山西省呂梁市孝義第四中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、H+、Cl-、SO42-參考答案：DA、H+、NO3-

組成HNO3將Fe2+氧化，故A錯誤；

B.Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B錯誤；C.Ca2+、CO32-

生成CaCO3沉淀，故C錯誤；

D.K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；故選D。2.下列有關說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略3.下列說法正確的是

（

）

A．摩爾是物質的數(shù)量單位，含有6．02×1023個微粒的物質叫做1摩爾

B．1mol氧含有6．02×1023個氧原子。

C．1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

D．在標準狀況下，任何物質的摩爾體積約22．4L參考答案：C略4.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略6.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸點：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略7.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略8.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合上述方程式判斷．解答：解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5︰1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．9.下列敘述不正確的是(

)A.10mL質量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質量分數(shù)大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C10.下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D．金屬Cu能導電，但它不是電解質，是非電解質

參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導纖維，石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料參考答案：A略12.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品）其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：節(jié)能減排、保護環(huán)境，應減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結合題目解答該題．解答：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故錯誤；②研發(fā)易降解的生物農藥能減少污染物的排放，故正確；③應用高效潔凈的能源轉換技術，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯誤；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品），可減少副產品的排放，減少污染，故正確．故選B．點評：本題考查環(huán)境污染及治理知識，側重于節(jié)能減排、保護環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關基礎的積累和把握．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14.常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3參考答案：D略15.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、金屬腐蝕等，掌握物質性質和反應實質是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。(4)欲使1L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________gFeSO4·7H2O。參考答案：(1)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9(1)結合框圖，第①步反應應為含高價Cr(+6價)的在酸性條件下將部分二價鐵氧化成三價鐵，其離子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH試紙的使用。具體方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡對照來確定溶液的pH。(3)由框圖信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，顯然會生成三種沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判斷Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2價)中Cr元素的價態(tài)為+3價。1L該廢水中含的物質的量為5.00×10－3mol，轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4時，得到的電子的物質的量為：5.00×10－3×2×(6-3)mol＝0.03mol。則被氧化的二價鐵的物質的量亦為0.03mol，未變價的鐵的物質的量為0.03÷1.5＝0.02mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物質的量為0.05mol，其質量為：0.05mol×278g·mol-1＝13.9g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請回答下列問題：（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解化學反應方程式

▲。（2）浸出時再加入CaO的目的是

▲

。（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應方程式

▲

。（4）濾液的主要成分是

▲

（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點

▲

。（任答一點）參考答案：（共10分）(1)Na2Fe2O4+4H2O==2NaOH+2Fe(OH)3↓

（2分）

(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）

(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

（2分）(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2（2分，各1分）；減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

略18.化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：溫度(℃)500700900K1.001.472.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500℃

2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有___________。（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________，利用該電池電解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

參考答案：(1)2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1

(2)①K=c(CO)/c(CO2)

>

50%

0.2mol/(L.min)

②增加CO2的量、升高溫度（填一種即可）

(3)CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+

1【分析】(1)由圖示可以知道，兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的；

(2)①化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此判斷a值的符號；

令平衡時參加反應的二氧化碳的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，氣體的化學計量數(shù)都為1，前后氣體的物質的量相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值，再利用轉化率定義計算二氧化碳的轉化率；根據(jù)參加反應的二氧化碳的物質的量計算生成的CO的物質的量，再根據(jù)計算v(CO)；

②根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；

(3)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度?！驹斀狻?1)由圖示可以知道，兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的，將兩個反應相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1，

因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；

(2)①反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)，

由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a>0，

令平衡時參加反應的二氧化碳的物質的量為xmol，則：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

開始（mol）

4

0

變化（mol）

x

x

平衡（mol）

4-x

x

所以K==1，計算得出x=2，

故二氧化碳的轉化率為×100%=50%，

故CO表示的平均速率v(CO)==0.2mol/(Lmin)，

因此，本題正確答案是：K=c(CO)/c(CO2)；>；50%；0.2mol/(Lmin)；

②根據(jù)該反應是氣體體積不變的吸熱反應，所以要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度，

因此，本題正確答案是：增加CO2的量或升高溫度；

(3)負極發(fā)生氧化反應，負極CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+，當消耗560mLO2(標準狀況下)時即=0.025mol，根據(jù)電子守恒4OH-~O2~4e-，則消耗的氫氧根離子物質的量為0.025mol×4=0.1mol，所以溶液中氫離子的濃度為：=0.1mol/L，故pH=1，因此，本題正確答案是：CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+；1?！军c睛】本題考查反應速率計算、平衡常數(shù)、化學平衡計算、影響反應速率與化學平衡移動的因素、蓋斯定律與反應熱的計算、燃料電池的電極反應及電解計算等，注意(2)①中三行式的分析方法和（3）中根據(jù)電子守恒的計算方法。19.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構造原理結合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質量的關系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結合離子的結構分析；(4)H4SiO4中