山東省濱州市好生鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略2.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（

）

A．硫酸鋁和濃氨水

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2參考答案：D略4.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略5.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．6.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略7.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷

為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法不正確的是（

）A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略8.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D略9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略10.分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是(

) A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略11.下列敘述不正確的是A．濃硫和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg參考答案：C略12.參考答案：C略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯(cuò)誤；D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)、藥品的存放、萃取、配制溶液時(shí)的誤差分析等14.下列判斷正確的是（

）A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中不一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物

D．電解質(zhì)都是離子化合物參考答案：B略15.常溫下，下列敘述正確的是

（

）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低

B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”．這是我國考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)．（1）上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠．實(shí)驗(yàn)步驟：①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有Cu、C、H、O等元素（2）表達(dá)與交流①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a試管；b鐵架臺(tái)．②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．③干燥管中的堿石灰作用是什么？吸收空氣中的二氧化碳若反應(yīng)結(jié)束后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？C中液體倒吸至B中④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？不行．為什么？若對(duì)調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成．參考答案：

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物．分析：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺(tái)；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對(duì)澄清石灰水檢驗(yàn)前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會(huì)倒吸入B裝置；④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，氣體通過C會(huì)帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為：Cu；C；H；O；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺(tái)；故答案為：試管；鐵架臺(tái)；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對(duì)澄清石灰水檢驗(yàn)前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會(huì)倒吸入B裝置．故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會(huì)倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，氣體通過C會(huì)帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為：不行；若對(duì)調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成．點(diǎn)評(píng)：本題主要對(duì)物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，難度不大，著重培養(yǎng)學(xué)生探究能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________；（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性，請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液

E．硝酸銀溶液

F．碘化鉀淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑（填代號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一

方案二

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是______

，相應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：①Br2；

Fe3+②

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅

③Fe2+；2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl—

略18.

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VCC.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線參考答案：略19.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____、電子數(shù)為____。（2）硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數(shù)之比為__________________。參考答案：

(1)M

9

4

(2)二氧化硅

(3)共價(jià)鍵

3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成

②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵

(6)sp3

1：3

[SiO3]n2n－(或SiO32－)知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：（1）硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2

，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以共有9個(gè)原子軌道，硅原子的M能層有4個(gè)電子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在;（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子（晶體硅類似結(jié)構(gòu)），根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵；（6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了