浙江省杭州市江干職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略3.標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2參考答案：C4.

(08惠州調(diào)研)2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象D．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解參考答案：答案：A5.做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個參考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。7.下列關于能層與能級的說法中不正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向不同參考答案：C略8.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃，含錫25%的青銅熔點約為800℃，《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，墦（燒）之則為掉（液體)?！?。下列說法正確的是（

）A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕B.合金的熔點一定低于各組分金屬的熔點C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點參考答案：D【詳解】A.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕，選項A錯誤；B.根據(jù)題中信息可知青銅的熔點高于錫，選項B錯誤；C.錫在元素周期表位于第五周期，選項C錯誤；D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點，選項D正確。答案選D。9.有4種有機物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O=Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑+H2O

D．將1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合：6AlO2—+9H++3H2O===5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NAC．0．1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故錯誤；B、沒有說明溶液的體積，故錯誤；C、碳化鈣的電子式為，0.1mol碳化鈣中，含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，則三者離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯誤。12.下列實驗能達到實驗目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B13.常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略14.室溫下，有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是（

）A、兩溶液中水的電離度比較：②>①

B、分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)

D、②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)參考答案：D略15.（2003·上海卷）11.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設計下圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設計如下的發(fā)生裝置：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設計下圖所示

裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）①

裝置D和E的作用是：

。②

E裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導管插得較深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，而導致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；b、

（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設計下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同）

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是(簡述過程)__________________________________________________________參考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應的正反應放熱，溫度過高平衡向逆反應方向移動，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做對照實驗②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（3）①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元索組成的鹽，它是家庭廚房必備物品。請回答：(1)C的化學式為_________,(2)指出F在工業(yè)上的一種用途_____________________(3)反應④的離子方程式為________________(4)除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K。請寫出一種反應的離子方程式________________(5)L溶液與溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。將等體積的L溶液與溶液混合,若L的濃度為0.1mol/L,則生成沉淀所需溶液的最小濃度為________________mol/L。參考答案：略18.開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是

（寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。A.離子鍵

B.共價鍵C.金屬鍵

D.配位鍵③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_

_____。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630M是______(填元素符號）。（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。(4)若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF

。分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2(5)納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為

。A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％參考答案：(1)①1(1分)②NH4+(1分)；C(1分)③H＞B＞Li(1分)(2)①＜(1分)②Mg(2分)(3)3(2分)(4)H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高(2分)；BC(2分)(5)C(2分)19.（11分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有

種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

（填“A”或“B”）．（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