2021年四川省攀枝花市米易中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷-、選

擇題

16,（分（下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的生疏說(shuō)法正確的是（（

ACOCHN，、和等都是造成溫室效應(yīng)的氣體242

B，氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥

C，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

D，為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)：可在其中加入大量的食品添加劑考點(diǎn)：常

見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，

專(zhuān)題:元素及其化合物，

ACOCH分析:，、和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體,24

B,氫氧化鈉雖然能與胃酸反應(yīng):但本身的腐蝕性較大，

C,酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的：使用清潔

能源削減了二氧化硫、氮氧化物的排放，

D,絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)：過(guò)量使用對(duì)人體有害:影響人體健康：

ACOCHN解答:解:，、和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體:不是形成溫室效應(yīng)的

242

A氣體：故錯(cuò)誤，

B,氫氧化鈉雖然能與胃酸反應(yīng):但本身的腐蝕性較大:能腐蝕皮膚:所以不行用作抗酸

藥：B故錯(cuò)誤，

C,酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的：使用清潔

能源削減了二氧化硫、氮氧化物的排放:所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措

施之一：故C正確，

D,絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)：過(guò)量使用對(duì)人體有害:影響人體健康:所以

為

D改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)：可在其中加入適量的食品添加劑：故錯(cuò)誤，

C故選:，

點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)：完成此題:可以依據(jù)已有的學(xué)問(wèn)進(jìn)行，

26202LCHOH,,（分（（米易縣校級(jí)模擬（核糖是合成核酸的重要原料:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2CH0HCH0HCH0HCH0,,,：下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（（

A，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

BCuOH，可與新制的（（懸濁液作用生成磚紅色沉淀2

C，不能發(fā)生取代反應(yīng)

D，可以使紫色的石蕊試液變紅

考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，

專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷，

CHOHCHOHCHOHCHOHCHO,,,,OHCHO分析：中：含，和，:結(jié)合醇、醛性質(zhì)2

來(lái)解答，

AOHOH1CHO解答:解:，葡萄糖中，的數(shù)目與核糖中，數(shù)目不同:均含個(gè)，:分子式

A不同：則不是同分異構(gòu)體:故錯(cuò)誤，

BCHOCuOHB,含,：則可與新制的（（懸濁液作用生成磚紅色沉淀：故正確,2

COHC,含,:可發(fā)生取代反應(yīng):故錯(cuò)誤，

DCOOHD,不含，:則不具有酸性:不能使紫色的石蕊試液變紅:故錯(cuò)誤，

B故選，

點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：為高頻考點(diǎn):把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵:側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查:題目難度不大，

362021?N,（分（（米易縣校級(jí)模擬（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值:下列說(shuō)法中正確的是

A

（（

AlmolN，硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為A

B2.70.1N，常溫下:克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：失去的電子數(shù)為A2+C100g

CaCOlLCaN，在常溫下:把加到水中：所得溶液中的數(shù)等于3A

OND22.4LCH18gH，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：與所含有的分子數(shù)均為42A

考點(diǎn)邛可伏加德羅常數(shù)，

專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律，

Almollmol2mol分析:，硫酸鉀中含有硫酸根離子:帶有負(fù)電荷，

B+32.7g0.1mol0.3mol,鋁為價(jià)金屬:鋁的物質(zhì)的量為:反應(yīng)后失去電子，

Clmol,碳酸鈣犯難溶物:溶液中鈣離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，

D22.4Llm。118glm。1,標(biāo)況下甲烷的物質(zhì)的量為:水的物質(zhì)的量為:二者含有的分

子數(shù)相同，

Almollmollmol2mol解答:解:,硫酸鉀中含有硫酸根離子:硫酸根離子帶有負(fù)電

荷：

2NA陰離子所帶電荷數(shù)為：故錯(cuò)誤,A

B2.7g0.lmol0.lmol0.lmol,鋁的物質(zhì)的量為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸

鈉：失去了0.3mol0.3NB電子：失去的電子數(shù)為:故錯(cuò)誤,A

ClOOglmollmoIlL,碳酸鈣的物質(zhì)的量為:碳酸鈣加入水中：碳酸鈣難溶于水：則溶

液中

2+lmolCaNC的鈣離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于:所得溶液中的數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于:故錯(cuò)誤,A

