīng)；輔助配合效應(yīng)；酸效應(yīng)。EDTA的酸性應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)酸效應(yīng)影響程度的大小，可用酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)來表示。6分鐘6分鐘p62表5-3可以查到一些pH值對應(yīng)的lgαY(H)。條件穩(wěn)定常數(shù)10分鐘當(dāng)M和Y的的反應(yīng)在一定的酸度條件下進(jìn)行，并有除EDTA之外的其他配位劑存在時，將會引起副反應(yīng)，從而影響主反應(yīng)的進(jìn)行。此時，穩(wěn)定常數(shù)KMY已不能客觀地反應(yīng)配合物在溶液中的實際穩(wěn)定程度，應(yīng)用條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY來表示。10分鐘K'MY—條件穩(wěn)定常數(shù)。直接滴定的最低pH值(pHmin)pHmin值—是指最大酸效應(yīng)αY(H)max對應(yīng)的pH。在一定條件下（如溶液濃度和試劑濃度一定時），條件穩(wěn)定常數(shù)是個常數(shù)。條件穩(wěn)定常數(shù)的大小，說明配合物MY在一定條件下的實際穩(wěn)定程度，也是判斷能否用配位滴定法準(zhǔn)確滴定的重要依據(jù)。（三）、鞏固練習(xí)[例5.1]0.01mol/LMg2+在pH=6時，能否直接滴定？9分鐘：5分鐘學(xué)生思考時間，9分鐘：5分鐘學(xué)生思考時間，4分鐘教師講評。則lgK（MgY）=lgK（MgY）-lgαY(H)+lg0.01=8.69-4.65-2=2.04<6∴在pH=6時不能直接滴定Mg2+。直接滴定Mg2+的最小pH：6868.9pH69.045.0pH0.1083.045.05.90.10,3-562p69.06269.8lgminminmaxY(H)并計算表，查（四）、歸納小結(jié)板書，師生互動、共同總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)，3分鐘1、穩(wěn)定常數(shù)：，用來表示配合物在溶液中的板書，師生互動、共同總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)，3分鐘2、條件穩(wěn)定常數(shù)：當(dāng)M和Y的的反應(yīng)在一定的酸度條件下進(jìn)行，并有除EDTA之外的其他配位劑存在時，將會引起副反應(yīng)，從而影響主反應(yīng)的進(jìn)行。此時應(yīng)用條件穩(wěn)定常數(shù)來表示配合物在溶液中的實際穩(wěn)定程度。3、條件穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)之間的關(guān)系1分鐘（五）、作業(yè)布置1分鐘復(fù)習(xí)思考題：P117,4、5項目考核課程成績按期末考試成績、平時成績綜合評定。其中平時成績占40%，期末考試成績占60