2022-2023學(xué)年山西省晉中市古陶第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（

）A

冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B

汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略2.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.mol－1

B.mol－1

C.mol－1

D.mol－1參考答案：D解析：amolH2SO4中含4amol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝mol－1。3.下列關(guān)于有機物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B4.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B5.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略6.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A、重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物會造成水體污染B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡會造成居室污染C、SO2、NO2、CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D、CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C略7.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的最外層電子比次外層少2個；Z元素原子的L電子層有6個電子。由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4參考答案：BD略8.用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．滴加ＮaCl溶液

B．加熱C．換用４mol／Ｌ硫酸

D．換用鐵粉參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD.在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA參考答案：C分析：A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價鍵來分析；B、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價鍵,所以A選項是正確的；

B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關(guān),所以B選項是正確的；

C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,故C錯誤；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5NA個,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。10.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為1:1

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略11.將盛有NO2和O2的混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)充滿溶液，則NO2和O2的體積比為

A、1：1

B、3：1

C、4：3

D、4：1

參考答案：D略12.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性參考答案：B【分析】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題?！驹斀狻緼.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為氯水中含有氯氣，故A正確；

B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯誤；

C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2===2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確。13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點：相對分子質(zhì)量及其計算．版權(quán)所有專題：計算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故D的相對分子質(zhì)量為106，故選D．點評：本題考查相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等．14.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略15.根據(jù)反應(yīng)：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是A.氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B.氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.還原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D.還原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應(yīng)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應(yīng)HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知氣體的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣。【詳解】（1）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代，x應(yīng)大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應(yīng)的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應(yīng)進行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為

；（3）若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1V2（填大于、小于或等于）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于略18.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）該反應(yīng)是由

開始的．（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時．）（3）該反應(yīng)第分鐘到達平衡狀態(tài)．（4）反應(yīng)開始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為

．

參考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反應(yīng)；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考點】化學(xué)平衡建立的過程；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；（2）由圖可知，生成物在開始時為零，所以是從正反應(yīng)開始，據(jù)此答題；（3）反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此答題；（4）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；【解答】解：（1）根據(jù)圖可知，X的物質(zhì)的量減小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物質(zhì)的量減小了（1.0﹣0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L，所以Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）由圖可知，生成物在開始時為零，所以是從正反應(yīng)開始，故答案為：正反應(yīng)；（3）由圖可知，在2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（4）根據(jù)v=可計算得X的反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）．19.在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達到平衡時，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強之比_________。（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分