22.4L

22.4L/mol

D22.4LCHO=0.1moll8gH,標(biāo)況下的物質(zhì)的量為::的物質(zhì)的量為：42

18g

18g/inol

=lmolND：所含有的分子數(shù)均為：故正確,A

D故選，

點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用：題目難度中等：留意把握好以物質(zhì)的量為

中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系：精確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

子中子及核

C外電子的構(gòu)成關(guān)系:為易錯(cuò)點(diǎn)：留意碳酸鈣犯難溶物,

」462021?H=393.5kJ?mol,=,H,（分（（米易縣校級(jí)模擬（如圖所示:？:？i2.i395.4kJ?mol：

下列說(shuō)法或表示式正確的是（（

—金用陽(yáng)g）

-a石器）+o/g）

o辰府甘程

A，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B，金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

Clmollmoll.9kJ,石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能大

DCs=CsH,（：石墨（（：金剛石（:該反應(yīng)的婚變。（為負(fù)值

考點(diǎn):反應(yīng)熱和焰變，

分析:先依據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式:然后依據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

的熱化學(xué)方程式:依據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定:拆化學(xué)鍵吸取能量:形成化學(xué)鍵放出熱

量來(lái)解答，

立5+0=393.51＜卜01。1，9=(：09^1=^1?解答：解：由圖得:？(:石墨

(((((?22i,i=395.4kJ?mol.CS+Og=COgH=H??(:金剛石

（（（（（?：222.iCS=CSH=+l.9kJ.mol利用蓋斯定律將？，可得：（：石墨（（：金剛石（？:則AA、

石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):屬于化學(xué)變化:故錯(cuò)誤，

B、金剛石能量大于石墨的總能量:物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定：則石墨比金剛石穩(wěn)定:

故B錯(cuò)誤，

,iCCS=CSH=+1.9kJ.mollmol、依據(jù)熱化學(xué)方程式（:石墨（（：金剛石（？:石墨的總

1moll.9kJC鍵能比金剛石的總鍵能大于:故正確，

,iDCs=CsH=+1.9kJ.molD,因（、石墨（（、金剛石（？:故錯(cuò)誤，

C故選，

點(diǎn)評(píng):本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用：題目難度不大：留意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量

的關(guān)系，

562022?,（分（（四川模擬（常溫下：下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是（（

,I+2+.2.A1.0mol?LKNOHFeSCNSO，溶液:、、、34

c（『）

c（OH-）

,io+2+..B=10KBaNOCI，的溶液:、、、3

3+,+2,CpH=OAIAgNHCISO，的溶液:、（（、、324..I+2.2.2.DCCIO=1.0

mobLNaSOSSO,（（的溶液:、、、34

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題，

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題，

A分析:，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

+..io.BcH/cOH=10cOH=0.01mol/L,（（（（的溶液:（（:溶液顯堿性，

CpH=0,的溶液：顯酸性，

D,發(fā)生氧化還原反應(yīng),

+2+.AHFeN0A解答:解:,、、離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):則不能共存:故錯(cuò)

誤,3+,.IO.BCH/COH=10C0H=O.OBmol八,（（（（的溶液：（（：溶液顯堿性:該組離子之間

B不反應(yīng):能共存:故正確，

+,+CpH=OHAgNHCIC,的溶液:顯酸性:、（（、反應(yīng)生成沉淀:則不能共存:故錯(cuò)

誤,322.2.DSOSCIOD,、分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng):則不能共存:故錯(cuò)誤,3

B故選，

點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問(wèn)題：明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答：留意

選C項(xiàng)為解答難點(diǎn):絡(luò)離子存在于堿溶液中:題目難度中等，

662011?,（分（（合肥一模（下歹U試驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（

C&X溶液

B稀釋濃硫酸,

鐵制品表面鍍銅

石油分慘

C,

CO/HC0

他和NgCOj

D石油分儲(chǔ)，

COHCI除去中的2

考點(diǎn)：蒸偏與分儲(chǔ),物質(zhì)的分別、提純和除雜，配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，專(zhuān)題:試

驗(yàn)題，

A分析：、依據(jù)容量瓶不能稀釋溶液，

B、依據(jù)電鍍的原理，

C、依據(jù)蒸播時(shí)溫度計(jì)不能插入液面以下，

DCO、依據(jù)要除去中的少量氯化氫氣體:依據(jù)二氧化碳和氯化氫的性質(zhì)：二氧化碳的

量不2

能削減:可以增加:反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)

AA解答:解：、容量瓶不能稀釋溶液:故錯(cuò)誤，

B、鍍銅時(shí)?:鍍層金屬作陽(yáng)極：與電源的正極相連:待鍍金屬做陰極:與電源的負(fù)極極相

連：

B故正確,

CC、蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度:所以不能插入液面以下:應(yīng)在支管口：故錯(cuò)誤,

DCOD、能與除雜試劑飽和碳酸鈉反應(yīng):二氧化碳的量削減:故錯(cuò)誤,2

B故選:，

點(diǎn)評(píng):本題主要考查了試驗(yàn)裝置:平常應(yīng)留意學(xué)問(wèn)的積累：題目難度不大，

762021?CDEFXY,（分（（米易縣校級(jí)模擬（如圖：、：、、、都是惰性電極，將電源接

F通后：向（乙（中滴入酚獻(xiàn)溶液:在極四周顯紅色，則下列說(shuō)法正確的是（（

AKOHB，若用乙烷、空氣燃料電池作電源：電解質(zhì)為溶液：則極的電極反應(yīng)式

為:0+2H0+4e?40H,,22

BHAgAgNO，欲用（丙（裝置給銅鍍銀:應(yīng)當(dāng)是：電鍍液是溶液3

CY，（?。ㄑb置中極四周紅褐色變深:說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

DCDEF1222,、、、電極均有單質(zhì)生成:其物質(zhì)的量比為::：

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理，

CDEFXY分析：.........都是惰性電極:將電源接通后：向（乙（中滴入酚配溶液:在

FFCEGXDFHYA極四周顯紅色:則是陰極:所以、、、都是陽(yáng)極：、、、都是陰極:是

B正極、是負(fù)極：

AB,燃料電池中：極為負(fù)極為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

B,電鍍時(shí):鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極,

C,帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng),

D,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比，

CDEFXY解答:解：.........都是惰性電極:將電源接通后：向（乙（中滴入酚酸溶

液:FFCEGXDFHYA在極四周顯紅色:則是陰極:所以、、、都是陽(yáng)極：、、、都是陰

極：

B是正極、是負(fù)極：

..ABCH,14e+18O凡燃料電池中:極為負(fù)極為失電子發(fā)生氧化反應(yīng):電極反應(yīng)為

262,=2co+12H0A：故錯(cuò)誤,32

BHCuG,電鍍時(shí):鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極:則欲用（丙（裝置給銅鍍銀:應(yīng)當(dāng)是、是銀：

AgNOB電鍍液選是溶液：故錯(cuò)誤,3

CY,帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)：（?。ㄑb置中極四周紅褐色變深:說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒

C子帶正電荷：故錯(cuò)誤，

“2+…DCDEF4OH,4e=O?+2Hoeu+2e=Cu2CI,2e,、、、電極反應(yīng)式分別為、、

22+.=CI?2H+2e=H?1222D、：當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí):生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為::::故22

正確，

D故選，

F點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理:依據(jù)電極四周顏色變化確定陰陽(yáng)極及正負(fù)極:再結(jié)合各

個(gè)

C電極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答：易錯(cuò)選項(xiàng)是：留意:膠體不帶電荷:但膠粒帶電荷:為易

錯(cuò)點(diǎn)，

二、非選擇題

8172021?,（分（（米易縣校級(jí)模擬（如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：部

分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出，

BCDXY已知:是一種黃綠色氣體:在全部氣體中密度最小:是一種堿,、是生活中應(yīng)用

最

FZ為廣泛的金屬：是一種紅棕色氧化物:常用作紅色油漆和涂料，為氣態(tài)氧化物，請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

1B（（氣體具有氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”（:反應(yīng)？屬于四種基本

反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)中的置換反應(yīng)，

2BXEFeCI（（有同學(xué)認(rèn)為與反應(yīng)的產(chǎn)物不愿定是純潔物，他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有

2

a（填化學(xué)式（:為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)試驗(yàn):你認(rèn)為他需要選擇的試劑為

（填序號(hào)（，

abNaOHcKSCNd，酸性高鋅酸鉀溶液，溶液，溶液，稀硫酸

.3ZCO+AIO（（若能導(dǎo)致溫室效應(yīng):則反應(yīng)？的離子反應(yīng)方程式為

22,+2HO=AIOH?+HCO（（,233

4ZZ（（若是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝耗壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含廢氣的方法是在

確定條件下與生石灰作用而使其固定:產(chǎn)物可作建筑材料:反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO+2CaO+O=2CaSO,224

5ZZD（（若是形成酸雨的另一種主耍物質(zhì)：與足量的溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸取:且生成

兩

11種鹽（物質(zhì)的量之比為:（:請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO,2232

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷，常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，

專(zhuān)題:推斷題,

12BCDBBCIC分析:（（（（電解飽和食鹽水得到、、：是一種黃綠色氣體：則為：2

CHDDNaOHXY在全部氣體中密度最小：則為:是一種堿:則為，、是生活中應(yīng)用最為

2

FFFeO廣泛的金屬：是一種紅棕色氧化物:常用作紅色油漆和涂料:則為：由轉(zhuǎn)化關(guān)系

可23

XFeEFeCIOYAIGAI知為、為:反應(yīng)？為鋁熱反應(yīng):為、為:與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成

323

INaAIO為：2

3ZZCO（（若能導(dǎo)致溫室效應(yīng):則為:過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化

鋁2

沉淀與碳酸氫鈉，

4ZZSO（（若是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝簞t為:生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫

酸2

鈣，

5ZZNOD（（若是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)：則為:與足量的溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸

2

UNaNO取:且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為：（：發(fā)生歧化反應(yīng):有生成:依據(jù)電子轉(zhuǎn)移

3

NaNO守恒可知有生成：同時(shí)生成水,2

BCDBBCIC解答:解：電解飽和食鹽水得到、、：是一種黃綠色氣體:則為:在全部2

CHDDNaOHXY氣體中密度最?。簞t為:是一種堿:則為,、是生活中應(yīng)用最為廣泛的

2

FFFeOX金屬：是一種紅棕色氧化物：常用作紅色油漆和涂料:則為：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為

23FeEFeCIOYAIGAIL為:反應(yīng)？為鋁熱反應(yīng):為、為:與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成為

323

NaAIO：2

1BCIAlFe（（為:具有氧化性:反應(yīng)？是與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與：屬于置換反應(yīng)：2

故答案為:氧化性，置換反應(yīng)，

2BXEFeCI（（同學(xué)認(rèn)為與反應(yīng)的產(chǎn)物不愿定是純潔物:他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有:亞鐵離

2

KSCN子具有還原性:能使酸性高鎰酸鉀褪色:而氫氧化鈉、與鐵離子反應(yīng):影響亞鐵

離子

a檢驗(yàn):而硫酸不反應(yīng)：故選：

FeCla故答案為：,,2

3ZZC0（（若能導(dǎo)致溫室效應(yīng):則為:反應(yīng)？是過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成

2,C0+AI0氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉:反應(yīng)？的離子反應(yīng)方程式為

22,+2HO=AIOH?+HCO（（：233..C0+AI0+2H0=AI0H?+HC0故答案

為：（（,22233

4ZZS0（（若是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?則為:生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫

酸2

2SO+2CaO+O=2CaSO鈣:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:：224

2SO+2CaO+O=2CaSO故答案為：,224

5ZZN0D（（若是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)：則為:與足量的溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸

2

UNaNO取:且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為:（:發(fā)生歧化反應(yīng):有生成:依據(jù)電子轉(zhuǎn)移

3

NaNO守恒可知有生成：同時(shí)生成水:該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2

NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO：2232

NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO故答案為:,2232

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷:物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷

突破

口：題目比較綜合:需要同學(xué)嫻熟把握基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)學(xué)問(wèn)：難度中等,

9182021-ACHOAH,（分（（米易縣校級(jí)模擬（已知的分子式為:如圖是：間相互轉(zhuǎn)化

342

FH的關(guān)系圖：其中中含有一個(gè)七元環(huán)，是一種高分子化合物,（提示:羥基與雙鍵碳原子

2相連的醇不存在，同一個(gè)碳原子上連有個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列

空白：

1ACOOH（（中含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（

CHC00HF2CBrCH（（請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，22

3A?BC?E（（請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)，水解反應(yīng)或取代反

應(yīng)，4G3（（中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種，

5（（請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

nCH2=CHC00H二「轡件》-ECH2-CHIH-

I

COOH

A?H?,

△

CH3cHeOOH+2NaOHCH3CHC00Na+NaBr+H20

B

OH

B?D?（第？步（，考點(diǎn):有機(jī)物的推斷，

專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷，

2X3+2-4

2

ACHO=2HBrA分析:有機(jī)物的分子式為:不飽和度為:能與反應(yīng):分子342

AHBrC中含有碳碳不飽和鍵：由與發(fā)生加成反應(yīng)生成:再經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到丙二酸：

可知AA1C=C1COOHACH=CHCOOHA中含有峻基:故分子含有個(gè)雙鍵、個(gè)，:則

為:與2HBrBrCHCHCOOHCHCHBrCOOHC發(fā)生加成反應(yīng)生成或（（:而發(fā)生水解

反應(yīng)生成223

EEHOOCCHCOOHCBrCHCHCOOHE：連續(xù)氧化生成丙二酸：則為、為222

HOCHCHCOOHGOHCCHCOOHBCHCHBrCOOH>為:故為（（:發(fā)生水解反應(yīng)生

成2223

DCHCHOHCOOHDEFFF為（（:與反應(yīng)酯化反應(yīng)生成：中含有一個(gè)七元環(huán):則為環(huán)

酯：3

FAH故的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物為

由玲?%

I

COOH

:據(jù)此解答，

2X3+2-4

2

ACH0=2HBrA解答:解:有機(jī)物的分子式為:不飽和度為：能與反應(yīng)：342

AHBrC分子中含有碳碳不飽和鍵：由與發(fā)生加成反應(yīng)生成:再經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到丙二

酸：

AA1C=C1COOHA可知中含有竣基:故分子含有個(gè)雙鍵、個(gè),:則為

CH=CHCOOHAHBrBrCHCHCOOHCHCHBrCOOHC:與發(fā)生加成反應(yīng)生成或（（：

而2223

EEHOOCCHCOOHCBrCHCHCOOHE發(fā)生水解反應(yīng)生成:連續(xù)氧化生成丙二酸：

則為、222HoeHCHCOOHGOHCCHCOOHBCHCHBrCOOH為、為：故為（（：發(fā)

生水解反應(yīng)生2223

CHOHCOOHDEFFFDCH成為（（:與反應(yīng)酯化反應(yīng)生成：中含有一個(gè)七元環(huán):則為環(huán)3

FAH酯：故的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物為

-ECHz-C%

I

conn

1ACH=CHCOOHCOOH（（為:含有的官能團(tuán)有:竣基、碳碳雙鍵:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，、2

COOH:故答案為:，、，

2CBrCHCHC00HF（（由上述分析可知：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為22

CH3CH3

O

I

OC

=.

BrCHCHCOOH：故答案為:,,22

3A?BHBrC?E((是碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng):是鹵代燃的水解反應(yīng):屬于取代反應(yīng):故

答案為:加成反應(yīng)，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，

4GOHCCHCOOH33((為:分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種:故答案為:,2

nCH2=CHC00H二定逢佳》4cH2-CH%

I

COOH

5A?H((?的反應(yīng)方程式為:，

B?D?(第？步(反應(yīng)方程式為：

CHaCHCOOH+2NaOH——?CHaCHCOONa+NaBr+HzO

RrOH

nCH2=CHC00H二:)佳.-ECH2-CH}H-

I

COOH

故答案為:，

△

CH3cHeOOH+2NaOH-------CH3(^HC00Na+NaBr+H20

LOH

A點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷:難度中等:結(jié)合反應(yīng)條件、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)綜合分析確

定的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵：再利用順推法與逆推法相結(jié)合推斷：留意把握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,

10162021?,（分（（米易縣校級(jí)模擬（如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的

裝置（夾持設(shè)備已略（，

1（（制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸:相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaCIO+4HCI=CaCI+2CI?+2HO（（（濃（,2222

2BCIHCIB（（裝置中飽和食鹽水的作用是除去中的，同時(shí)

裝置亦是平安瓶:監(jiān)測(cè)試2

驗(yàn)進(jìn)

CBB行時(shí)中是否發(fā)生堵塞:請(qǐng)寫(xiě)動(dòng)身生堵塞時(shí)中的現(xiàn)象中長(zhǎng)頸漏斗中液

面上升:形成水柱，

3CCd（（裝置的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性：為此中？、？、？處依次放

入，

abed

?干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條？堿石灰硅膠濃硫

酸無(wú)水氯化鈣

?潮濕的有色布條潮濕的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條4DED（（設(shè)計(jì)裝

置、的目的是比較氯、浪、碘的非金屬性，當(dāng)向中緩緩?fù)ㄈ氪_定量氯氣時(shí):可以看到

無(wú)色溶液漸漸變?yōu)辄S色:說(shuō)明氯的非金屬性大于溟，

5DEE（（打開(kāi)活塞:將裝置中少量溶液加入裝置中：振蕩，觀看到的現(xiàn)象是

中溶液分為兩層：上層（苯層（為紫紅色，

6FNaHS0（（有人提出：裝置中可改用足量的溶液吸取余氯:試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方

程3.+.2.2.HS0+CI+H07S0+CI7S0+2CI+3S0?+2HO+2CI+3H4HSO式:

（或（322432422

NaHSO：推斷改用溶液是否可行否（填“是”或“否”（,3

考點(diǎn)：氯氣的試驗(yàn)室制法，

專(zhuān)題:試驗(yàn)題，

1分析：（（次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性:能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，

2BCI（（鹽酸易揮發(fā):反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫:裝置中飽和食鹽水的作用是除去

中2HCI的，

CB監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)中是否發(fā)生堵塞:發(fā)生堵塞時(shí)中的:壓強(qiáng)增大，

3（（驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性:要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性:潮濕的有色布條中：氯氣和水

反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，

4（（氯氣的氧化性大于漠：能夠氧化濱離子生成溪單質(zhì)：濱水呈黃色，

5（（澳的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)：浪單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)：碘單質(zhì)溶解于苯中：振蕩

分層:苯層在上層，

6FNaHSO（（中的氫氧化鈉溶液吸取沒(méi)有反應(yīng)的氯氣:避開(kāi)污染環(huán)境，若改用：會(huì)發(fā)生

反3.++2.HS0+CI+H0=S0+2CI+3H+H=S0?+H0HS0應(yīng)、：生成二氧化硫氣

體，3224322

lCaCIO+4HCI解答:解:（（次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水:（（（濃

（2=CaCI+2CI?+2Ho,222

CaCIO+4HCI=CaCI+2CI?+2HO故答案為：（（（濃（,2222

2BCI（（鹽酸易揮發(fā):反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫:裝置中飽和食鹽水的作用是除去

中2HCIBCB的，裝置亦是平安瓶:監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)中是否發(fā)生堵塞:發(fā)生堵塞時(shí)中的：

壓強(qiáng)

B增大：中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升:形成水柱：

CIHCIB故答案為:除去中的，中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升:形成水柱,2

3n1（（驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性:則先通過(guò)中潮濕的有色布條:觀看到褪色:再利用中

固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠（干燥后：在？中放入干燥的有色布條:觀看到顏色不褪:

則

dd驗(yàn)證氯氣不具有漂白性：只有符合:故答案為:，

4（（氯氣的氧化性大于漠：能夠氧化澳離子生成溟單質(zhì)：溟水呈黃色:故答案為：

黃,5（（溟的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)：漠單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)